III. Энтальпии образования веществ

150. При взаимодействии фосфина РН₃ с 9 л кислорода (н.у.) по реакции:

2PН_3(Г) + 4O_2(Г) = Р₂O_5(T) + 3H₂О_(Ж)

выделяется 237 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования фосфина, если известны Н⁰_f(Р₂О_{5, Т}) и Н⁰_f(Н₂О_,Ж).

150. Определите стандартную энтальпию образования оксида серы (VI), если при сгорании 0,5 моль серы выделяется 197,6 кДж теплоты.

151. При восстановлении 1 моль диоксида кремния магнием выделяется 291 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования оксида магния, если известна Н⁰_f(SiO_2,Т).

152. При сгорании 10 л (н.у.) газообразного ацетилена (С₂Н₂) с образованием газообразных воды и оксида углерода (IV) выделяется 562 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования ацетилена.

153. При сгорании 12 г фосфора выделяется 300 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида фосфора (V).

154. При сжигании графита образовалось 8,8 г оксида углерода (IV) и выделилось 78,7 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV).

155. При взаимодействии 42,0 г железа с серой выделилось 75,4 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфида железа (II).

156. При восстановлении 25,4 г оксида меди (II) углеродом с образованием СО_(Г) поглощается 17,5 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования оксида меди (II), если Н⁰_f(СО, _Г) = –110,5 кДж/моль.

157. Стандартная энтальпия образования оксида углерода (II) равна –110,5 кДж/моль. При сгорании 1 моль СО выделяется 283,0 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV).

158. Рассчитайте стандартную энтальпию образования азотной кислоты, если при образовании 12 кг НNО_3(Ж) по реакции:

4NO_2(Г) + O_2(Г) + 2H₂O_(Ж) = 4HNO_3(Ж)

выделяется 12190 кДж теплоты. Н⁰_f(NО_{2, Г}) и Н⁰_f(H₂O,_Ж) приведены в таблице 1.

150. При сгорании 3 моль эквивалентов оксида углерода (II) выделяется 424.5 кДж теплоты. Вычислите Н⁰_f (СО,_Г), если известна Н⁰_f (СО₂,_Г).

151. При сгорании 13,6 г сероводорода по реакции:

2H₂S_(Г) + O_2(Г) = 2H₂O_(Ж) + 2S_(T)

выделяется 106 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования сероводорода (Н⁰_f(H₂О,_:Ж) = –286 кДж/моль).

150. При разложении 1 моль хромата аммония по реакции:

2(NH₄)₂CrO_4(T) = Cr₂O_3(T) + N_2(Г) + 5H₂O_(Г) + 2NH_3(Г)

выделяется 76.9 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования хромата аммония, используя табличные значения· Н⁰_f оксида хрома, воды, аммиака.

150. При восстановлении 2 моль эквивалентов СО₂ по реакции (условия стандартные):

Н_2(Г) + СО_2(Г) = СО_(Г) + Н₂О_(Ж)

выделяется 2,8 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования оксида углерода (II), если известны Н⁰_f(СО_2,Г) и Н⁰_f(Н₂О,_Ж).

150. Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида магния, если известно, что на образование 1 моль оксида магния по реакции:

2Mg(NO₃)_2(Т) = 2МgO_(Т) + 4NO_2(Г) + O_2(Г)

затрачивается 257 кДж теплоты. Известны Н⁰_f(Mg(NО₃)_2,Г) и Н⁰_f(NО_{2, Г}).

150. При сгорании 10 г метанола по реакции:

2СН₃ОН_(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 4H₂O_(Г)

выделяется 210 кДж теплоты. Вычислите Н⁰_f(CH₃OH_(Г)), если известны. Н⁰_f(СО₂,_Г) и Н⁰_f(Н₂O,_Г).

150. Рассчитайте Н⁰_f(NH₃,_Г), зная, что при окислении 5 моль эквивалентов аммиака по реакции:

4NH_3(Г) + 3О_2(Г) = 2N_2(Г) + 6Н₂О_(Ж)

выделяется 637,5 кДж теплоты в стандартных условиях. Н⁰_f(Н₂О, _Ж) = -286 кДж/моль.

150. При растворении 16 г карбида кальция в воде по реакции:

СаС_2(Т) + 2Н₂О_(Ж) = C₂Н_2(Г) + Са(ОН)_2(Т)

выделяется 31,3 кДж теплоты в стандартных условиях. Рассчитайте Н⁰_г (СаС₂,_Т), если известны Н⁰_f(Н₂О,_Ж), Н⁰_f(С₂Н₂ ,_Г), Н⁰_f(Ca(ОH)₂,_T).

