1.2. Способи вираження концентрації розчинів

1.2.1. Розчин, в якому речовина при певній температурі більше не розчиняється, називають:

а) насичений; б) ненасичений;

в) розведений; г) пересичений.

1.2.2. В шлунковому соці людини розчиненою речовиною є:

а) соляна кислота; б) натрій гідроксид;

в) вода; г) сірчана кислота.

1.2.3. Щоб збільшити розчинність газу, треба:

а) понизить температуру;

б) підвищити температуру;

в) підвищити тиск; г) понизить тиск.

1.2.4. При збільшенні температури, розчинність речовини:

а) зменшується; б) збільшується;

в) не змінюється;

г) спочатку збільшується, а потім зменшується.

1.2.5. Тиск впливає на розчинність речовини:

а) рідкої; б) твердої;

в) газоподібної; г) нерозчинної.

1.2.6. Вибрати фактор, який збільшує розчинність твердих речовин:

а) пониження температури;

б) підвищення температури;

в) підвищення тиску; г) пониження тиску.

1.2.7. Хлорид натрію розчиняється у воді і не розчиняється в бензолі. Це пояснюється:

а) різною природою хімічного зв’язку у молекулах води і бензолу;

б) різною густиною води і бензолу;

в) різними ступенями окиснення атомів гідрогену у воді і у бензолі;

г) різними молярними масами у води і бензолу.

1.2.8. Вибрати формулу для знаходження масової концентрації розчину:

а) C_m = ; б) ;

в) C_н = г) ω =

1.2.9. Вибрати формулу для знаходження молярної концентрації розчину:

а) ; б) ;

в) C_н = г) ω =

1.2.10. Вибрати формулу для знаходження молярної концентрації еквівалентів розчину:

а) C_m = ; б) ;

в) C_н = г) ω =

1.2.11. Формула для обчислення моляльності водних розчинів:

а) С_m = ; б) B_x = ;

в) ; г) ω = ;

1.2.12. Моляльна концентрація (моляльність) – це відношення кількості розчиненої речовини (моль) до:

а) маси розчину; б) об’єму розчину;

в) маси розчинника; г) об’єму розчинника.

1.2.13. Масова частка розчиненої речовини в розчині позначається як:

а) ν; б) С_М; в) ρ; г) ω.

1.2.14. Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається в:

а) г/л; б) моль/л; в) г/дм³; г) %.

1.2.15. “Визначити масову частку речовини в розчині” означає:

а) знайти масу речовини, розчинену в 100 г води;

б) знайти масу речовини, розчинену в 100 г розчину;

в) знайти масу речовини в певній масі розчину;

г) знайти масу речовини в певному об’ємі розчину.

1.2.16. Молярна концентрація розчиненої речовини позначається як:

а) ν; б) С_М; в) ρ; г) ω.

1.2.17. Молярна концентрація розчиненої речовини виражається в:

а) г/л; б) моль/л;

в) г/дм³; г) відсотках (%)

1.2.18. Вибрати позначення одномолярного розчину:

а) 1 М; б) 2 н; в) 1 дм³; г) 1%.

1.2.19. Титр розчину визначає:

а) кількість г в 1 мл розчину;

б) кількість молів в 1 л розчину;

в) кількість г в 100 мл розчину;

г) кількість г в 1 л розчину.

1.2.20. Фізіологічний розчин – це:

а) 0,5%- розчин NaCl; б) 5%- розчин NaCl;

в) 0,9%- розчин NaCl; г) 8%- розчин глюкози.

1.2.21. Фізіологічний розчин – це:??????

а) 0,5%- розчин NaCl; б) 5%- розчин NaCl;

в) 9%- розчин NaCl; г) 5%- розчин глюкози.

1.2.22. Який фактор еквівалентності для сполуки фосфатної кислоти в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.23. Який фактор еквівалентності для сульфатної кислоти в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.24. Який фактор еквівалентності для сполуки гідроксиду хрому(ІІІ) в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.25. Який фактор еквівалентності для сполуки гідроксиду амонію в реакція, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.26. Який фактор еквівалентності для сполуки натрію хлориду в реакціях обміну, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.27. Який фактор еквівалентності для натрію карбонату:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.28. Який фактор еквівалентності для натрію гідрокарбонату:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.29. Який фактор еквівалентності для сполуки хлориду алюмінію:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.30. Який фактор еквівалентності для сполуки хлориду барію в реакціях обміну, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.31. Який фактор еквівалентності для сполуки купруму сульфату в реакціях обміну, які йдуть до кінця:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.32. Який фактор еквівалентності для амонію сульфату:

а) ¹/₁; б) ½; в) ¹/₃; г) ¼.

