Текстовое описание элементов

1

Физические свойства

Литий — серебристо-белый металл, мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца. Его можно обрабатывать прессованием и прокаткой.

При комнатной температуре металлический литий имеет кубическую объёмноцентрированную решётку (координационное число 8), пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,35021 нм, Z = 2. Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является гексагональная плотноупакованная структура, в которой каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах кубооктаэдра. Кристаллическая решетка относится к пространственной группе P 63/mmc, параметры a = 0,3111 нм, c = 0,5093 нм, Z = 2.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды).

Маленькие размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с натрием только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными калием, рубидием и цезием, в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Химические источники тока

Из лития изготовляют аноды химических источников тока (аккумуляторов, например литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный, литий-окисномедный, литий-двуокисномарганцевый, литий-иодсвинцовый, литий-иодный, литий-тионилхлоридный, литий-оксидванадиевый, литий-фторомедный, литий-двуокисносерный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).

Кобальтат лития и молибдат лития показали лучшие эксплуатационные свойства и энергоёмкость в качестве положительного электрода литиевых аккумуляторов.

Гидроксид лития используется как один из компонентов для приготовления электролита щелочных аккумуляторов. Добавление гидроксида лития к электролиту тяговых железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых аккумуляторных батарей повышает их срок службы в 3 раза и ёмкость на 21 % (за счёт образования никелатов лития).

Алюминат лития — наиболее эффективный твёрдый электролит (наряду с цезий-бета-глинозёмом).

2

Физические свойства

Бериллий — относительно твердый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета. Имеет высокий модуль упругости — 300 ГПа (у сталей — 200—210 ГПа). На воздухе активно покрывается стойкой оксидной плёнкой BeO.

Внешний вид:

светло-сер.гексагональные металл Брутто-формула (система Хилла): Be Формула в виде текста: Be Молекулярная масса (ва.е.м.): 9,01 Температура плавления (в °C): 1285 Температура кипения (в °C): 2470 Растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: не растворим ртуть: не растворим

Дополнительное описание:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К) = 0,0237

Природные и антропогенные источники: Накапливается в пшенице (до 2% массы золы) и коре сосны.

Плотность: 1,85 (25°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.): 0,001 (1091°C) 0,1 (1361°C) 1 (1548°C) 10 (1785°C) 100 (2097°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K): 2,01 (0-100°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): 0 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 9,54 (т) Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K): 16,4 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 14,7 Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль): 309 Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль): 333 Дополнительная информация:

Природный состоит из одного изотопа: 9Be (100%, стабилен). Известны также изотопы: 7Be (период полураспада = 53,44 сут (ЭЗ)), 8Be (период полураспада = 0,1 фс (2α)), 10Be (период полураспада = 1600 000 лет (β-)), 11Be (период полураспада = 13,81 секунды (β-)), 12Be (период полураспада = 0,0114 секунды (β-)).

Не реагирует с холодной азотной кислотой, реагирует с разбавленной соляной и серной кислотами, горячей азотной кислотой, разбавленными щелочами.

Сплавы: Сплав 2-3% бериллия с медью называется бериллиевая бронза; пружина изготовленная из такой бронзы выдерживает 20 000 000 сжатий (в 20 раз больше стальной).