- •Химическая термодинамика
- •I. Закон эквивалентов
- •III. Энтальпии образования веществ
- •IV. Изменение энтропии реакции
- •VI. Расчет свободной энергии гиббса реакций с использованием величин g0f (Таблица 2)
- •I. Кинетика химических реакций Закон действующих масс
- •Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Расчет начальных концентраций реагентов
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •II. Химическое равновесие Расчет константы равновесия
- •Расчеты равновесных концентраций с использованием Кс
- •III. Смещение химического равновесия Влияние изменения параметров системы на смещение химического равновесия
- •Расчет новых равновесных концентраций после смещения равновесия
IV. Изменение энтропии реакции
Рассчитайте изменение энтропии в процессе взаимодействия аммиака с хлором:
2NH3(Г) + 3Сl2(Г) = N2(Г) + 6HСl(Г),
если в реакцию вступит 30 г аммиака.
Рассчитайте стандартную энтропию NaHSO4, если известно, что при взаимодействии 2,4 кг Na2O по реакции:
Na2O (T) + 2SO3(Г) + H2O (Ж) = 2NaHSO4(T)-
изменение энтропии составляет –15604 Дж/К. S0(Nа2О,Т) = 71,1 Дж/мольК, S0(SO3, Г) = 256 Дж/мольК, S0(H2O,Ж) = 70 Дж/мольК.
Рассчитайте, какую массу льда можно расплавить, если подвести к ней 104 кДж теплоты при 0°С. Как при этом изменится энтропия системы, если энтальпия плавления Н0пл(Н2О) = 5760 Дж/моль?
При 25°С смешали 1 моль азота и 3 моль водорода, рассчитайте энтропию получившейся системы, предполагая:
а) полное отсутствие химического взаимодействия между азотом и водородом;
б) полное превращение веществ в аммиак по реакции:
N2 (Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г)
Вычислите изменение энтропии при испарении 3 моль воды при 100°С, если энтальпия испарения воды при этой температуре равна 2,25 кДж/г. Какое количество теплоты необходимо для этого?
Определите изменение энтропии при плавлении 1 моль меди, если изменение энтальпии при плавлении 1 г меди составляет 204 Дж, температура плавления меди равна 1084°С.
Определите изменение энтропии при 298К в процессе образования 10 кг водяного пара по реакции:
Н2(Г) + 0,5О2(Г) = Н2О (Г)
Рассчитайте изменение энтропии при плавлении 3 моль уксусной кислоты, если температура плавления СН3СООН равна 16,6°С, а Н0плавл = 11,6 кДж/моль.
Изменение стандартной энтальпии в процессе плавления воды при 0°С равно 6 кДж/моль. Определите изменение· энтропии системы при плавлении 10 кг льда. Kaкое количество теплоты необходимо затратить при этом?
Гексан (С6Н14) кипит при 68,7°С. Рассчитайте изменение энтропии при кипении 100 г гексана, если Н0 испарения гексана равна 28,85 кДж/моль.
Определите массу оксида магния, вступившего в реакцию
МgО (Т) + H2О(Ж) = Mg(ОН)2(Т),
если в результате изменение энтропии составляет 100 Дж/К.
Определите изменение энтропии при 298К, если образовалось 50 л (н.у.) аммиака по реакции:
NН4Сl (Т) = NН3 (Г) + НСl (Г).
Какой объем (н.у.) НCl образуется по реакции:
СН4 (Г) + 4Сl2(Г) = ССl4(Г) + 4НCl (Г),
если изменение энтропии при этом составляет 200 Дж/К ?
Каким будет изменение энтропии в реакции:
4А1(Т) + 3СО2(Г) = 2А12О3(Т) + 3С (Т),
если в нее вступает 5 моль эквивалентов алюминия?
Энтальпия испарения бромбензола (С6Н5Вг) при 156,8°С равна 37,8 кДж/моль. Определите изменение энтропии при испарении 300 ·г бромбензола при этой температуре.
Образование серной кислоты осуществляется по реакции:
2Н2О (Ж) + 2SO2(Г) + О2(Г) = 2H2SО4(Ж).
Как изменится энтропия в процессе образования 1 кг H2SО4?
