8. Кінетика

1.8.1. Яке з наведених нижче рівнянь визначення швидкості є правильним для реакції: А+2В=АВ₂?

а) v = k∙∙ [А] ∙ [В] б) v = k ∙ [A]² ∙ [B]

в)v = k ∙ [A] ∙ [B]² г)v = k ∙ [A]² ∙ [B]² .

1.8.2. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури: N₂+3H₂↔2NH₃+Q?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво;

г)температура не впливає на стан рівноваги цього процесу.

1.8.3. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу:

2NO+O₂ ↔2NO₂, ∆Н=-78кДж/моль?

а) не зміниться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес;

г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.

1.8.4. У реакції С_(т)+О_2(г)=СО_2(г) тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО₂?

а) зросте в 4 рази; б) зросте у 8 разів; в) не зміниться; г) зменшиться вдвічі.

1.8.5. З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:

а).не змінюється; б)збільшується;

в)зменшується;

г)тиск не впливає на концентрацію газів.

1.8.6. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури:

СОСІ₂ ↔СО+СІ₂ –Q?

а) не зміниться; б)зміститься вправо;

в)зміститься вліво;

г) зміститься в сторону утворення хлору.

1.8.7. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO_{2 (г)}+О_2(г) ↔ 2SO_{3 (г)}; ∆Н=-198 кДж/моль, якщо підвищити тиск у системі?

а) не відбудуться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес; .

г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.

1.8.8. .Як зміниться швидкість прямої реакції 2SO₂+O₂↔2SO₃, якщо збільшити концентрацію SO₂ в 4 рази?

а) не зміниться; б) збільшиться у 8 разів;

в) збільшиться у 4 рази г) збільшиться у 16 разів.

1.8.9. Яке співвідношення є константою рівноваги для хімічної рівноваги, описаної рівнянням реакції 2NO+O₂↔2NO₂ ?

а) б) в)

1.8.10.Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації водню: H₂+S ↔H₂S?

а) не зміниться; б) зміститься вправо;

в) зміститься вліво;

г) зміститься в сторону розкладу H₂S.

1.8.11. Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури

2NO+O₂↔ 2NO₂, ∆Н=-78кДж| моль?

а) не зміниться;

б)спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться;

в)зміститься вправо; г)зміститься вліво;

д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

1.8.12. Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO₂+O₂↔2SO₃, якщо збільшити концентрацію SO₂ в 2 рази ? а) збільшиться в 4 рази б) не зміниться в) збільшиться у 8 разів г) збільшиться у 2 рази д) збільшиться у 16 разів.

1.8.13.Закон діючих мас виражається формулою:

а) б)

в) г)

1.8.14. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації хлору: Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl?

а) не зміниться; б) зміситься вправо; в) зміститься вліво;

г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

1.8.15. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні температури такого процесу:

2NO+O₂ ↔2NO₂, ∆Н=-78кДж/моль?

а) прискориться прямий процес;

б) не зміниться;

в) прискориться зворотній процес;

г) спочатку зменшиться швидкість зворотного процесу, а потім збільшиться.

1.8.16. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) ↔ Н₂(г) + І₂(г), ∆Н = -198 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази?

а) не відбудуться;

б) прискориться прямий процес;

в) прискориться зворотний процес;

г) спочатку зменшиться

1.8.17.Стан хімічної рівноваги констатує:

а) ν прямої > ν зворотної; б) ν зворотної > ν прямої; в) ν прямої = ν зворотної.

1.8.18 Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні тиску: Н₂ + І₂↔2НІ?

а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво.

1.8.19. Яке з наведених нижче тверджень є вірним:

а) каталізатори не беруть участі в реакції;

б) каталізатори беруть участі в реакції, знижуючи енергію активації;

в) каталізатор входить до складу продуктів реакції;

г) каталізатор не входить до складу продуктів реакції.

1.8.20. Чи зміниться стан хімічної рівноваги у наведеному рівнянні при зниженні температури:

COCl₂ ↔ CO + Cl₂ – Q?

а) не зміниться; б) зміститься вправо;

в) зміститься вліво;

г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

1.8.21. З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:

а).не змінюється; б)збільшується; в)зменшується;

г)тиск не впливає на концентрацію газів.

1.8.22. .Який вираз константи рівноваги відповідає системі:

Fe₃O₄(т) + 4H₂(г) ↔ 3Fe(т) + 4H₂O(г)

а) б)

в) г)

1.8.23. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зменшенні концентрації кисню: 3O₂ ↔ 2O₃ + Q?

а) не зміниться; б) зміститься вправо;

в) зміститься вліво;

г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.

1.8.24. Чому з підвищенням температури відбувається різке збільшенням швидкості реакції?

