1.3. Кислотно-основні рівноваги. РН.

І рівень

1.3.1. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до елекролітів:

а) NaCl, CaCl₂, KOH;

б) KOH, C₂H₅OH, NaCl;

в) Na₂B₄O₇ 10H₂O, HCOOH, NaCl.

г) C₆H₁₂O₆, C₂H₅OH, H₂SO₄.

1.3. 2. Яка з перелічених груп речовин відноситься тільки до неелектролітів:

а) C₆H₁₂O₆ , C₂H₅OH;

б), KCl, C₂H₅OH;

в) NaCl H₂SO₄;

г) С₁₂Н₂₂О₁₁, СН₃СНСООН.

1.3. 3. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) NaCl, б) CH₃COOH;

в) Na₂SO₄; г) HCl.

1.3.4. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) Н₂О, б) NaCl;

в) HCl; г)CCl₃COOH.

1.3.5. Яка із наведених речовин відноситься до слабких електролітів?

а) C₂H₅OH, б) CCl₃COOH;

в) NaCl; г) H₂SO₄.

1.3.6. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) NaCl; б) BaSO₄;

в) Ca₃(PO₄)₂; г) H₂O.

1.3.7. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) BaSO₄; б) H₂O;

в) MgCl₂; г) H₂O.

1.3.8. Яка із наведених речовин відноситься до cильних електролітів?

а) CaCl₂; б) CaCO₃;

в) Ca₃(PO₄)₂; г) AgCl.

1.3.9. Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі основами є речовини, які при перебігу даної реакції можуть бути:

а) донорами гідроксидних груп;

б) донорами протонів (іонів гідрогену);

в) акцепторами протонів;

г) акцепторами електронної пари.

1.3.10. Згідно з теорією Бренстеда і Лоурі кислотами є речовини, які при перебігу даної реакції можуть бути:

а) донорами гідроксидних груп;

б) донорами протонів (йонів гідрогену);

в) акцепторами протонів;

г) акцепторами електронної пари.

1.3.11. Водневий показник записується як вираз:

а) [H⁺]; б) [OH^-]; в) pH; г) pOH.

1.3.12. Як записати йонний добуток води?

а) [H₃O⁺]*[OH^-]=10^-14 б)

в) г)

1.3.13. Яка формула використовується для розрахунку рН розбавленого розчину HCl?

а) рН = -ℓg[Н⁺]; б) рН = 14 – рОН;

в) рН = - ℓgС_ОН- г) рН = -ℓg[Н⁺]∙2

1.3.14. Закон розведення Оствальда можна виразити:

а) б)

в) Р=СRT; г) рН=14-рОН

1.3.15. Яке значення рН в кислих розчинах?

а) рН=0-5; б) рН>7; в) рН=5-7; г) рН<7.

1.3.16. Яке значення рН в лужних розчинах?

а) рН=0-5; б) рН>7; в) рН=5-7; г) рН<7.

1.3.17. Ступінь дисоціації (α) для слабких електролітів при с (електроліту) = 0,1 моль/л за температури 25⁰С має значення:

а) α=0; б) α<1; в) α<0,1; г) α<0,03.

1.3.18. Що таке ацидоз?

а) зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону;

б) розрідження крові внаслідок плазмолізу;

в) зміщення рН середовища в організмі у кислу сторону;

г) підвищене згортання крові.

1.3.19. Що таке алкалоз?

а) зміщення рН середовища в організмі у лужну сторону;

б) підвищення чутливості організму до окремих ліків;

в) підвищення згортання крові;

г) нервове збудження.

1.3.20. Ацидоз – це відхилення рН крові до:

а) 8,3; б) 8,0; в) 7,2; г) 7,5.

1.3.21 Алкалоз – це відхилення рН крові до:

а) 6,5; б) 6,8; в) 7,1; г) 7,5.

1.3.22. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону підвищення концентрації йонів водню (зниження рН) і зменшення резервної лужності називають:

а) анабіозом; б) алкалозом;

в) ацидозом; г) антагонізмом.

1.3.23. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону зменшення концентрації йонів водню (підвищення рН) і збільшення резервної лужності називається:

а) анабіозом; б) ацидозом;

в) алкалозом; г) антагонізмом.

1.3.24. Вибрати рівняння гідролізу соди і рН середовища в розчині

а) H₂SO₄ + NaOH → рН=7

б) HCl + Na₂CO₃ → рН<7

в) H₂CO₃ + NaOH → рН<7

г) H₂O + Na₂CO₃ → рН>7

1.3.25. Міра активної кислотності середовища:

а) ступінь дисоціації;

б) константа дисоціації;

в) рН розчину;

г) об’єм 0,1 М розчину NaOH, затраченого на титрування.