Смешали 1 моль нафталина (С10Н8) с 12 моль кислорода при 25°С. Рассчитайте энтропию получившейся системы, предполагая:
а) полное отсутствие химического взаимодействия между С10Н8 и О2;
б) полное превращение указанных веществ по реакции:
С10Н8(Т) + 12O2(Г) = 10СО2(Г) + 4Н2О(Г).
Пользуясь табличными данными, определите, будут ли протекать самопроизвольно в изолированной системе при 25С следующие реакции:
ZnS (T) + 1,5O2 (Г) = ZnO(T) + SO2(Г);
CS2 (Ж) + 3O2(Г) = СО2 (Г) + 2SО2(Г);
AgNO3 (T) = Ag (T) + NO2 (Г) + 1/2O2(Г).
Вычислите изменение энтропии при 25°С для реакции:
2Fe(Т) + О2 (Г) = 2FeO(Т).
Какой объем кислорода (н.у.) необходим для этого, если известно, что изменение энтропии в результате протекания процесса равно –1450 Дж/К ?
Качественно оцените знак изменения энтропии в реакции:
СО2(Г) + 2Mg(Т) = 2MgО(T) + С (Т).
Ответ подтвердите расчетом и определите массу образовавшегося углерода, если изменение энтропии составляет –5200 Дж/К?
Определите изменение энтропии при 298К в процессе взаимодействия 10 кг кремния по реакции:
Si(Т) + 4HCl (Г). = SiCl4 (Г) + 2H2 (Г).
Рассчитайте массу хлорида титана, вступившего при стандартных условиях в реакцию:
TiCl4 (Ж) + 2H2О(Г) = TiO2 (Т) +4HCl(Г),
если в результате изменение энтропии составляет 100 Дж/К.
Кристаллогидраты образуются при 298К по реакциям:
Na2CO3 (T) + 10H2O (Г) = Na2CO310H2O (T),
Na2SO4 (T) + 10H2O (Г) = Na2SO410H2O (T).
Для какой реакции изменение энтропии будет больше? Как изменится энтропия при образовании 1кг кристаллогидрата?
Закончите уравнения реакций и вычислите для них S0r при 298К по табличным данным:
CO(Г) + O2(Г) → CO2 (Г)
SiCl4 (Г) + O2(Г) → SiO2 (Т) + Cl2 (Г)
TiCl4 (Ж) + H2O (Г) → TiO2 (Т) +HCl (Г).
Закончите уравнения реакций и вычислите для них S0r при 298К по табличным данным:
Al (Т) + Fe2O3 (Т) → Al2O3 (Т) + Fe(Т)
SiF4 (Г) + H2O (Г) → SiO2 (Т) + HF (Г)
CH4 (Г) + Cl2 (Г) → C (Т) + HCl (Г).
V. НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Возможна ли реакция взаимодействия известняка и глинозема при 1200°С
СаСO3 (T) + Аl2O3 (T) = CаOАl2О3 (T) + СО2 (Г)?
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
По какой реакции при 25°С возможно разложение пероксида водорода:
2Н2О2 (Ж) = 2Н2О (Ж) + О2 (Г);
Н2О2 (Ж) = Н2 (Г) + О2(Г)?
Может ли повлиять на ответ задачи понижение температуры?
Какая из двух реакций может протекать при 25°С
KH (T) + H2O (Ж) = KOH (T) + H2 (Г)
KH (T) = K (T) + 1/2H2 (Г)
Как изменится вероятность протекания этой реакции при повышении температуры?
Возможно ли взаимодействие алюминия с водой при 25°С по реакции:
2Аl (Т) + 6H2O (Ж) = 2А1(ОН)3 (Т) + 3Н2 (Г)?
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
Какие из приведенных реакций протекают при 25°С самопроизвольно и являются экзотермическими
2NaHCO3 (Т) = Na2O (T) + 2СO2 (Г) +·H2O (Ж);
N2O4 (Г) = 2NO2 (Г);
C2H6 (Г) + 3,5О2 (Г) =· 2СО2 (Г) + 3Н2О (Г)?
Как повлияет повышение температуры, на вероятность протекания самопроизвольных процессов в этих реакциях?
Предполагают, что при синтезе метанола по реакции:
СО (Г) + 2Н2 (Г) ·= СН3ОН (Ж) ,
проводимой при 400°С, наряду с основной протекают побочные реакции:
СО (Г) + 3Н2 (Г) = СН4 (Г) + Н2О (Г);
2СО (Г) + 2Н2 (Г) = СН4 (Г) + СО2 (Г).
