- •Кодер «Мира» Введение:
- •Основные способы взлома: Для начала разберем основные способы взлома секретной документации.
- •Меры противодействия с устройством «Кодер мира» разложенное по способам
- •Необходимое обеспечение предприятия
- •Необходимое оборудование:
- •Сопутствующие изобретения
- •Микросхема
- •Устройство считывания
- •Сопутствующие изобретения
- •Описание работы устройства.
- •Текстовое описание элементов
- •Физические свойства
- •Химические источники тока
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Алюминий, химические свойства
- •Физические
- •Химические
- •Физические свойства:
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физико-химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •21 Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические и химические свойства
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства бария
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические и химические свойства
Физические и химические свойства
Плотность, г/см : в твердом состоянии при 20°С — 7,3; в жидком состоянии при температуре плавления — 6.98
Температура, °С: плавления — 231,9; кипения — 2200
Коэффициент линейного расширения при температуре 20-100°С, К-1 — 22,4.10-6
Удельная теплоемкость, Дж/(кг. К): в твердом состоянии при 20°С — 226; в жидком состоянии при температуре плавления — 268
Теплопроводность при 20°С, Вт/(м. К) — 65,8
Удельное электросопротивление при 20°С, мк Ом м — 0,115
Удельная электропроводность при 20°С, МСм/м — 8,69
Механические и технологические свойства олова:
Временное сопротивление разрыву , МПа — 20
Относительное удлинение, % — 80
Твердость по Бринеллю,НВ — 5
Температура литья, °С — 260—300
Простое вещество олово полиморфно. В обычных условиях оно существует в виде β-модификации (белое олово), устойчивой выше 13,2 °C. Белое олово — это серебристо-белый, мягкий, пластичный металл, обладающий тетрагональной элементарной ячейкой, параметры a = 0.5831, c = 0.3181 нм. Координационное окружение каждого атома олова в нём — октаэдр. Плотность β-Sn 7,228 г/см3.
При охлаждении, например, при морозе на улице, белое олово переходит в α-модификацию (серое олово). Серое олово имеет структуру алмаза (кубическая кристаллическая решетка с параметром а = 0,6491 нм). В сером олове координационный полиэдр каждого атома — тетраэдр, координационное число 4. Фазовый переход β-Sn в α-Sn сопровождается увеличением удельного объёма на 25,6 % (плотность α-Sn составляет 5,75 г/см3), что приводит к рассыпанию олова в порошок. В старые времена наблюдавшееся во время сильных холодов рассыпание оловянных изделий называли «оловянной чумой». В результате этой «чумы» пуговицы на обмундировании солдат, их пряжки, кружки, ложки рассыпались, и армия могла потерять боеспособность. (Подробнее об «оловянной чуме» см. интересные факты об олове, ссылка внизу этой страницы).
Из-за сильного различия структур двух модификаций олова разнятся и их электрофизические свойства. Так, β-Sn — металл, а α-Sn относится к числу полупроводников. Ниже 3,72 К -Sn переходит в сверхпроводящее состояние. Стандартный электродный потенциал E °Sn2+/Sn равен −0.136 В, а E пары °Sn4+/Sn2+ 0.151 В.
При комнатной температуре олово, подобно соседу по группе германию, устойчиво к воздействию воздуха или воды. Такая инертность объясняется образованием поверхностной пленки оксидов. Заметное окисление олова на воздухе начинается при температурах выше 150 °C:
При нагревании олово реагирует с большинством неметаллов. При этом образуются соединения в степени окисления +4, которая более характерна для олова, чем +2. Например:
Олово медленно реагирует c концентрированной соляной кислотой:
В разбавленной серной кислоте олово не растворяется, а с концентрированной — реагирует очень медленно.
Состав продукта реакции олова с азотной кислотой зависит от концентрации кислоты. В концентрированной азотной кислоте образуется оловянная кислота -SnO2·nH2O (иногда её формулу записывают как H2SnO3). При этом олово ведет себя как неметалл:
При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой олово проявляет свойства металла. В результате реакции образуется соль нитрат олова (II):
При нагревании олово, подобно свинцу, может реагировать с водными растворами щелочей. При этом выделяется водород и образуется гидроксокомплексSn (II), например:
Гидрид олова — станнан SnH4 — можно получить по реакции:
Этот гидрид весьма нестоек и медленно разлагается уже при температуре 0 °C.
Олову отвечают два оксида SnO2 (образующийся при обезвоживании оловянных кислот) и SnO. Последний можно получить при слабом нагревании гидроксида олова (II) Sn(OH)2 в вакууме:
При сильном нагреве оксид олова (II) диспропорционирует:
При хранении на воздухе монооксидSnO постепенно окисляется:
При гидролизе растворов солей олова (IV) образуется белый осадок — так называемая -оловянная кислота:
Свежеполученная -оловянная кислота растворяется в кислотах и щелочах:
При хранении -оловянная кислота стареет, теряет воду и переходит в -оловянную кислоту, которая отличается большей химической инертностью. Данное изменение свойств связывают с уменьшением числа активных HO-Sn группировок при стоянии и замене их на более инертные мостиковые -Sn-O-Sn- связи.
При действии на раствор соли Sn(II) растворами сульфидов выпадает осадок сульфида олова(II):
Этот сульфид может быть легко окислен до SnS2 раствором полисульфида аммония:
Образующийся дисульфид SnS2 растворяется в растворе сульфида аммония (NH4)2S:
Четырёхвалентное олово образует обширный класс оловоорганических соединений, используемых в органическом синтезе, в качестве пестицидов и других.
23