- •2. Біогенні d-елементи
- •1.3.Комплексні сполуки
- •1.4. Розчини
- •1.5. Основи титриметричного аналізу
- •1.6. Кислотно-основні рівноваги. РН.
- •1.7. Гідроліз солей
- •1.8. Буферні розчини
- •1. 9. Буферна ємність.
- •1.10. Колігативні властивості. Осмос
- •Іі рівень
- •2.4. Концентрації розчинів
- •2.5. Основи титриметричного аналізу
- •2.6. Кислотно-основні рівноваги. РН.
- •2.7. Гідроліз солей
- •2.8. Буферні розчини
- •2.9. Буферна ємність
- •2.10. Колігативні властивості. Осмос
- •3. Ситуаційні задачі
1.10. Колігативні властивості. Осмос
1.10.1. Дифузія – це процес:
а) переміщення частинок речовини з зони більшої концентрації в меншу до вирівнювання концентрації;
б) переміщення частинок речовини з зони меншої концентрації в більшу до вирівнювання концентрації;
в) переходу речовини із твердого стану в рідкий;
г) переходу речовини із рідкого стану в газоподібний;
д) переходу речовини із одного стану в інший;
1.10.2. Осмос – це процес:
а) переміщення частинок речовини з зони більшої концентрації в меншу до вирівнювання концентрації;
б) переміщення частинок речовини з зони більшої концентрації в меншу до вирівнювання концентрації через напівпроникну мембану;
в) переміщення частинок речовини з зони меншої концентрації в більшу до вирівнювання концентрації;
г) переміщення частинок речовини з зони меншої концентрації в більшу до вирівнювання концентрації через напівпроникну мембрану.
Розчинність газів в розчині:
а) тим менша, чим більша концентрація розчинених в розчині солей;
б) тим більша, чим менша концентрація розчинених в розчині солей;
в) не залежить від концентрації розчинених солей;
г) прямо пропорційна концентрації розчинених солей;
д) обернено пропорційна концентрації розчинених солей.
1.10.3. Розчинність газів в рідині:
а) прямо пропорційна тиску газу;
б) обернено пропорційна тиску газу;
в) не залежить від тиску газу;
г) зменшується зі збільшенням тиску;
д) збільшується зі зменшенням тиску.
1.10.4. Кесонна хвороба виникає через:
а) збільшення розчинності газів при зростанні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
б) зменшення розчинності газів при зростанні тиску і збільшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
в) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при збільшенні тиску;
г) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску.
1.10.5. «Гірська хвороба» виникає через:
а) збільшення розчинності газів при зростанні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
б) зменшення розчинності газів при зростанні тиску і збільшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску;
в) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при збільшенні тиску;
г) збільшення розчинності газів при зменшенні тиску і зменшення розчинності газів в крові при зменшенні тиску.
1.10.6. Осмосом називається процес переходу через напівпроникну мембрану молекул розчинника:
а) із 2 % р-ну NaCl в 10 % р-н NaCl;
б) із 10 % р-ну NaCl в 2 % р-н NaCl;
в) із 5 % р-ну NaCl в 5 % р-н NaCl;
г) із 10 % р-ну NaCl в 10 % р-н NaCl;
д) із 0,9 % р-ну NaCl в 5 % р-н глюкози.
1.10.7. Осмотичний тиск вимірюється в:
а) кПа; б) кДж/моль; в) Па/л;
г) атм/моль; д) Па/моль.
1.10.8. Осмотичний тиск плазми крові рівний:
а) 740-780 кПа; б) 730-750 кПа;
в) 800-850 кПа; г) 700-800 кПа;
д) 720-760 кПа.
1.10.9. Ізотонічним називається розчин, що має значення осмотичного тиску:
а) рівний значення стандарту;
б) вищий значенню стандарту;
в) нищий значення стандарту;
г) нижчий значення тиску крові;
д) вищий значенню тиску крові;
1.10.10. Ізотонічним до плазми крові є розчин:
а) 4,5 %-ий глюкози; б) 4,5 %-ий NaCl;
в) 0,45 %-ий глюкози; г) 0,9 %-ий глюкози.