1.2.33 Молярна маса еквіваленту сульфатної кислоти в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль):

а) 98; б) 4,9; в) 49; г) 9,8.

1.2.34. Молярна маса еквіваленту фосфатної кислоти в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль):

а. 98; б. 49; в. 24,5; г. 32,67.

1.2.35. Молярна маса еквіваленту гідроксиду амонію в реакціях обміну становить (в г/моль):

а) 78; б) 39; в) 35; г) 19,5.

1.2.36. Молярна маса еквіваленту сульфату амонію в реакціях обміну рівна (в г/моль):

а) 114; б) 57; в) 342; г) 171.

1.2.37. Молярна маса еквіваленту фосфату кальцію в реакціях повного йонного обміну становить (в г/моль):

а) 51,67; б) 310; в) 155; г) 103,33;

1.2.38. В хірургії для дезінфекції рук використовують розчин:

а) мурашиної кислоти; б) NaОН;

в) NaCl; г) Н₂SО₄;

ІІ рівень

2.2.1. Яку масу калій перманганату необхідно взяти для приготування 200 мл 0,2 моль/л розчину?

2.2.2. Обчислити молярну концентрацію натрій хлориду с(NaCl) в розчині з масовою часткою натрій хлориду 10%, якщо густина розчину 1г/мл.

2.2.3. Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату с(-Na₂CO₃)=0,1 моль/л. Обчислити масу карбонату натрію в 520мл розчину.

2.2.4. В 200мл розчину міститься 4,9г сульфатної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти с(-H₂SO₄)

2.2.5. Обчислити масу води, яку необхідно додати до 50г розчину перманганату калію з масовою часткою перманганату калію 5%, щоб одержати розчин з масовою часткою перманганат калію 0,1%.

2.2.6. Молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти с(-H₂SO₄)=0,02моль/л. Розрахувати масову концентрацію сульфатної кислоти ρ(H₂SO₄)

2.2.7. До 50г спиртового розчину йоду з масовою часткою йоду 1% додали 2г йоду. Обчислити масову частку йоду в одержаному розчині.

2.2.8.. Для приготування 100г розчину глюкози з масовою часткою 5% треба:

2.2.9. Для приготування 200г розчину гідрокарбонату натрію з масовою часткою 1,5 % потрібно:

2.2.10. Для приготування 400г розчину глюкози з масовою часткою 4,5% потрібно:

2.2.11. В 191 мл води розчинили 9 г глюкози. Розрахувати масову частку глюкози в розчині

2.2.12. Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці рівна 0,5% (ρ=1,007г/см³) Яка молярна концентрація еквівалентів кислоти в шлунковому соці?

2.2.13..Яка маса кристалічної соди (Na₂CO₃* 10H₂O) потрібна для приготування 250 мл розчину з молярною концентрацією 0,5 моль/л? Який титр приготованого розчину?

2.2.14. Для приготування 250 см³ розчину хлориду кальцію з молярною концентрацією 0,1 моль/дм³ потрібно:

2.2.15. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в розчині, якщо в 400 мл розчину розчинено 8,1 г Na₂CO₃? Розрахувати масову частку даного розчину, якщо ρ=1,002 г/мл.

2.2.16. Яка масова частка хлориду кальцію в 0,2 М розчині CaCl₂ (ρ=1,005г/см³) і титр цього розчину?

2.2.17. Яка маса хлориду натрію потрібна для приготування 500 мл фізіологічного розчину (w=0,9%; ρ≈1 г/см³) Визначте полярність і титр розчину.

2.2.18. Який об’єм фізіологічного розчину (0,9 % NaCl, ρ= 1 г/мл) можна приготувати із 0,1 моля кухонної солі?

2.2.19. Для приготування 500 мл розчину сульфату алюмінію з молярною концентрацією еквівалентів солі 0,01 моль-екв/л потрібно:

2.2.20. Для приготування 200 мл розчину сульфату Купру му (ІІ) з молярною концентрацією еквівалентів 0,5 моль/л потрібно:

2.2.21. Для приготування 50 см³ розчину хлориду натрію з молярною концентрацією еквівалентів NaCl 0,143 моль-екв/л потрібно:

2.2.22. Встановити титр розчину, в 250 мл якого розчинено 3,6 г хлориду барію. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в цьому розчині?