а) тому, що збільшується швидкість руху молекул;

б) тому, що збільшується концентрація молекул;

в) тому, що збільшується число зіткнень активних молекул;

г) тому, що збільшується тиск у системі.

ІІ рівень

2.8.1. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні від 298К до 338К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

2.8.2. Визначити середню швидкість хімічної реакції, якщо концентрація однієї з реагуючих речовин через 15сек. після початку реакції дорівнювала 0,05моль/л, а через 25сек. стала 0,001 моль/л.

2.8.3. Кінетичне рівняння реакції ν = k [А]² [В]. У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зменшенні концентрації реагуючих речовин у два рази?

2.8.4. Елементарна реакція протікає за рівнянням А + 2В=С. Вихідні концентрації речовин А і В рівні 0,04 моль/л. Через деякий час концентрація речовини В зменшилась на 0,02 моль/л. Як зміниться за цей же час концентрація речовини А?

2.8.5. Обчислити у скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 40К. Температурний коефіцієнт дорівнює З?

2.8.6. Розрахувати швидкість реакції Н_2(г) + 1_2(г)=2НІ_(г), якщо початкова концентрація водню дорівнює 0,5 моль/л, концентрація йоду 0,2 моль/л. Константа швидкості дорівнює 0,18 л/моль·с.

2.8.7. Розрахувати швидкість елементарної реакції А + В =С + D, якщо початкова концентрація речовини А дорівнює 0,03 моль/л, а речовини В 0,02 моль/л. Константа швидкості дорівнює 0,16 л/моль·с.

2.8.8. У системі 2SO_2(г) + О_2(г) ↔ 2SO_3(р), ∆Н°<0; встановилася рівновага. Зміною яких параметрів можна досягти зміщення рівноваги у бік утворення SO₂?

2.8.9. Рівновага реакції розкладу NO₂ за реакцією 2NO₂↔ 2NO+O₂ встановилася при концентраціях (моль/л): [NO₂] = 0,02; [NO] = 0,08; [O₂] =0,16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції, відповідь підтвердіть розрахунком.

а) 1,28 б) 0,64 в) 2,56 г)1,92.

2.8.10. У скільки разів зросте швидкість реакції 2СО+О₂=2СО₂, якщо температура збільшилася з 90⁰ до 120^оС (γ=3)? Наведіть розрахунок.

а) у 12 разів; б) у 27 разів; в) у 81 раз; г) у 9 разів.

2.8.11. У скільки разів збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ=3), якщо температура підвищиться на 30^оС?:

а) у 3 рази; б) у 9 разів; в) у 6 рази;

г) у 27 разів; д) у 81 разів.

2.8.12. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ₂ ↔СОСІ₂,якщо рівноважні концентрації (моль/дм.³): [СІ₂] =0,3; [СО] =0,2; [СОСІ₂]=1,5.

а) 1,5СО і 1,5 СІ₂; б) 1,7СО і 1,8 СІ₂;

в) 1,3СО і 1,7СІ_2; г)1,8 СО і 1,7 СІ₂.

2.8.13. В скільки разів збільшиться швидкість реакції N₂O₄ ↔ 2NO₂, якщо температура зросла на 40⁰С (γ=3)?

а) у 12 разів; б) у 9 разів;

в) у 27 разів; г) у 81 раз; д) у 243 рази.

2.8.14. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ₂ ↔СОСІ₂, якщо рівноважні концентрації (моль/дм.³): [СІ₂] =0,3; [СО] =0,2; [СОСІ₂]=1,5.

а) 1,5СО і 1,5 СІ₂; б) 1,7СО і 1,8 СІ₂;

в) 1,3СО і 1,7СІ_2; г)1,8 СО і 1,7 СІ₂.

2.8.15. Як зміниться швидкість реакції: 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру від 130⁰С до 180⁰С. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ=3):

а) зросте у 243 рази; б) зросте у 6 разів;

в) зросте у 9 разів; г) зросте у 27 разів;

д) зросте у 81 раз.

2.8.16. Рівноважні концентрації в реакції СО_(г) + Cl_2(г) ↔ СOCl_2(г) дорівнюють [Сl₂] = 0,6моль/дм³;

[СО] = 0,3 моль/дм³; [СОCl₂] = 3,6 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.

2.8.17.В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 20⁰ до 70⁰ С(γ=3)?

а) у 60 разів; б) у 210 разів; в) у 243 рази; г) у 729 разів; д) у 2187 разів.

2.8.18. На скільки градусів слід підвищити температуру , щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ =2);

а) на 40^o С; б) на 80^o C; в) на 30^о С;

г) на 20^оС; д) на 160^оС.

2.8.19. Рівноважні концентрації в реакції СО_2(г) + Cl_2(г) ↔ СOCl_2(г) дорівнюють [Сl₂] = 0,3моль/дм³;

[СО] = 0,2 моль/дм³; [СОCl₂] = 1,2 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.