- •Химия как раздел естествознания, ее связь с другими науками.
- •2)Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Закон Авогадро.
- •3)Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость хим.Реакции.
- •4)Зависимость скорости хим.Реакции от концентрации. Закон действия масс.
- •5)Зависимость скорости х.Р.От температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •6)Влияние природы реагирующих вещ-в на скорость х.Р.Энергия активации. Механизм протекания реакций.
- •7)Катализ. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •8)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •9)Растворы. Количественная характеристика растворов – концентрация.
- •10)Растворы неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •11)Давление пара над раствором. Первый закон Рауля.
- •12)Замерзание и кипение раствора. Второй закон Рауля.
- •13)Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации.
- •14)Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •15)Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •16)Сильные электролиты. Активность, кажущаяся степень диссоциации.
- •17) Растворимость вещ-в. Произведение растворимости.
- •18)Гидролиз солей. Хар-ки реакций гидролиза.
- •19)Электролитические процессы. Принцип работы гальванического элемента.
- •20)Электродные потенциалы. Процессы, возникающие на границе металл-раствор. Равновесный электродный потенциал. Уравнение Нернста.
- •21)Стандартный электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений.
- •22)Эдс гальванического элемента. Поляризация (катодная,анодная,химическая,концентрационная).
- •23)Коррозия металлов. Виды коррозийных разрушений. Химическая коррозия.
- •24)Электрохимическая коррозия. Коррозия при неравномерном доступе кислорода. Электрокоррозия.
- •25)Защита металлов от коррозии :защитные покрытия, электрохим.Методы, ингибиторы.
23)Коррозия металлов. Виды коррозийных разрушений. Химическая коррозия.
Коррозия металлов – самопроизвольное разрушение металлов под воздействием окруж.среды.
Потери: прямые и косвенные(10-30%). Мет.разрушается – процесс окисления.
Среда: вода,электролит,воздух.
Виды разрушений: сплошная коррозия; местная коррозия; межкристаллическая коррозия (интеркристаллическая); транскристаллическая; избирательная; подповерхностная.
Химическая коррозия: обусловлена взаимодействием металла с агрессивной окр.средой. В основном за счет сухих газов.(О2,Cl2,HCl,H2S,N2,CO2).О-В процесс идет в основном при высокой температуре.Иногда в процессе коррозии на пов-ти металла образуется защитная оксидная пленка, она препятствует проникновению агрессивной среды и коррозия прекращается.(Al).
24)Электрохимическая коррозия. Коррозия при неравномерном доступе кислорода. Электрокоррозия.
Электрохимическая коррозия возникает с образованием на пов-ти металла эл.тока.
На мет.: - А и К участки;
- разность потенциалов за счет:
1.примесей;
2.поверхности: бугорки-трещинки(неоднородность);
3.состояние поверхности (гладкая- шероховатая).
Вся пов-ть мет. Представляет собой многоэлектродный г.э.
Коррозия при неравномерном доступе кислорода: разрушается тот участок, к которому доступ кислорода меньше.
Факторы,влияющие на скорость коррозии:
Контакт активного металла с малоактивным усиливает коррозию(чем >ЭДС,тем>скор.)
С повышением кислотности(чем <pH,тем >скорость коррозии)
Чем >окислителей, тем >скорость хим.реакции;
Чем < площадь анода по сравнению с площадью катода, тем > скорость корр.)
Электрокоррозия – обусловлена блуждающим эл.током, исходящим от неисправных двигателей, работающих на постоянном эл.токе. Разрушается черный металл (сталь,чугун).
Эл.ток от неисправного устр-ва уходит в землю, попадает на проводящую среду (трубопровод), которая разрушается.Место входа эл.тока – катод. Место выхода – анод.
25)Защита металлов от коррозии :защитные покрытия, электрохим.Методы, ингибиторы.
Защита от коррозии:1. (1)защитные покрытия: 1.неметаллические (лаки,краски,эмали);
(2)защитные оксидные пленки(оксидирование):
-химическое(воронение);
-электрохимическое;
(3)труднорастворимые пленки (фосфатир.)
(4)металлическое покрытие: - анод; -катод;
2.Сплавы:нерж.сталь(хром-никель,18-10%)
3.э/х методы: -протекторная защита (стальную конструкцию соединяют с болванкой из акт.металла); -катодная защита (конструкцию присоединяют к источнику эл.тока, к «-»).
4.Состав среды – ингибиторы – замедление коррозии.
Металл+ингибитор+агресс.среда = защитная пленка.
Ингибиторы: органические и неорганические.