- •2. Біогенні d-елементи
- •1.3.Комплексні сполуки
- •1.4. Розчини
- •1.5. Основи титриметричного аналізу
- •1.6. Кислотно-основні рівноваги. РН.
- •1.7. Гідроліз солей
- •1.8. Буферні розчини
- •1. 9. Буферна ємність.
- •1.10. Колігативні властивості. Осмос
- •Іі рівень
- •2.4. Концентрації розчинів
- •2.5. Основи титриметричного аналізу
- •2.6. Кислотно-основні рівноваги. РН.
- •2.7. Гідроліз солей
- •2.8. Буферні розчини
- •2.9. Буферна ємність
- •2.10. Колігативні властивості. Осмос
- •3. Ситуаційні задачі
Іі рівень
2.4. Концентрації розчинів
2.4.1. Для приготування 100г розчину глюкози з масовою часткою 5% треба:
2.4.2. Для приготування 200г розчину гідрокарбонату натрію з масовою часткою 1,5 % потрібно:
2.4.3. Для приготування 400г розчину глюкози з масовою часткою 4,5% потрібно:
2.4.4. В 191 мл води розчинили 9 г глюкози. Розрахувати масову частку глюкози в розчині
2.4.5. Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці рівна 0,5% (ρ=1,007г/см3) Яка молярна концентрація еквівалентів кислоти в шлунковому соці?
2.4.6. Яка маса кристалічної соди (Na2CO3* 10H2O) потрібна для приготування 250 мл розчину з молярною концентрацією 0,5 моль/л? Який титр приготованого розчину?
2.4.7. Для приготування 250 см3 розчину хлориду кальцію з молярною концентрацією 0,1 моль/дм3 потрібно:
2.4.8. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в розчині, якщо в 400 мл розчину розчинено 8,1 г Na2CO3? Розрахувати масову частку даного розчину, якщо ρ=1,002 г/мл.
2.4.9. Яка масова частка хлориду кальцію в 0,2 М розчині CaCl2 (ρ=1,005г/см3) і титр цього розчину?
2.4.10. Яка маса хлориду Na потрібна для приготування 500 мл фізіологічного розчину (w=0,9%; ρ≈1 г/см3) Визначте полярність і титр розчину.
2.4.11. Який об’єм фізіологічного розчину (0,9 % NaCl, ρ= 1 г/мл) можна приготувати із 0,1 моля кухонної солі?
2.4.12. Для приготування 500 мл розчину сульфату алюмінію з молярною концентрацією еквівалентів солі 0,01 моль-екв/л потрібно:
2.4.13. Для приготування 200 мл розчину сульфату Купру му (ІІ) з молярною концентрацією еквівалентів 0,5 моль/л потрібно:
2.4.14 Для приготування 50 см3 розчину хлориду натрію з молярною концентрацією еквівалентів NaCl 0,143 моль-екв/л потрібно:
2.4.15. Встановити титр розчину, в 250 мл якого розчинено 3,6 г хлориду барію. Яка молярна концентрація еквівалентів солі в цьому розчині?
2.4.16. Яку масу калій перманганату необхідно взяти для приготування 200 мл 0,2 моль/л розчину?
2.4.17. Обчислити молярну концентрацію натрій хлориду с(NaCl) в розчині з масовою часткою натрій хлориду 10%, якщо густина розчину 1г/мл.
2.4.18. Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату с(-Na2CO3)=0,1 моль/л. Обчислити масу карбонату натрію в 520мл розчину.
2.4.19. В 200мл розчину міститься 4,9г сульфатної кислоти. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти с(-H2SO4).
2.4.20. Обчислити масу води, яку необхідно додати до 50г розчину перманганату калію з масовою часткою перманганату калію 5%, щоб одержати розчин з масовою часткою перманганат калію 0,1%.
2.4.21. Молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти с(-H2SO4)=0,02моль/л. Розрахувати масову концентрацію сульфатної кислоти ρ(H2SO4).
2.4.22. До 50г спиртового розчину йоду з масовою часткою йоду 1% додали 2г йоду. Обчислити масову частку йоду в одержаному розчині.