Расчет новых равновесных концентраций после смещения равновесия

211. Химическое равновесие

А_(г) + В_(г)  2С_(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [А] = 0.08; [В] = 0.02; [C] = 0.4. В равновесную смесь без изменения объема ввели 0.2 моль/л вещества В. В каком направлении сместится равновесие? Рассчитайте новые равновесные концентрации, установившиеся после смещения химического равновесия.

212. Химическое равновесие в системе

2А_(г)  В_(г) + С_(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [А] = 0.4; [В] = 0.4; [C] = 0.4. Рассчитайте новые равновесные концентрации веществ, которые установились после дополнительного введения в систему 0.2 моль/л вещества В.

213. При некоторой температуре равновесие

СО_2(г) + С_(тв)  2СО_(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [CO₂] = 1, [CO] = 0.8. Равновесие было нарушено за счет увеличения давления в системе в 2 раза. Укажите, в какую сторону сместилось равновесие, и рассчитайте новые равновесные концентрации, установившиеся после сдвига химического равновесия.

214. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

N₂O_4(г)  2NO_2(г)

равны (моль/л): [N₂O₄] = 0.02; [NO₂] = 0.03. Вычислите исходную концентрацию N₂O₄. В каком направлении сместится равновесие в результате увеличения объема системы в 3 раза? Рассчитайте равновесные концентрации веществ после смещения равновесия.

215. При Т = const состояние равновесия реакции

CuO_(тв) + Н_2(г)  Cu_(тв) + Н₂О_(г)

установилось при содержании в реакторе объемом 4 л по 2.2 моль каждого газообразного вещества. Какова была исходная концентрация водорода? В каком направлении сместится равновесие после увеличения концентрации водорода на 2 моль/л, а воды на 0.5 моль/л? Определите новые значения равновесных концентраций газообразных веществ.

216. Химическое равновесие реакции

С_(тв) + 2Н_2(г)  СН_4(г)

при Т = const установилось при концентрациях (моль/л): [Н₂] = 2.0; [СН₄] = 8.0. В каком направлении сместится равновесие при понижении концентрации метана на 2 моль/л? Рассчитайте новые равновесные концентрации водорода и метана.

217. Химическое равновесие реакции

СОCl_2(г)  СО_(г) + Cl_2(г)

при Т = const установилось при концентрациях (моль/л): [COCl₂] = = 10.0; [CO] = 2.0. В равновесную систему добавили 4 моль/л хлора. Определите новые равновесные концентрации всех веществ после смещения равновесия. Укажите направление смещения равновесия.

218. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции

Н_2(г) + I_2(г)  2HI_(г),

равны (моль/л): [Н₂] = 0.02; [I₂] = 0.32; [HI] = 0.08. Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации водорода в 4 раза? В каком направлении сместилось равновесие?

219. В реакторе объемом 5 л после установления равновесия

С_(тв) + СО_2(г)  2СО_(г), К_с = 0.64

обнаружили 4 моль СО. Рассчитайте С₀(СО₂). Определите новые равновесные концентрации веществ в системе, установившиеся после добавления в нее 2 моль СО₂. В какую сторону сместилось равновесие?

220. Равновесие в системе

А_(г) + В_(г)  С_(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [А] = 0.3; [В] = 1.1; [С] = 2.1. Вычислите новые равновесные концентрации веществ, установившиеся после увеличения давления в системе в 2 раза. В какую сторону при этом сместилось равновесие?

221. Химическое равновесие в системе

СОCl_2(г)  СО_(г) + Cl_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [COCl₂] = 7; [CO] = 5; [Cl₂] = 10. Рассчитайте исходную концентрацию COCl₂. Равновесие в системе нарушено из-за уменьшения объема системы в 2 раза. Определите, в какую сторону сместилось равновесие и рассчитайте новые равновесные концентрации реагирующих веществ.

222. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции

СН₃СООН_(ж) + С₂Н₅ОН_(ж)  СН₃СООС₂Н_5(ж) + Н₂О_(ж)

равны (моль/л): [СН₃СООН] = 0.02; [С₂Н₅ОН] = 0.32; [СН₃СООС₂Н₅] = 0.08; [Н₂О] = 0.08. Рассчитайте С₀(СН₃СООН) и С₀(С₂Н₅ОН). Какими стали равновесные концентрации после смещения равновесия вследствие увеличения концентрации С₂Н₅ОН в 4 раза? В какую сторону при этом сместилось равновесие?

223. При установлении равновесия

А_(г) + 2В_(г)  С_(г)

концентрации веществ равны (моль/л): [A] = 0.06; [В] = 0.12; [С] = 0.0216. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В. В какую сторону сместится равновесие при введении в реакционную смесь дополнительно по 0.02 моль/л веществ В и С? Рассчитайте новые равновесные концентрации веществ.

224. Равновесные концентрации (моль/л): [СО₂] = 1.2; [СО] = 1.8; [Н₂О] = 0.8 в системе

СО_(г) + Н₂О_(г)  СО_2(г) + Н_2(г).

Рассчитайте К_с, исходные концентрации СО и Н₂О. В какую сторону сместится равновесие и какими станут новые равновесные концентрации веществ, если в систему добавить 0.4 моль/л Н₂О и 0.8 моль/л Н₂?

225. Равновесные концентрации газообразных веществ в реакции

2MgCl_2(тв) + О_2(г)  2MgO_(тв) + 2Сl_2(г)

равны (моль/л): [O₂] = 0.2; [Cl₂] = 0.44. В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе в 2 раза? Какими станут новые равновесные концентрации газообразных веществ?

