- •Кодер «Мира» Введение:
- •Основные способы взлома: Для начала разберем основные способы взлома секретной документации.
- •Меры противодействия с устройством «Кодер мира» разложенное по способам
- •Необходимое обеспечение предприятия
- •Необходимое оборудование:
- •Сопутствующие изобретения
- •Микросхема
- •Устройство считывания
- •Сопутствующие изобретения
- •Описание работы устройства.
- •Текстовое описание элементов
- •Физические свойства
- •Химические источники тока
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Алюминий, химические свойства
- •Физические
- •Химические
- •Физические свойства:
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физико-химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •21 Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические и химические свойства
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства бария
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические свойства
- •Химические свойства
- •Физические и химические свойства
Физические свойства
Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W[5].
Плотность ртути при нормальных условиях — 13500кг/м3.Температура в °С ρ, 103 кг/м3 Температура в °С ρ, 103 кг/м3
0 13,5951 50 13,4723
5 13,5827 55 13,4601
10 13,5704 60 13,4480
15 13,5580 65 13,4358
20 13,5457 70 13,4237
25 13,5335 75 13,4116
30 13,5212 80 13,3995
35 13,5090 90 13,3753
40 13,4967 100 13,3514
45 13,4845 300 12,875
Химические свойства
Характерные степени окисленияСтепень окисления Оксид Гидроксид Характер Примечания
+1 Не получен <Hg2(OH)2>* Слабоосновный Склонность к диспропорционированию
+2 HgO <Hg2(OH)2>** Очень слабое основание, иногда — амфотерный
Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли
Гидроксид существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах.
Диаграмма Пурбе системы Hg-HgO[6]
Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg22+ со связью металл-металл. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.
В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. Оно протекает при нагревании:
подщелачивании:
добавлении лигандов, стабилизирующих степень окисления ртути +2.
Из-за диспропорционирования ни оксид, ни гидроксид ртути (I) получить не удаётся.
Нахолоду ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, конпропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):
В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg2+, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH)2 существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:
В очень концентрированной щелочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:
Ртуть в степени окисления +2 образует уникально прочные комплексы со многими лигандами, причём как жесткими, так и мягкими по теории ЖМКО. С иодом (-1), серой (-2) и углеродом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл-углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений.
Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4) но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления, скорее, можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К полученHgF4[7].
Свойства простого вещества
Ртуть — малоактивный металл (см. ряд напряжений). Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке:
и азотной кислоте:
Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:
При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.
При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:
При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.
Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):
Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоду — медленно).
Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия:
и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.
29