- •Химия как раздел естествознания, ее связь с другими науками.
- •2)Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Закон Авогадро.
- •3)Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость хим.Реакции.
- •4)Зависимость скорости хим.Реакции от концентрации. Закон действия масс.
- •5)Зависимость скорости х.Р.От температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •6)Влияние природы реагирующих вещ-в на скорость х.Р.Энергия активации. Механизм протекания реакций.
- •7)Катализ. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •8)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •9)Растворы. Количественная характеристика растворов – концентрация.
- •10)Растворы неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •11)Давление пара над раствором. Первый закон Рауля.
- •12)Замерзание и кипение раствора. Второй закон Рауля.
- •13)Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации.
- •14)Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •15)Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •16)Сильные электролиты. Активность, кажущаяся степень диссоциации.
- •17) Растворимость вещ-в. Произведение растворимости.
- •18)Гидролиз солей. Хар-ки реакций гидролиза.
- •19)Электролитические процессы. Принцип работы гальванического элемента.
- •20)Электродные потенциалы. Процессы, возникающие на границе металл-раствор. Равновесный электродный потенциал. Уравнение Нернста.
- •21)Стандартный электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений.
- •22)Эдс гальванического элемента. Поляризация (катодная,анодная,химическая,концентрационная).
- •23)Коррозия металлов. Виды коррозийных разрушений. Химическая коррозия.
- •24)Электрохимическая коррозия. Коррозия при неравномерном доступе кислорода. Электрокоррозия.
- •25)Защита металлов от коррозии :защитные покрытия, электрохим.Методы, ингибиторы.
7)Катализ. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами.
Катализатором называется вещество, изменяющее скорость химической реакции, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается.
При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации.
Примером гомогенного катализа является разложение пероксида водорода в присутствии ионов йода. Реакция протекает в две стадии:
H2О2 + I → H2О + IO
H2О2 + IO → H2О + О2 + I
При гетерогенном катализе ускорение процесса обычно происходит на поверхности твердого тела — катализатора, поэтому активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности. На практике катализатор обычно наносят на твердый пористый носитель.
Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного. Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы.
8)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Хим.равновесие наступает когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Нарушение хим.равновесия (смещение):
-изменить концентрацию;
-изменить температуру;
-изменить давление;
Подчиняется принципу Ле-Шателье: если система находится в равновесии и на нее оказано к-либо воздействие, то это способствует протеканию той реакции, которая противодействует этому воздействию.
9)Растворы. Количественная характеристика растворов – концентрация.
Растворы – гомогенная однородная система, состоящая из минимум 2 компонентов (растворенного вещ-ва и растворителя), а так же продуктов их взаимодействия.
Водный р-р H2SO4: 1.H2SO4 – раств.вещ-во. 2. H2O – растворитель. 3. H,H2SO4,SO4 – прод.вз-я.
Концентрация – отражает содержание раствор.в-ва (количества) в определенном кол-ве раствора или растворителя.
1.Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в системе СИ измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. (См)
2. Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). (Сн)
3. Моляльная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным. (Cm).
4. Процентная концентрация — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах. (С%).
10)Растворы неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
Неэлектролиты - вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток, так как их молекулы не диссоциируют на ионы.
Осмос.Осмотическое давление.Пример: в стакан с водой залит слой р-ра сахарозы, спустя время концентрация р-ра во всем объеме одинакова. Между слоем воды и р-ра помещаем полупроницаемую перегородку (мембрану) она проницаема для мелких молекул воды и непроницаема для сахарозы. Процесс перехода молекул воды через мембрану наз-ся осмосом (односторонняя диффузия). Этот процесс прекращается когда к р-ру приложено осматическое давление.
Осматическое давление – давление, которое нужно приложить к р-ру, чтобы прекратился осмос, т.е. прекратилось проникновение мелких молекул в р-р через мембрану. Установили, что осматическое давление пропорц.концентрации раствор.в-ва.
Вант-Гофф вывел в виде закона: Pосм.=1000*Cm*R*T.