226. В реакции

С_(тв) + Н_2(г)  С₂Н_2(г)

равновесие установилось при концентрациях газообразных веществ (моль/л): [Н₂] = 0.235; [С₂Н₂] = 0.165. Рассчитайте С₀(Н₂). Определите, в каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации водорода в 2 раза, ацетилена в 4 раза. Рассчитайте новые равновесные концентрации после смещения равновесия.

227. Равновесные концентрации веществ в гомогенной системе

2HCl_(г)  H_2(г) + Cl_2(г)

равны (моль/л): [HCl] = 0.115; [H₂] = 0.185. Укажите, в каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации хлора и хлористого водорода в 2 раза. Рассчитайте новые равновесные концентрации веществ после смещения равновесия.

228. При некоторой температуре равновесие в системе

FeO_(тв) + СО_(г)  Fe_(тв) + СО_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [СО] = 0.08; [СО₂] = 0.04. Рассчитайте С₀(СО). Какими стали равновесные концентрации при увеличении СО в равновесной смеси в 4 раза? Куда сместилось при этом равновесие?

229. Равновесие в системе

Н_2(г) + Br_2(г)  2HBr_(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [H₂] = [Br₂] = 0.31; [HBr] = 0.49. Определите, в каком направлении сместится равновесие при уменьшении в равновесной системе концентраций водорода и HBr в 2 раза. Рассчитайте новые равновесные концентрации веществ.

230. В реакции

СоО_(тв) + Н_2(г)  Со_(тв) + Н₂О_(г)

равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [Н₂] = 0.53; [Н₂О] = 3.47. В каком направлении сместится равновесие при увеличении концентрации воды в равновесной системе в 2 раза? Рассчитайте новые равновесные концентрации воды и водорода.

231. Равновесие в гомогенной системе

С₂Н_6(г)  С₂Н_4(г) + Н_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [С₂Н₆] = 2.6; [С₂Н₄] = = 2.4. При уменьшении объема системы в 2 раза произошло смещение равновесия. В каком направлении? Рассчитайте новые равновесные концентрации веществ.

232. В реакции

2HBr_(г)  Br_2(ж) + Н_2(г),

С₀(HBr) = 7 моль/л. Равновесие установилось когда прореагировало 80 % HBr. Рассчитайте К_с. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении в равновесной смеси концентрации HBr и Н₂ в 2 раза? Рассчитайте новые равновесные концентрации веществ.

233. Равновесие в системе

2CuO_(т) + CO_(г)  Cu₂O_(т) + CO_2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [CO] = 0.177; [CO₂] = 2.820. Рассчитайте К_с и начальную концентрацию СО. В каком направлении сместится равновесие, если в равновесную смесь ввести 0.3 моль/л СО? Рассчитайте новые равновесные концентрации газообразных веществ.

234. В равновесной системе объемом 1.5 л

SO₂F_2(г)  SO_2(г) + F_2(г)

обнаружено 309.06 г SO₂F₂ и 169.86 г F₂. Рассчитайте К_с и начальную концентрацию SO₂F₂. В какую сторону сместилось равновесие и какими стали новые равновесные концентрации после введения в равновесную систему 2 моль/л фтора?

235. Равновесие в системе

2C_(т) + H_2(г)  C₂H_2(г), K_C = 0.7

установилось при [C₂H₂] = 0.58 моль/л. Рассчитайте равновесную и начальную концентрации водорода. Равновесие сместили введением в систему 0.5 моль/л С₂Н₂. Рассчитайте новые равновесные концентрации газообразных веществ. В каком направлении сместилось равновесие?

236. Равновесные концентрации в системе

С_(т) + 2Н_2(г)  СН_4(г)

равны (моль/л): [H₂] = 1.3; [CH₄] = 1.35. Давление в системе увеличили в два раза. В каком направлении сместилось равновесие? Какими стали новые равновесные концентрации?

237. Начальная концентрация СО₂ в системе

С_(т) + СО_2(г)  2СО_(г)

равна 1.6 моль/л. Равновесие установилось при [CO] = 0.94 моль/л. Рассчитайте константу равновесия К_с. В каком направлении сместится равновесие при увеличении объема системы в 2 раза? Рассчитайте новые равновесные концентрации газообразных веществ.

238. Равновесная концентрация воды в системе

Fe₂O_3(т) + H_2(г)  2FeO_(т) + H₂O_(г), K_c = 7

равна 3.5 моль/л. Рассчитайте начальную и равновесную концентрации водорода. В равновесную смесь ввели 1 моль/л водорода. В каком направлении сместилось равновесие? Рассчитайте новые равновесные концентрации.

239. Равновесие в системе

PCl_3(г) + Cl_2(г)  PCl_5(г)

установилось при [PCl₅] = 0.4 моль/л. Исходные концентрации реагентов (моль/л): С_о(PCl₅) = 0.6; C_o(Cl₂) = 0.7. Рассчитайте равновесные концентрации реагентов и константу равновесия К_с. Равновесие в системе нарушено уменьшением объема системы в 2 раза. Какими стали новые равновесные концентрации и в каком направлении сместилось равновесие?

240. Равновесие в системе

N_2(г) + O_2(г)  2NO_(г)

С_о, моль/л 0.7 1.4 0

установилось при образовании 0.4 моль/л NO. Рассчитайте равновесные концентрации реагентов и константу равновесия К_с. Смещение равновесия произошло из-за введения в равновесную смесь по 0.5 моль/л N₂ и O₂. Укажите направление смещения равновесия и рассчитайте новые равновесные концентрации.

94