1.10.9. Гіпотонічним називається розчин, що має значення осмотичного тиску:
а) рівний значення стандарту;
б) вищий значенню стандарту;
в) нищий значення стандарту;
г) нижчий значення тиску крові;
д) вищий значенню тиску крові;
1.10.9. Гіпертонічним називається розчин, що має значення осмотичного тиску:
а) рівний значення стандарту;
б) вищий значенню стандарту;
в) нищий значення стандарту;
г) нижчий значення тиску крові;
д) вищий значенню тиску крові;
1.10.11. Із наведених нижче розчинів гіпертонічним є:
а) 5 % р-н глюкози; б) 0,1 % NaCl;
в) 1,0 % р-н глюкози; г) 10 % NaCl.
1.10.12. Еритроцит вміщений в 0,5 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу;
в) екзоосмосу; г) дифузії;
д) осмос не проходить.
1.10.13. Еритроцит вміщений в 0,9 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу;
в) екзоосмосу; г) дифузії;
д) осмос не проходить.
1.10.14. Еритроцит вміщений в 5 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу;
в) ендоосмосу; г) дифузії;
д) осмос не проходить.
1.10.15. Еритроцит вміщений в 10 % розчин NaCl. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу;
в) ендоосмосу; г) дифузії;
д) осмос не проходить.
1.10.16. Еритроцит вміщений в 0,9 % розчин глюкози. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу;
в) екзоосмосу; г) дифузії;
д) осмос не проходить.
1.10.17. Еритроцит вміщений в 5 % розчин глюкози. При цьому протікає процес:
а) гемолізу; б) плазмолізу;
в) ендоосмосу; г) дифузії;
д) осмос не проходить.
1.10.18. Еритроцит помістили в дистильовану воду. При цьому відбуваються процеси:
а) набухання і розтріскування;
б) всихання і зморщування;
в) нічого не відбувається;
г) поглинання води еритроцитом;
д) виділення води еритроцитом.
1.10.19. Еритроцит помістили в 2% розчин CuCl2. При цьому відбуваються процеси:
а) набухання: розтріскування;
б) всихання і зморщування;
в) нічого не відбувається;
г) поглинання води еритроцитом;
д) виділення води еритроцитом.
1.10.20. Порівняйте осмотичний тиск розчинів NaCl і глюкози однаковї молярної концентрації:
а) більший в NaCl; б) менший в NaCl;
в) однакові; г) менший в глюкози;
д) більший в глюкози.
1.10.21.В 1 л розчину, який ізотонічний до плазми крові може бути глюкози:
а) 0,303 моля; б) 0,205 моля;
в) 0,154 моля; г) 0,148 моля;
д) 0,284 моля.
1.10.22. Порівняйте осмотичний тиск розчинів MgCl2 і NaCl однакових молярних концентрацій:
а) більший в MgCl2; б) більший в AgCl;
в) менший в MgCl2; г) однаковий;
д) менший в AgCl.
1.10.23. Порівняйте осмотичний тиск розчинів сахарози і Na3PO3 однакових молярних концентрацій:
а) більший в сахарозі; б) однаковий;
в) більший в Na3PO3; г) менший в сахарозі;
д) менший в Na3PO3.
1.10.24. Порівняйте осмотичний тиск розчинів NaBr і NaCl однакових молярних концентрацій:
а) більший в NaBr; б) однаковий;
в) менший в NaBr; г) більший в NaCl;
д) менший в NaCl.
1.10.25. Температура замерзання розчину в порівнянні із температурою замерзання чистого розчинника:
а) понижується; б) підвищується;
в) не змінюється;
г) понижується, а потім підвищується;
д) підвищується, а потім понижується.
1.10.26. Температура кипіння розчину в порівнянні із температурою кипіння чистого розчинника:
а) понижується; б) підвищується;
в) не змінюється;
г) понижується, а потім підвищується;
д) підвищується, а потім понижується.
1.10.27. Депресією температури замерзання розчину називають:
а) пониження температури замерзання;
б) підвищення температури замерзання;
в) пониження тиску; г) підвищення тиску;
д) зміна температури.
1.10.28. Визначення молярної маси розчиненого у воді неелектроліту через визначення температури замерзання його розчину називається:
а) кріометрією; б) ебуліометрією;
в) кріоскопією; г) осмометрією.
1.10.29. Визначення молярної маси розчиненого у воді неелектроліту через визначення температури кипіння його розчину називається:
а) кріометрією; б) ебуліоскопією;
в) кріоскопією; г) осмометрією.
