1.9. Гідроліз солей

1.9.1. Гідроліз солі – це реакція взаємодії солі з водою, в результаті якої:

а) порушується рівновага дисоціації води, утворюється слабкий електроліт і, як правило, змінюється кислотність середовища;

б) утворюються сильні електроліти, змінюється кислотність середовища;

в) кислотність середовища не змінюється, утворюються сильні електроліти;

г) не порушується рівновага дисоціації води;

д) утворюється газ або осад, не змінюється кислотність середовища.

1.9.2. Посилення гідролізу солей при підвищенні температури пояснюється:

а) збільшенням швидкості ендотермічної реакції дисоціації води;

б) зменшенням швидкості ендотермічної реакції дисоціації води;

в) зменшенням швидкості екзотермічної реакції дисоціації води;

г) додавання СН₃СООН;

д) збільшенням швидкості екзотермічної реакції дисоціації води.

1.9.3. Константа гідролізу (К_r) солі слабкої кислоти і сильної основи або слабкої основи і сильної кислоти – це відношення іонного добутку води (К_в) до:

а) константи дисоціації слабкого електроліту;

б) суми молярних концентрацій іонів гідрогену та гідроксиду;

в) добутку молярних концентрацій іонів гідрогену та гідроксиду;

г) кількості речовин солі, що прогідролізувала;

д) кількості речовин солі, що продесоціювала.

1.9.4. Ступінь гідролізу солі (α_r) – це відношення до загальної кількості речовини розчиненої солі:

а) молярної концентрації солі;

б) масової концентрації солі;

в) масової частки солі;

г) кількості речовин солі, що прогідролізувала;

д) кількості речовин солі, що продесоціювала.

1.9.5. Ступінь гідролізу солі (α_r) зростає при:

а) збільшенні концентрації солі;

б) зниженні температури;

в) зниженні температури та збільшенні концентрації солі;

г)зменшенні концентрації солі;

д) додаванні солі, утвореної сильною кислотою та лугом.

1.9.6. Вказати, яка дія змістить рівновагу гідролізу натрій ацетату вліво:

а) підвищення температури;

б) додавання натрій ацетату;

в) додавання води;

г) додавання СН₃СООН;

д) додаванні солі, утвореної сильною кислотою та лугом.

1.9.7. Гідролізу не підлягають солі, утворені:

а) слабкою кислотою та сильною основою (лугом);

б) слабкою основою та сильною кислотою;

в) сильною кислотою та сильною основою (лугом);

г) слабкою кислотою та слабкою основою;

д) кислим залишком та катіоном металу.

1.9.8. Назвати водний розчин електроліту, що має найменше значення рН:

а) NaCl; б) KCl; в) CaCl₂;

г) NH₄Cl; д) BaCl₂.

1.9.9. Із наведених нижче солей виберіть ту, що зазнає гідролізу:

а) ферум (ІІІ) нітрат; б) барій хлорид;

в) аргентум бромід; г) калій нітрат;

д) натрій сульфат.

1.9.10. Із наведених нижче солей виберіть ту, що зазнає гідролізу:

а) ферум (ІІ) хлорид; б) барій хлорид;

в) аргентум хлорид; г) калій хлорид;

д) натрій хлорид.

1.9.11. Із наведених нижче солей виберіть ту, водний розчин якої слабкокислий:

а) хром (ІІІ) сульфат; б) барій хлорат;

в) натрій карбонат; г) натрій хлорат;

д) калій перхлорат.

1.9.12. Із наведених нижче солей виберіть ту, водний розчин якої слабколужний:

а) калій нітрат; б) калій сульфат;

в) калій хлорат; г) калій сульфід;

д) калій бромід.

1.9.13. Із наведених нижче солей виберіть ту, водний розчин якої слабколужний:

а) калій сульфат; б) калій сульфіт;

в) аргентум нітрат; г) барій сульфат;

д) натрій хлорид.