150. На образование 25,6 г иодоводорода (с.у.) по реакции:

Н_{2 (Г)} + I_2(Т) = 2НI_(Г)

затрачивается 5,2 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования иодоводорода.

150. При взаимодействии 100 г кальция с углеродом в стандартных условиях выделяется 156,8 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования карбида кальция (СаС_{2, Т}), являющегося единственным продуктом реакции.

151. Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида углерода (IV), если известны тепловые эффекты следующих реакций:

СаСО_3(Т) = СаО_(Т) + CO_2(Г), Н⁰_r = 177,4 кДж,

СО_(Г) + H₂О_(Г) +СаО_(Т) = СаСО_3(Т) + Н_2(Г), Н ⁰_r = –218,6 кДж,

а также Н⁰_f(СО,_Г) и Н⁰_f(Н₂O,_Г) (таблица 1).

150. Известны тепловые эффекты следующих реакций:

Н₂С₂О_4(Т) = СО _(Г) + CО_2(Г) + H₂О_(Ж), Н⁰_r = 37,0 кДж;

2СО_(Г) = С_(Т) + СО_2(Г), Н⁰_r = –172,5 кДж;

2С _(Т) + О_2(Г) = 2СО_(Г) Н⁰_r = –221,0 КДж.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования Н₂С₂О₄.

Н⁰_f(H₂O,_Ж) = –285,8 кДж/моль.

150. Определите Н⁰_f (С₂Н₄,_Г), используя следующие данные:

С₂Н_4(Г) + 3О_2(Г) = 2СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г)· Н⁰_r = –1323 кДж,

С_(Т) + О_2(Г) = СО_2(Г)· Н⁰_r = –393,5 кДж;

Н_2(Г) + 0,5О_2(Г) = Н₂О_(Г), Н⁰_r = –241,8 кДж.

150. Исходя из следующих данных:

FeO_(T) + СО_(Г) = Fе_(Т) + СO_2(Г), Н⁰_r.= –18,2 кДж,

2СО_(Г) + О_2(Г) = 2СО_2(Г), Н⁰_r = –566 кДж,

2Н_2(Г) + О_2(Г) = 2Н₂О_(Г), Н⁰_r = –483,6 кДж,

вычислите изменение этальпии реакции:

FеО_(Т) + Н_2(Г) = Fe_(T) + H₂О_(Г).

150. Вычислите стандартную энтальпию образования карбоната магния, пользуясь следующими данными:

С _(Т) + О_2(Г) = СО_2(Г) Н⁰_r = –393,5 кДж;

2Mg_(T) + O_2(Г) = 2MgО_(T), Н⁰_r = –1203,6 кДж;

MgO_(T) + СО_2(Г) = МgСО_3(Т) , Н⁰_r = –117,7 кДж.

150. Определите энтальпию реакции разложения Н₂О₂ на воду и кислород, используя следующие данные:

SnCl_{2 (P)} + 2НС l_(Р) + Н₂O _2(Р) = SnСl_4(P) + 2Н₂О_(Ж),

Н⁰_r = –393 кДж;

SnСl_{2 (Р)} + 2НС l_(Р) + 0,5O_2(Г) = SnСl_4(Р) + H₂O_(Ж), Н⁰_r = –297 кДж .

150. Исходя из данных для реакции окисления Аs₂О₃ кислородом и озоном:

As₂O_{3 (T)} + O_{2 (Г)} = As₂O_{5 (Г) ,} Н⁰_r = –271 кДж;

3As₂О_3(T) + 2О_3(Г) = 3As₂О_5(Т), Н⁰_r = –1096 кДж

вычислите изменение энтальпии при превращении 1 моль кислорода в озон.

150. Вычислите изменение энтальпии (с.у.) реакции:

а) 2Н₂S_(Г) + SO_2(Г) = 3S_(T).+ 2Н₂O_(Г),

если известны тепловой эффект реакции:

б) Н₂S_(Г) + 3/2О_2(Г) = Н₂О _(Г) + SО_2(Г), Н⁰_r = –518 кДж и Н⁰_f(SO₂,_Г)= –296кДж/моль,Н⁰_f(Н₂О,_Г)=–242 кДж/моль.

150. Определите стандартную энтальпию образования твердого пентахлорида фосфора по следующим данным:

4Р _(Т) + 6Сl_2(Г) = 4РСl_3(Ж), Н⁰_r = –1272 кДж;

РСl_3(Ж) + Сl_2(Г) = РСl_5(Т), Н⁰_r = –137 кДж.

