1. Химия как раздел естествознания, ее связь с другими науками.

Важнейшие особенности современной химии таковы:

1. В химии, прежде всего в физической химии, появляются многочисленные самостоятельные научные дисциплины (химическая термодинамика, химическая кинетика, электрохимия, термохимия, радиационная химия, фотохимия, плазмохимия, лазерная химия).

2. Химия активно интегрируется с остальными науками, результатом чего было появление биохимии, молекулярной биологии, космохимии, геохимии, биогеохимии. Первые изучают химические процессы в живых организмах, геохимия – закономерности поведения химических элементов в земной коре. Биогеохимия – это наука о процессах перемещения, распределения, рассеяния и концентрации химических элементов в биосфере при участии организмов. Основоположником биогеохимии является В.И. Вернадский. Космохимия изучает химический состав вещества во Вселенной, его распространенность и распределение по отдельным космическим телам.

3. В химии появляются принципиально новые методы исследования (рентгеновский структурный анализ, масс-спектроскопия, радиоспектроскопия и др.).

Химия способствовала интенсивному развитию некоторых направлений человеческой деятельности. Например, хирургии химия дала три главных средства, благодаря которым современные операции стали безболезненными и вообще возможными: 1) введение в практику эфирного наркоза, а затем и других наркотических веществ; 2) использование антисептических средств для предупреждения инфекции; 3) получение новых, не имеющихся в природе аллопластических материалов-полимеров.

В химии весьма отчетливо проявляется неравноценность отдельных химических элементов. Подавляющее большинство химических соединений (96% из более 8,5 тыс. известных в настоящее время) – это органические соединения. В их основе лежат 18 элементов (наибольшее распространение имеют всего 6 из них). Это происходит в силу того, что, во-первых, химические связи прочны (энергоемки) и, во-вторых, они еще и лабильны. Углерод как никакой другой элемент отвечает всем этим требованиям энергоемкости и лабильности связей. Он совмещает в себе химические противоположности, реализуя их единство.

2)Основные понятия и законы химии. Закон эквивалентов. Закон Авогадро.

Моль-кол-во вещ-ва, которое содержит столько же структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г. углерода. 1 моль – 6,02*10^23 частиц.

Основные законы:

-закон сохранения массы и энергии (1748г.Ломоносов);

-закон постоянства состава (1808г.Пруст);

-закон кратных отношений (1803г.Дальтон);

-закон эквивалентов (1793г.Рихтор) –вещества реагируют между собой в строго определенных количествах, пропорциональных их эквивалентам.

m1/m2 = Э1/Э2

Эквивалент – кол-во вещ-ва, которое взаимодействует с 1 моль атома водорода или замещает такое же кол-во в хим.реакции.

Число эквивалентов: n =m/Mэ

Закон экв.:число экв-в, участвующих в реакции 1 вещ-ва = числу экв-в другого вещ-ва.

-закон Авогадро (1811г.) – в равных объемах газов при одинаковых условиях (Т1=Т2, Р1=Р2)

содержится одинаковое число молекул.

Следствие 1:равное число молекул при одинаковых условиях занимают одинак.объем.

Н.у.:Р=101325Па,Т=273,16 К, V=22,4 л.

Следствие 2:масса равных объемов газов при н.у. относятся друг к другу как молекулярные или молярные массы. m1/m2=M1/M2.