6. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагентов. Кинетические уравнения реакция первого, второго и нулевого порядков:

   1. Скорость химической реакции пропорционально произведению концентраций реагирующих веществ. Чем больше концентрация реагентов.

   2. Кинетические уравнения реакции первого порядка (c=c(cнизу 0)е(сверху –R1t))

Второго порядка

7. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений. Энергетический профиль реакции, энергия активации, уравнение Аррениуса:

   1. Правило Вант-Гофа: При повыщении температуры реакционной системы на каждые 10 С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

где - температурный коэффициент, V2 — скорость реакции при температуре Т2, V1— скорость реакции при температуре Т1

2. Из уравнения Вант-Гоффа температурный коэффициент вычисляется по формуле:

3. Теория активных соударений: 1.Реагировать могут не все молекулы, а только находящиеся в особом активном состоянии. 2.Активация молекулы происходит в результате биомолекулярного столкновения.3.При столкновении частиц с примерно одинаковым запасом энергии происходит её перераспределение, в результате чего энергия одной из молекул достигает значения, соответствующего энергии активации. 4.Влияние температуры на скорость реакции: смещение равновесия между обычными и активными молекулами в сторону увеличения концентрации первых.

4. Энергетический профиль реакции (график зависимости потенциальной энергии от координаты реакции)