1.3.26. Що таке активна кислотність?

а) ступінь дисоціації кислоти;

б) концентрація йонів Н⁺ в розчині;

в) константа дисоціації кислоти;

г) відтитрована кислотність середовища.

1.3.27. Інтервал рН, що відповідає поняттю «підвищена» кислотність шлункового соку:

а) рН=0,9; б) рН<1,9; в) рН<4,5; г) рН=7.

1.3.28. Чи одинакові активна і загальна кислотність у розчині сульфатної кислоти

а) так, б) ні, активна більша;

в) ні, загальна більша; г) ні, активна менша.

1.3.29. Чи одинакова активна і загальна кислотність у розчині HCl?

а) ні; б) більша активна;

в) так; г) більша загальна.

1.3.30. Чи однакові активна і загальна кислотність у розчині оцтової кислоти?

а) загальна менша; б) активна менша;

в) активна набагато більша; г) так.

1.3.31. Імовірне значення рН крові людини в нормі:

а) рН=7; б) рН=7,2;

в) рН=7,36; г) рН=7,56.

1.3.32. Яке порушення кислотно-лужної рівноваги може наступити, якщо рН плазми крові стане 7,55?

а) кислотність зросте; б) наступить алкалоз;

в) наступить ацидоз; г) відбудеться плазмоліз.

1.3.33. Імовірні границі зміни значення рН слини:

а) 6,5-7,5; б) 5.6-7,9;

в) 6,0-8,6 г) 7,0-8,6.

1.3.34. Значення рН сечі людини знаходиться в межах:

а) 4,8 – 5,8; б) 6,5 – 8,5;

в) 2,2 – 5,0; г) 5,0 – 6,5.

1.3.35. Фізіологічне значення рН сечі:

а) 1-3; б) 3-6; в) 5-8; г) 6-9.

1.3.36. Можливі границі зміни рН сльозової рідини:

а) 7,6-7,8; б) 7,0-7,6;

в) 7,7-8,7 г) 8,0-8,7.

1.3.37. Чому дорівнює в середньому рН слини в нормі:

а) 5,0; б) 6,75; в) 7,75; г) 8,25.

1.3.38. Імовірне значення рН шлункового соку в нормі:

а) 0,6; б) 1,05; в) 1,65; г) 2,05.

1.3.39. Інтервал рН, що відповідає поняттю «знижена» кислотність шлункового соку:

а) рН > 7,36; б) рН > 0,9;

в) рН > 1,65; г) рН > 2,0.

1.3.40. Інтервал рН, що відповідає поняттю «нульова» кислотність шлункового соку:

а) рН > 7; б) рН >1,65;

в) рН > 1,0; г) рН > 2,0.

1.3.41. Концентрація йонів гідроксилу 0,0001 моль/л. Яке рН розчину?

а) 10; б) 9; в) 4; г) 5.

1.6.42. Концентрація йонів водню в розчині С_н⁺= 0,001 моль/л. Підрахувати рН розчину.

а) рН=0,0001; б) рН=0,1;

в) рН=2; г) рН=3.

1.3.43. Знайти концентрацію ОН-йонів у морській воді, якщо її рН = 8,0.

а) [ОН^-] = 1*10^-8 б) [ОН^-] = 1*10^-6;

в) [ОН^-] = 1*10^-4; г) [ОН^-] = 1*10^-2.

1.3.44. Розрахувати концентрацію йонів водню у розчині сульфатної кислоти, якщо рН = 2. Навести розрахунки.

а) [H⁺] = 0,1; б) [H⁺] = 0,01;

в) [H⁺] = 0,2; г) [H⁺] = 0,02.

1.3.45. Визначити концентрацію йонів водню в слині, якщо рН=6,0. Навести розрахунок.

а) [H⁺] = 6,0; б) [H⁺] = 10⁶;

в) [H⁺] = 10^-6; г) [H⁺] = 1*10⁶.

1.3.46. Розрахувати концентрацію [ОН^-]-йонів у питній воді, якщо її рН = 6. Навести розрахунки.

а) [ОН^-] = 0,003; б) [ОН^-] = 1*10^-6;

в) [ОН^-] = 1*10^-8; г) [ОН^-] = 0,6.

1.3.47. Після тривалої роботи в гарячому цеху у робочого відмічено підвищення температури тіла до 38,5°С, тахікардія, порушення ритму сердечних скорочень. Переважно втрата якого електроліту призводить до порушення роботи серця?

