
- •Химия как раздел естествознания, ее связь с другими науками.
- •2)Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Закон Авогадро.
- •3)Химическая кинетика. Гомогенные и гетерогенные процессы. Скорость хим.Реакции.
- •4)Зависимость скорости хим.Реакции от концентрации. Закон действия масс.
- •5)Зависимость скорости х.Р.От температуры. Правило Вант-Гоффа.
- •6)Влияние природы реагирующих вещ-в на скорость х.Р.Энергия активации. Механизм протекания реакций.
- •7)Катализ. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •8)Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
- •9)Растворы. Количественная характеристика растворов – концентрация.
- •10)Растворы неэлектролитов. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
- •11)Давление пара над раствором. Первый закон Рауля.
- •12)Замерзание и кипение раствора. Второй закон Рауля.
- •13)Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Связь изотонического коэффициента со степенью диссоциации.
- •14)Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •15)Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
- •16)Сильные электролиты. Активность, кажущаяся степень диссоциации.
- •17) Растворимость вещ-в. Произведение растворимости.
- •18)Гидролиз солей. Хар-ки реакций гидролиза.
- •19)Электролитические процессы. Принцип работы гальванического элемента.
- •20)Электродные потенциалы. Процессы, возникающие на границе металл-раствор. Равновесный электродный потенциал. Уравнение Нернста.
- •21)Стандартный электродный потенциал. Стандартный водородный электрод. Ряд напряжений.
- •22)Эдс гальванического элемента. Поляризация (катодная,анодная,химическая,концентрационная).
- •23)Коррозия металлов. Виды коррозийных разрушений. Химическая коррозия.
- •24)Электрохимическая коррозия. Коррозия при неравномерном доступе кислорода. Электрокоррозия.
- •25)Защита металлов от коррозии :защитные покрытия, электрохим.Методы, ингибиторы.
Химия как раздел естествознания, ее связь с другими науками.
Важнейшие особенности современной химии таковы:
1. В химии, прежде всего в физической химии, появляются многочисленные самостоятельные научные дисциплины (химическая термодинамика, химическая кинетика, электрохимия, термохимия, радиационная химия, фотохимия, плазмохимия, лазерная химия).
2. Химия активно интегрируется с остальными науками, результатом чего было появление биохимии, молекулярной биологии, космохимии, геохимии, биогеохимии. Первые изучают химические процессы в живых организмах, геохимия – закономерности поведения химических элементов в земной коре. Биогеохимия – это наука о процессах перемещения, распределения, рассеяния и концентрации химических элементов в биосфере при участии организмов. Основоположником биогеохимии является В.И. Вернадский. Космохимия изучает химический состав вещества во Вселенной, его распространенность и распределение по отдельным космическим телам.
3. В химии появляются принципиально новые методы исследования (рентгеновский структурный анализ, масс-спектроскопия, радиоспектроскопия и др.).
Химия способствовала интенсивному развитию некоторых направлений человеческой деятельности. Например, хирургии химия дала три главных средства, благодаря которым современные операции стали безболезненными и вообще возможными: 1) введение в практику эфирного наркоза, а затем и других наркотических веществ; 2) использование антисептических средств для предупреждения инфекции; 3) получение новых, не имеющихся в природе аллопластических материалов-полимеров.
В химии весьма отчетливо проявляется неравноценность отдельных химических элементов. Подавляющее большинство химических соединений (96% из более 8,5 тыс. известных в настоящее время) – это органические соединения. В их основе лежат 18 элементов (наибольшее распространение имеют всего 6 из них). Это происходит в силу того, что, во-первых, химические связи прочны (энергоемки) и, во-вторых, они еще и лабильны. Углерод как никакой другой элемент отвечает всем этим требованиям энергоемкости и лабильности связей. Он совмещает в себе химические противоположности, реализуя их единство.
2)Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Закон Авогадро.
Моль-кол-во вещ-ва, которое содержит столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г. углерода. 1 моль – 6,02*10^23 частиц.
Основные законы:
-закон сохранения массы и энергии (1748г.Ломоносов);
-закон постоянства состава (1808г.Пруст);
-закон кратных отношений (1803г.Дальтон);
-закон эквивалентов (1793г.Рихтор) –вещества реагируют между собой в строго определенных количествах, пропорциональных их эквивалентам.
m1/m2 = Э1/Э2
Эквивалент – кол-во вещ-ва, которое взаимодействует с 1 моль атома водорода или замещает такое же кол-во в хим.реакции.
Число эквивалентов: n =m/Mэ
Закон экв.:число экв-в, участвующих в реакции 1 вещ-ва = числу экв-в другого вещ-ва.
-закон Авогадро (1811г.) – в равных объемах газов при одинаковых условиях (Т1=Т2, Р1=Р2)
содержится одинаковое число молекул.
Следствие 1:равное число молекул при одинаковых условиях занимают одинак.объем.
Н.у.:Р=101325Па,Т=273,16 К, V=22,4 л.
Следствие 2:масса равных объемов газов при н.у. относятся друг к другу как молекулярные или молярные массы. m1/m2=M1/M2.