1.10.30. Кількісно величину осмотичного тиску розчиненого у воді неелектроліту можна визначити законом Вант-Гоффа за формулою:
а) π=CRT б) π=iCRT в) Δp=po x2
г) д)
1.10.31. Кількісно величину осмотичного тиску розчиненого у воді електроліту можна визначити законом Вант-Гоффа за формулою:
а) π=CRT б) π=iCRT в) Δp=po x2
г) д)
1.10.32. Кріоскопічна постійна К визначається як величина пониження температури замерзання розчину, що містить:
а) 1 моль розчиненої речовини в 1 кг розчинника;
б) 1 моль розчиненої речовини в 1 л розчинника;
в) 0,1 моль розчиненої речовини в 1 кг розчинника;
г) 1 моль розчиненої речовини в 100 г розчину;
д) 0,1 моль розчиненої речовини в 1 кг розчину.
1.10.33. Гіпотонічні розчини лікарських засобів не можна вводити внутрішньовенно тому, що відбувається:
а) гемоліз еритроцитів;
б) плазмоліз еритроцитів;
в) збільшення осмотичного тиску крові;
г) зсідання еритроцитів
1.10.34. До колігативних властивостей розчинів відносять
а) осмос і осмотичний тиск ;
б) седиментаційну стійкість ;
в) кінетичну стійкість ;
г)ефект Тіндаля.
1.10.35. Під час перебування в гірський місцевості у людини можуть розвинутись симптоми гіпоксії. Вплив якого фактору зумовлює появу таких симптомів:
а) зменшення парціального тиску кисню;
б) зменшення парціального тиску азоту;
в) зменшення атмосферного тиску;
г)збільшення атмосферного тиску.
1.10.36. Напівпроникна мембрана пропускає молекули:
а) розчину; б) розчинника;
в) розчиненої речовини.
1.10.37. .Приклади природних напівпроникних мембран:
а) целофан; б) поліетилен;
в) мембрана рослинних клітин.
1.10.38. Приклади штучних напівпроникних мембран:
а) целофан; б) поліетилен; в) папір.
1.10.39. Осмотичний тиск вимірюють:
а) сталагмометром;
б) осмометром;
в) віскозиметром.
1.10.40. Осмотичний тиск електроліту більший за осмотичний тиск неелектроліту за однакової
молярної концентрації тому що:
а) електроліти не дисоціюють; б) електроліти дисоціюють;
в) тому що кількість кінетичних частинок однакова.
1.10.41. Осмотична концентрація електроліту в порівнянні з осмотичною концентрацією
неелектроліту за однакової молярної концентрації більша тому що:
а) електроліти не дисоціюють; б) електроліти дисоціюють;
в) тому що кількість кінетичних частинок однакова.
1.10.42. Ізотонічний коефіцієнт i показує:
а) на скільки Росм. електроліту більший за Росм. неелектроліту;
б) у скільки разів Росм. електроліту більший за Росм. неелектроліту за однакової молярної
концентрації;
в) у скільки разів Росм. електроліту менший за Росм. неелектролітуза однакової молярної
концентрації.
1.10.42. Зв’язок ізотонічного коефіцієнту зі ступенем дисоціації:
а) і = 1 – α ( n – 1 ) ; б) і = 1 + α ( n – 1 ) ;
в) і = 1 + α ( n + 1 ).
1.10.43. Гемоліз це:
а) зморщування клітин в гіпотонічному розчині;
б) руйнування клітини в гіпотонічному розчині;
в) сталий стан клітини.
1.10.44. Плазмоліз це:
а) збільшення клітини в об’ємі; б) зморщування клітини в гіпертонічному розчині;
в) руйнування клітини в гіпотонічному розчині.
1.10.45. Онкотичний тиск крові обумовлений:
а) електролітами; б) білками; в) неелектролітами.
1.10.46. Плазмоліз клітин спостерігається:
а) РОСМ зовні > РОСМ в середині;
б) РОСМ зовні = РОСМ в середині;
в) РОСМ зовні < РОСМ в середині.
1.10.47. Тиск насиченої пари над розчином в порівнянні з тском насиченої пари над чистим
розчинником:
а) більший; б) менший; в) однаковий.
1.10.48. Рідина закіпає, якщо тиск її насиченої пари :
а) дорівнює атмосферному тиску;
б) більший за атмосферний тиск;
в) менший за атмосферний тиск.
1.10.49. Підвищення температури кипіння розчинів залежить від:
а) концентрації; б) об’єму; в) температури.