а) калію; б) кальцію;

в) магнію; г) фосфору.

ІІ рівень

2.3.1. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H₂SO₄)=0,05моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи , що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.2. Молярна концентрація іонів гідрогену шлункового соку дорівнює 10^-2 моль/л. Чому дорівнює рОН?

2.3.3. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СН₃СООН)=0,01 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%.

2.3.4. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0·10^-8 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксилу?

2.3.5. Молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду с(Са(ОН)₂)=0,005 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.6. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду рОн?

2.3.7. Молярна концентрація розчину натрій гідроксиду с(NaОН)=0,01моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розведенні його в 100 разів?

2.3.8. Молярна концентрація іонів гідроксилу шлункового соку дорівнює 10^-12 моль/л. Чому дорівнює рН?

2.3.9. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(НCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

2.3.10. рН шлункового соку дорівнює 2. Розрахувати с(Н⁺), с(ОН^-), а також рН його при розведенні в 10 та 100 разів.

2.3.11. Підрахувати концентрацію гідроксильних йонів у розчині, якщо рН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.3.12. Підрахувати концентрацію водневих йонів у розчині, якщо рОН цього розчину дорівнює 12. Навести розрахунки.

2.3.13. Розрахувати рОН і рН розчину в якому концентрація гідроксильних йонів дорівнює 1*10^-5 моль/л. Навести розрахунки і вказати середовище.

2.3.14. Розрахувати рН у розчині фосфатної кислоти, якщо С_Н+=0,02 моль/л.

2.3.15. Молярна концентрація іонів гідрогену сечі дорівнює 3,16*10^-6 моль-л. Чому дорівнює рОН?

2.3.16. Молярна концентрація йонів гідроксиду артеріальної крові дорівнює молярній концентрації іонів гідрогену (моль/л):

а) 8*10^-5; б) 4*10^-6; в) 6*10^-7; г) 4*10^-9.

2.3.17. Активна кислотність шлункового соку дорівнює 0,047. Розрахувати рН.

а) рН = 1,05; б) рН = 1,33; в) рН = 2,66; г) рН = 4,7.

2.3.18. Розрахувати рОН розчину гідроксиду амонію з концентрацією 0,2 моль/л, якщо ступінь дисоціації α=0,042.

2.3.19. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, ступінь дисоціації якого дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

2.3.20. Підрахувати рН розчину гідроксиду амонію, концентрація якого 0,04 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.21. Розрахувати рН 0,1 М розчину гідроксиду амонію, якщо константа дисоціації К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.22. Розрахувати рН у розчині гідроксиду амонію з концентрацією 0,01 моль/л, якщо К_(NH4OH) = 1,79*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.23. Розрахувати рН одномолярного розчину NH₄OH, константа дисоціації якого К_(NH4OH) = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.24. Розрахувати рН розчину NH₄OH з концентрацією ω=2,5 %, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,135. Навести розрахунки.

а) рН=9,30; б)рН=10,92 в)рН=12,98 г) рН=13,02.

2.3.27. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, ступінь дисоціації якої дорівнює 0,1. Навести розрахунки.

2.3.28. Розрахувати рН 0,001 М розчину оцтової кислоти, константа дисоціації якої дорівнює К_д = 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.29. Розрахувати рН у розчині оцтової кислоти (К_д = 1,8*10^-5), концентрація якої 0,009 моль/л, якщо. Навести розрахунки.

2.3.30. Розрахувати рН розчину мурашиної кислоти з масовою часткою 5%, якщо К_(НСООН)=1,8*10^-4, ρ=1г/мл. Навести розрахунки.

а) рН=2,58; б) рН=2,78; в) рН=0,92; г) рН=1,86.

2.3.31. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СH₃СООН)=0,01 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%:

а) 3,68; б) 3,43; в) 2,89; г) 3,89.

2.3.32. Обчислити рОН розчину карбонатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,00001 моль/л, якщо К_д = 4,5*10^-7. Навести розрахунки.

2.3.33. Розрахувати рН у розчині молочної кислоти (К_д=1,44*10^-4), концентрація якої 0,009 моль/л. Навести розрахунки.

2.3.34. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(HCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази:

а) 12,7; б) 12,6; в) 12,4; г) 11,7.

2.3.35. У 300 мл води розчинили 0,3 г молочної кислоти (М_ч=90) Розрахувати рН цього розчину, якщо константа дисоціації молочної кислоти дорівнює 1,44*10^-4. Навести розрахунки.