Верно ли это предположение? Изменится ли ответ, если температура будет равна 700оС?
Какая из реакций наиболее вероятна при 900° С
2FeO (T) + C (Т) = 2Fe (Т) + СО2 (Г);
FeO (T) + С (Т) = Fe(Т) + СО (Г) ;
FeO (T) + СО(Г) = Fe(T) + СО2 (Г)?
Как повлияет на эту вероятность понижение температуры?
При какой температуре становится возможным процесс окисления аммиака по уравнению:
4NН3 {Г) + 3О2 (Г) = 2N2 (Г) + 6Н2О (Г)?
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
При какой температуре становится возможным процесс разложения карбоната кальция по реакции:
СаСО3 (Т) = СаО (Т) + CO2 (Г)?
Как надо изменить температуру, чтобы вероятность протекания этого процесса возросла?
Можно ли получать хлор при 200°С по реакции:
4НСl (Г) + О2 (Г) = 2Н2О (Г) + 2Сl2 (Г)?
Как повлияет повышение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
Можно ли использовать металлический алюминий для восстановления магния из оксида при 100°С
3MgO (T) + 2А1(T) = 3Mg (T) + Al2O3 (T)
Как повлияет повышение температуры на вероятность получения магния по указанной реакции?
Какая из реакций, более вероятна при 800°С:
3Fe2О3 (T) + Н2 (Г) = 2Fe3О4 (T) + Н2О (Г);
Fe2О3 (T) + 3Н2 (Г) = 2Fe (T) + 3Н2О (Г)?
Изменится ли ответ, если температура будет равна 400оС.
Определите направление самопроизвольного процесса при 25°С:
2Мg (Т) + СO2 (Г) = 2MgO (T) + С (Т)
Изменится ли направление процесса при повышении температуры до 900°С?
Какая из реакций более вероятна при 1000°С:
3Fe2О3 (T) + СО (Г) = 2Fe3О4 (T) + CO2 (Г),
Fe2О3 (T) + 3СО (Г) = 2Fe (T) + 3CO2 (Г)?
Какое влияние на эти процессы окажет понижение температуры?
При какой температуре возможно самопроизвольное протекание реакции:
Fe2O3 (Т) + 3H2 (Г) = 2Fe(T) + 3H2O (Г)?
Как повлияет повышение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
Можно ли металлический кальций хранить в атмосфере диоксида углерода при комнатной температуре, если при определенных условиях возможна реакция:
2Са (Т) + СО2 (Г) = 2CaО (T) + С (Т).
Изменится ли направление процесса, если температуру повысить до 1000оС:
При какой температуре наступит равновесие в системе:
2NF3 (Г) + 3Н2 (Г) = 6НF(Г) + N2 (Г)
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
Можно ли при 150°С получить кремний по реакции:
4А1(Т) + 3SiО2 (T) = 3Si (Т) + 2А12О3 (Т)?
Изменится ли направление процесса, если температуру повысить до 700оС?
Прямая или обратная реакция будет протекать в системе при 25°С
2SО2 (Г) + О2 (Г) =· 2SO3 (Г)?
Как повлияет повышение температуры· на направление протекания самопроизвольного процесса?
Известно, что устойчивость оксидов металлов обычно уменьшается с увеличением температур. Объясните это явление на примере оксида кальция:
Са (Т) + O2 (Г) = 2СаО (Т).
Существует ли температура, отвечающая равновесию для данной реакции?
Определите направление самопроизвольного процесса при 500°С для реакции:
2NH3 (Г) + 3Сl2 (Г) = N2 (Г) + 6НСl (Г).
Изменится ли направление процесса при понижении температуры до 25°С?
При какой температуре равновероятны оба направления реакции:
СН4 (Г)·+ СO2 (Г) = 2СО (Г) + 2H2 (Г)?
Как надо изменить температуру, чтобы увеличить вероятность протекания прямой реакции?
Определите, какой из продуктов реакций наиболее устойчив при 25°С:
СаО (Т) + SО3 (Г) = CaSО4 (T);
ВаО (Т) + SO3 (Г) = BaSО4 (T).
Как влияет на устойчивость сульфатов повышение температуры?