150. Вычислите изменение энтальпии реакции:

Н_2(Г) + 1/3О_3(Г) = Н₂О _(Г)

по следующим данным:

Н⁰_f(Н₂О, _Г) = –242 кДж/моль,

2О_3(Г) = 3О_2(Г), Н⁰_r = –289 кДж.

150. Вычислите стандартную энтальпию образования метилового спирта СН₃ОН, воспользовавшись следующими данными:

Н_2(Г) + 1/2О_2(Г) = H₂О_(Ж), Н⁰_r = –285,8 кДж;

С_(Т) ⁺ О_2(Г) = СО_2(Г) Н⁰_r = –393,5 кДж;

СН₃ОН _(Ж) + 3/2О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Ж) Н⁰_r = –726,4 кДж

150. Определите изменение энтальпии процесса гидратации карбоната натрия:

Na₂CO_{3 (T)} + 10Н₂О_(Ж) = Na₂CО₃10Н₂О_(Т),

если известны тепловые эффекты следующих реакций:

Nа₂СO_{3 (Т)} + Н₂O _(Ж) = Na₂CO_3(P), Н⁰_r = –27,9 кДж;

Na₂CO₃10H₂O_(T) + H₂O _(Ж) = Nа₂CО_{3 (Р)}, Н⁰_r = 66,6 кДж.

150. Реакция разложения оксида марганца (IV) выражается уравнением:

3МnО_2(Т) = Мn₃O_4(Т) + О_2(Г).

Для разложения 2 моль МnО₂ требуется затратить 115,2 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования Мn₃O₄, если Н⁰_f(МnО₂,_Т) = –519,6 кДж/моль.

150. Рассчитайте стандартную энтальпию образования ацетилена С₂Н₂, используя следующие данные:

а) при сгорании 2 моль С₂Н₂ (с. у.) выделяется 2510 кДж ;

б) 2Н_2(Г) + О_{2 (Г)} = 2Н₂O_(Г), Н⁰_r = -483,6 кДж;

в) Н⁰_f(СО_2,Г) = –393,5 кДж/моль.

150. Известны тепловые эффекты следующих реакций:

Ag₂SО_4(T) = 2Ag_(T) + SО_2(Г) + О_2(Г), Н⁰_r = –416 кДж;

CuSO_4(T) = Cu_(Т) + SO_2(Г) + О_2(Г), Н⁰_r = –174 кДж.

На какую величину различаются стандартные энтальпии образования сульфатов серебра и меди?

150. При растворении 40 г безводного сульфата меди (СuSO₄) в большом количестве воды выделяется 16,8 кДж теплоты. При растворении 50 г пентагидрата сульфата меди (СuSO₄5H₂O) в том же количестве воды поглощается 2,3 кДж теплоты. Вычислите изменение энтальпии процесса:

CuSО_4(T) + 5Н₂О_(Ж) = CuSO₄5Н₂О_(Т). .

150. При образовании 2 моль Н₃РО₄ по реакции:

Р₂О_5(Т) + 3Н₂О _(Ж) = 2Н₃РО_4(Ж)

выделяется 140 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования фосфорной кислоты, если известны тепловые эффекты следующих реакций:

2Р_(Т) + 2,5О_2(Г) = Р₂О_5(Т) Н⁰_r = –1546,6 кДж;

2Н_2(Г) + О_2(Г) = 2Н₂О _(Ж) Н⁰_r = –571,6 КДж.

150. При взаимодействии 10 г твердого оксида натрия с водой выделяется 22,1 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования Nа₂О _(Т), если известны Н⁰_f(NаОH, _Т) и Н⁰_f(H₂О, _Ж), приведенные в таблице 1..

151. Рассчитайте стандартную энтальпию образования оксида меди (I), используя следующие данные:

2CuSO_4(T) = 2CuO_(I) + 2SO_2(Г) + О_2(Г), Н⁰_r = 618 кДж;

2CuSO_4(T) = Сu₂О_(Т) + 2SO_2(Г) + 1,5О_2(Г), Н⁰_r = 780 кДж;

Н⁰_f(СuО,_T) = -165,3 кДж/моль.

150. При сгорании 1 моль оксида углерода (II) до оксида углерода (IV) выделяется 283 кДж теплоты. Рассчитайте из этих данных стандартную энтальпию образования Р₄О₁₀, учитывая, что при взаимодействии 1 моля фосфора по реакции:

4Р _(Т) + 10СО_2(Г) = Р₄О_10(Т) + 10СО_(Г)

выделяется 65,8 кДж теплоты.