а) рН=1,44; б) рН=2,9

в) рН=4,35 г) рН=3,85.

2.3.36. Є дві проби шлункового соку. В одній з них вміст соляної кислоти складає 0,1 %, у другій – 0,2 %. У якій пробі величина рН буде більшою? Навести розрахунки.

2.3.37. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,01 моль/л. У якому розчині значення рН буде більшим? Навести розрахунки, приймаючи до уваги що К_{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

2.3.38. Є розчини соляної та оцтової кислот з однаковою молярною концентрацією 0,1. У якому розчині рН буде більшим, коли константа дисоціації оцтової кислоти дорівнює 1,8*10^-5. Навести розрахунки.

2.3.39. Розрахувати концентрацію йонів водню у шлунковому соці, якщо рН=1,2. Навести розрахунки.

а) [H⁺] = 6,31*10^-2; б) [H⁺] = 9,03*10^-3;

в) [H⁺] = 3,07*10^-3; г) [H⁺] = 0,63

2.3.40. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН =2,79, а ступінь дисоціації α = 0,135. Навести розрахунки.

а) 0,012 моль/л; б) 0,017 моль/л;

в) 0,022 моль/л; г) 0,031 моль/л;

2.3.41. Розрахувати молярну концентрацію оцтової кислоти в розчині, якщо рН = 4,2, а константа дисоціації К_{СН3СООН} = 1,8*10^-5.

а) 0,22*10^-3 моль/л; б) 0,11*10^-3 моль/л;

в) 0,44*10^-3 моль/л; г) 0,33*10^-2 моль/л;

2.3.42. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідрогену(моль/л)

а) 3,16*10^-6; б) 4,16*10^-7;

в) 5,16*10^-8; г) 3,28*10^-10.

2.3.43. Розрахувати масу КОН, яка необхідна для приготування 1 л водного розчину з рН=12,5 (густина розчину ρ=1 г/мл)

а) 0,77г; б) 1,77г; в) 2,54г; г) 0,254г.

2.3.44. Яку масу КОН та води необхідно взяти для приготування 1 л розчину з рН=13,2 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 8,85г і 991,15 г; б) 0,885 г і 999,115 г;

в) 4,42 г і 995,58 г; г) 0,442 г і 999,558 г.

2.3.45. Скільки грамів КОН необхідно взяти для приготування 200 мл розчину (ρ=1г/мл) з рН=11,9. Навести розрахунки.

а) 0,089г; б) 0,890; в) 0,0445 г; г) 0,445 г.

2.3.46. Скільки грамів NaOH необхідно взяти для приготування 250 мл водного розчину з рН=12 (ρ=1 г/мл) Навести розрахунки.

а) 0,01г; б) 0,1г; в) 1,0г; г) 4,0г.

2.3.47. Водневий показник розчину кальцій гідроксиду 10. Визначити масу Са(ОН)₂ в грамах в 200 мл розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%:

а) 4,2*10^-2; б) 3,4*10^-3;

в) 1,2*10^-5; г) 8,6*10^-4.

2.3.48. Молярна концентрація розчину сульфатної кислоти с(H₂SO₄)=0,05моль/л. Визначити рОН розчину, враховуючи , що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.49. Молярна концентрація іонів гідрогену шлункового соку дорівнює 10^-2 моль/л. Чому дорівнює рОН?

2.3.50. Молярна концентрація розчину оцтової кислоти с(СН₃СООН)=0,01 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 1,3%.

2.3.51. Молярна концентрація іонів гідрогену артеріальної крові дорівнює 4,0·10^-8 моль/л. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксилу?

2.3.52. Молярна концентрація розчину кальцій гідроксиду с(Са(ОН)₂)=0,005 моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

2.3.53. рН секрету підшлункової залози дорівнює 8,5. Чому дорівнює молярна концентрація іонів гідроксиду рОн?

2.3.54. Молярна концентрація розчину натрій гідроксиду с(NaОН)=0,01моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Як зміниться рН розчину при розведенні його в 100 разів?

2.3.55. Молярна концентрація іонів гідроксилу шлункового соку дорівнює 10^-12 моль/л. Чому дорівнює рН?

2.3.56. Молярна концентрація розчину хлоридної кислоти с(НCl)=0,05 моль/л, ступінь дисоціації електроліту 100%. Визначити рОН розчину при умові, що його розбавили в 2 рази.

2.3.57. рН шлункового соку дорівнює 2. Розрахувати с(Н⁺), с(ОН^-), а також рН його при розведенні в 10 та 100 разів.