Почему повышение температуры при постоянном давлении препятствует протеканию реакции:
2NO(Г) + O2 (Г) = 2NO2 (Г),
а понижение – способствует? Существует ли температура, при которой равновероятны оба направления реакции?
Какой из оксидов Nа2О или СаО более активно взаимодействует с водой при 25°С? Как нужно изменить температуру, чтобы вероятность этого взаимодействия возросла?
Возможно ли горение кремния во фторе при 25°С по реакции:
Si (T) + 2F2 (Г) = SiF4 (Г)?
При какой температуре прямая реакция становится невозможной?
Возможно ли образование Mg3N2 при 25°С по реакции:
3Мg (T) + N2 (Г) = Mg3N2 (T)?
При какой температуре возможно начало обратной реакций?
При какой температуре становится возможным образование цинка по реакции:
2ZnS (T) + 2СО (Г).= СO2 (Г) + CS2 (Г) + 2Zn (T)?.
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
Возможно ли при 25°С образование NOCl по реакции:
2NO (Г) + Cl2 (Г) = 2NОСl (Г)?
При какой температуре возможно начало обратной реакции?
Определите, какая из реакций разложения CuS наиболее вероятна при 800°С:
2CuS (T) = Cu2S (T) + S (T)
CuS (T) = Cu (T) + S (T) .
Как влияет понижение температуры на вероятность протекания этих процессов в прямом направлении?
Определите, какая из реакций разложения HgСl2 наиболее вероятна при 25°С;
2НgСl2 (T) = Нg2Сl2 (T) + Сl2 (Г);
НgСl2 (T) = Нg (T) + Сl2 (Г).
Как влияет понижение температуры на вероятность протекания этих процессов в прямом направлении?
Какая из приведенных реакций разложения КNО3 наиболее вероятна при 100°С:
2КNО3 (Т) = 2К (Т) + 2NО2 (Г) + О2 (Г);
2КNО3 (T) = 2КNО2 (T) + О2 (Г).
Как влияет повышение температуры на вероятность протекания этих процессов в прямом направлении?
Можно ли длительное время хранить при 25°С гашеную известь на воздухе, в котором всегда присутствует диоксид углерода
Са(ОН)2 (Т) + СО2 (Г) = СаСО3 (Т) + Н2О (Ж)?
Что изменится, если температура будет равна 600оС?
Можно ли получить N2О(Г) из простых веществ при25°С? Как влияет понижение температуры на вероятность протекания этого процесса?
При какой температуре: 25°С или 150°С следует проводить реакцию гидратации этилена
С2Н4 (Г) + Н2О (Ж) = С2Н5ОН (Ж)?
Существует ли температура, при которой оба направления реакции равновероятны?
Устойчив ли пентахлорид фосфора при 25°С к процессу разложения по уравнению:
РСl5 (Г) = РСl3 (Г) + Сl2 (Г)·
Как повлияет повышение температуры на устойчивость РСl5?
В каком направлении возможно протекание реакции при 200°С:
В2O3 (Т) + 3С (Т) + 3Сl2(Г) = 2ВСl3 (Г) + 3СО (Г)?
Как надо изменить температуру, чтобы увеличить вероятность протекания обратной реакции?
Будет ли при 25°С идти реакция в прямом направлении
2Н2О (Г) + С (Т) = СO2 (Г) + 2Н2 (Г)?
Изменится ли направление самопроизвольно протекающей реакции при повышении температуры до 300° С?
В каком направлении протекает реакция при 100° С?
Br2 (Г) + 2HI (Г) = I2 (Г) + 2HBr (Г)
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания реакции в прямом направлении?
Какая из приведенных реакций разложения КNО3 наиболее вероятна при 200°С:
КNO3 (Т) = К (Т) + NO2(Г) + 1/2O2 (Г);
2KNO3 (T) = K2O (T) + 2NO2 (Г) + 1/2O2 (Г);
KNO3 (Т) = KNO2 (Т) + 1/2O2 (Г) ?
Как скажется на вероятности этой реакции понижение температуры?
В каком направлении при 25°С возможно протекание реакции
СН4 (Г) + 4Сl2 (Г) =· ССl4 (Г) + 4НСl (Г) ?
Изменится ли направление самопроизвольно протекающего процесса при повышении температуры?
Дайте заключение о возможности получения титана при 1000°С по реакции:
ТiO2 (Т) + 2С (Т) = Ti (T) + 2СО (Г).
