11)Давление пара над раствором. Первый закон Рауля.

жидкость↔ насыщенный пар,

т.е. число молекул жидкости, испаряющихся с поверхности, равно числу конденсирующихся молекул. Этому равновесию соответствует давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем    Нижний индекс (1) обозначает то, что свойство относится к растворителю; (2) – к растворенному веществу, а верхний индекс (^о) указывает на то, что это свойство вещества в чистом состоянии;  в данном случае  это свойство чистого растворителя.  В 1882 г. французский ученый Рауль сформулировал первый закон, названный его именем: относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равняется мольной доле растворенного вещ-ва. р^о-р/р^о=N_i

p^o – давл.насыщ.пара р-ля; р – давл.насыщ.пара над р-ом; р^о-р – пониж.давл.н.п.р-ля над р-ом;

Nⁱ-мольная доля (отношение числа молей растворенного в-ва к сумме числа молей всех компонентов р-ра)

12)Замерзание и кипение раствора. Второй закон Рауля.

Т.к. Р_н.п. над р-ом < Р_н.п. над р-ем, то t кипения р-ра > t кипения р-ля.

Раствор кипит при Р_н.п. =Р_атм.

Жидкость кристаллизуется, когда давление ее пара становится равным давлению насыщ.пара соответствующей твердой фазы (лед). Р_н.п. льда достигается у р-ра при более низкой темпер.чем у р-ля.

2 закон Рауля: каждое чистое вещ-во характеризуется определенной температурой кипения или замерзания. У р-ов не так, t кипения,t кристаллизации р-ра зависит от давления насыщ.пара, от С р-ра.

13)Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации.

Установлено, что р-ры электролитов не подчиняются законам Рауля и Вант-Гоффа. В эти законы ввели поправочный коэффициент, чтобы их можно было применять к р-ам электролитов.

i-изотонический коэффициент.

Росм = i*1000*Cm*R*T

дТкип. = i*E*Cm

i показывает во сколько опытные величины больше теоретически рассчитанных величин.

i = Pосм(опыт)/Ртеорет.

Теория электролитической диссоциации. (Аррениус)

Основные положения т.э.д.:

1. Попадая в воду и при расплаве эл-ты образуют заряж.частицы «+» и «-», их стали называть ионы. Сумма «+» равна сумме «-» .Образование ионов-электролитич.диссоциация.

2. Положит.заряженные частицы под действием эл.тока движутся к «-» полюсу (катоду), а «-» к «+» полюсу – аноду.

3. Эл-ты распадаются на ионы не полностью. Часть остается в молекул.форме. Процесс явл.обратимым.

4. Способность эл-ов распадаться на ионы хар-ся степенью диссоциации.

Степень диссоциации – отношение числа молекул распавшихся на ионы к первоначальному числу молекул в растворе.

Эл-ты делятся на сильные (степень диссоциации =1) и слабые (степень диссоциации не более 5%).

Достоинства и недостатки ТЭД:

1.ТЭД объяснила физ.смысл изотонического коэфф.(i).Он отражает увеличение числа частиц в р-ре в процессе диссоциации. i – изотонический коэфф.-отношение суммы всех частиц в р-ре к первоначальному числу молекул.

2.ТЭД объяснила электропроводность р-ов электролитов. Образование заряж.частиц – ионов, они и обеспечивают электропроводность. Теория применима лишь к р-ам разбавленных эл-ов, т.е. к системам где взаимодействие содерж.вещ-в минимально.