1.9.14. Із наведених нижче солей виберіть ту, водний розчин якої лужний:

а) натрій сульфат; б) натрій ціанід;

в) аргентум нітрат; г) натрій нітрат;

д) натрій бромід.

1.9.15. Яка із наведених солей не гідролізує:

а) AlPO₄; б) AlCl₃; в) Al₂(SO₄)₃;

г) Al(NO₃)₃; д) Al₂S₃.

1.9.16. Яка із наведених солей не гідролізує:

а) AlPO₄; б) NaCl; в) AgNO₃;

г) Cu(NO₃)₂; д) K₂S.

1.9.17. Яка реакція середовища сечі, якщо аналізи показали, що в ній містяться такі солі: NH₄Cl, NH₄Н₂PO₄, (NH₄)₂SO₄:

а) кисла; б) лужна; в) нейтральна;

г) слабколужна; д) слабкокисла.

1.9.18. Реакція середовища при гідролізі солі, утвореної слабкою кислотою та сильною основою (лугом), буде:

а) нейтральна; б) слабкокисла;

в) кисла; г) лужна; д) слабколужна.

1.9.19. Яке значення рН матиме розчин при гідролізі солі, утвореної слабкою кислотою та лугом:

а) рН<7; б) рН≈7; в) рН=7;

г) рН>7; д) рН=0.

1.9.20. Яке значення рН матиме розчин при гідролізі солі, утвореної слабкою основою та сильною кислотою:

а) рН<7; б) рН≈7; в) рН=7;

г) рН>7; д) рН=0.

1.9.21. Яке значення рН матиме розчин при гідролізі солі, утвореної слабкою кислотою та слабкою основою, якщо К_д(основи)= К_д(кислоти):

а) рН<7; б) рН≈7; в) рН=7;

г) рН>7; д) рН=0.

1.9.22. Із наведених нижче солей виберіть ту, водний розчин якої кислий:

а) натрій сульфат; б) натрій ціанід;

в) аргентум нітрат; г) калій нітрат.

ІІ рівень

2.9.1. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій карбонату.

2.9.2. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу натрій фосфату.

2.9.3. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу ферум (ІІІ) хлориду.

2.9.4. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу амоній ацетату.

2.9.5. Написати іонне та молекулярне рівняння першої стадії гідролізу алюміній ацетату.

2.9.6. Добуток розчинності СаSO₄ 9-10^-6 моль²/л². Визначити масову концентрацію сульфату кальцію ρ(СаSO₄) в насиченому розчині. М(СаSO₄) = 136г/моль.

2.9.7. Кісткова тканина починає формуватися в плазмі крові, чи достатньою є концентрація катіону кальцію у вільному стані с(Са²⁺)=1,0 10^-3 моль/л для утворення осаду СаНРO₄; щодо концентрації гідрофосфат-іонів, то вона, становить в плазмі крові с(НРO₄^2- )=2,9-10^-4 моль/л, ДР (СаНРO₄) = 2,7 10^-7 моль²/л² ?

2.9.8. Чи випаде осад при змішуванні рівних об'ємів розчинів ВаС1₂ та Na₂SO₄, молярна концентрація яких 0,04моль/л? ДР_Ba2SO4 = 1,1 · 10^-10 моль²/л² .

2.9.9. Кісткова тканина починає формуватися в плазмі крові, чи достатньою є масова концентрація ρ(СаHРO₄) = 1,36·10^-6 г/л, для утворення в плазмі крові осаду СаНРO₄; М(СаНРO₄) = 136,05 г/моль, ДР (СаНРO₄) = 2,7-10^-7 моль²/л²?

2.9.10. Добуток розчинності ВаSO₄ = 1-10^-10 моль²/л². Визначити масову концентрацію барій сульфату ρ(ВаSO₄) в насиченому розчині. М(ВаSO₄) = 233 г/моль.