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания прямой реакции?
При какой температуре установится равновесие в системе:
СО2 (Г) + 2N2(Г) = С (Т) + 2N2О (Г) ?
Как надо изменить температуру, чтобы уменьшить вероятность образования N2O?
Прямая или обратная реакция будет протекать самопроизвольно при 25° С
2СlF3 (Г) = Сl2 (Г) +· 3F2 (Г) ?
Как повлияет повышение температуры на направление протекания самопроизвольного процесса?
Возможно ли при 250°С взаимодействие
СО2 (Г) + 2SО3 (Г) = CS2 (Г) + 4О2 (Г) ?
Как изменится вероятность протекания прямой реакции при понижении температуры?
При какой температуре: 50 или 350°С окисление РСl5 более вероятно
2РСl5 (Г) + O2 (Г) = 2РОСl3 (Г) + 2Сl2 (Г) ?
Существует ли температура, отвечающая равной вероятности прямой и обратной реакций?
При какой температуре становится невозможным протекание прямой реакции:
Si (T) + 2Н2О (Г) = SiO2 (T) + 2Н2 (Г) ?
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания реакции в прямом направлении?
Можно ли восстановить оксид свинца (IV) цинком при 25° С по реакции:
РbО2 (T) + 2Zn (T) = Рb (T) + 2ZnО (T)?
Как скажется повышение температуры на вероятность протекания этого процесса?
Оцените вероятность протекания процессов при 100°C
4KClO3 (T) = 3КСlО4 (T) + KCl (T);
2КСlO3 (Т) = 2КСl (Т) + 3O2 (Г).
Как следует изменить температуру, чтобы уменьшить вероятность протекания процессов в прямом направлении?
При какой температуре процесс восстановления железа становится возможным:
Fe2O3 (T) + 3H2 (Г) = 2Fe (T) + 3H2O (Г)
Как повлияет понижение температуры на вероятность протекания реакции в прямом направлении?
При низких температурах (25°С) окисление азота кислородом по реакции:
N2 (Г) + O2 (Г) = 2NO (Г)
не происходит, а при высоких температурах идет самопроизвольно. Объясните это явление и определите температуру, выше которой эта реакция становится возможной.
Определите температуру, при которой становится возможным процесс разложения N2Н4 по реакции:
N2H4 (Г) = N2 (Г) + 2Н2 (Г) ·
Как повлияет повышение температуры на вероятность протекания реакции в прямом направлении?
При какой температуре наступит равновесие в системе·:
F2 (Г) + 2НСl (Г) = Сl2 Г) + 2НF (Г)?
Как повлияет повышение температуры на вероятность протекания реакции в прямом направлении?
Прямая или обратная реакция будет протекать самопроизвольно при 700°С
2PbS (Т) + 3О2 (Г) = 2РbО (Т) + 2SO2 (Г)?
Изменится ли направление самопроизвольно протекающего процесса при понижении температуры?
В каком направлении может самопроизвольно протекать реакция:
Сl2 (Г) + 2НВr(Г) = Вr2 (Г) + 2НСl (Г),
при температурах 25°С и 700°С? Существует ли температура, при которой возможна обратная реакция?
Возможно ли при 1600 К протекание реакции:
N2 (Г) + O3 (Г) = N2O3 (Г) ?
Как скажется понижение температуры на вероятности протекания прямой реакции?
В каком направлении протекает при 25°С реакция
СН4 (Г) + 2O2 (Г) = СO2 (Г) + 2Н2О (Г)?
Как надо изменить температуру, чтобы вероятность протекания реакции в прямом направлении возросла?
Нитрат аммония при нагревании разлагается по уравнению:
2NH4NO3 (Т) = 2N2 (Г) + O 2(Г) + 4H2O (Г)·
Устойчив ли NH4NO3 при комнатной температуре? Как будет влиять повышение температуры на его устойчивость?
Можно ли получить кристаллический кремний при температуре 500ОС по реакции:
SiCl4 (Г) + 2H2 (Г)= Si (Т) + 4HCl (Г).
Как надо изменить температуру, чтобы осуществить эту реакцию?
Можно ли осуществить процесс травления кремния хлористым водородом при комнатной температуре:
Si (Т) + 4HCl (Г)= SiCl4 (Г) + 2H2 (Г)?
Изменится ли направление реакции при повышении температуры?