4. Элементы подгруппы кислорода

834. Исходя из строения атома кислорода, указать его валентные

возможности. Какие степени окисленности проявляет кислород

в соединениях?

835. Указать лабораторные и промышленные способы получения

кислорода, перечислить важнейшие области его практического

применения.

836. Дать характеристику молекулярного кислорода 02 , указав:

а) его химические свойства; б) строение молекулы по методу МО;

в) магнитные свойства молекулы. С какими простыми веществами

кислород непосредственно не взаимодействует?

837. Описать электронное строение молекулы 03 , сравнить химическую

активность озона и молекулярного кислорода 02 . Как

получить озон из молекулярного кислорода?

838. Может ли при комнатной температуре протекать реакция

взаимодействия кислорода: а) с водородом; б) с азотом? Ответ

мотивировать, используя данные табл. 5 приложения.

839. После озонирования при постоянной температуре некоторого

объема кислорода установлено, что объем газа, приведенный

к исходному давлению, уменьшился на 500 мл. Какой объем озона

образовался? Какое количество теплоты поглотилось при его

образовании, если для озона АЯ°6 р = 144,2 кДж/моль?

840. Исходя из строения атомов серы, селена и теллура, указать,

какие валентные состояния и степени окисленности характерны

для этих элементов. Каковы формулы их высших гидроксидов?

Ответ пояснить.

841. Дать сравнительную характеристику водородных соединений

элементов главной подгруппы VI группы, указав и объяснив

характер изменения: а) термической устойчивости; б) температур

плавления и кипения; в) кислотно-основных и окислительно-

восстановительных свойств. Какие из этих соединений могут быть

получены взаимодействием водорода с соответствующим простым

веществом?

842. Какое вещество легче окисляется: сульфид натрия или

теллурид натрия? Ответ пояснить.

843. Дать сравнительную характеристику сернистой, селенистой

и теллуристой кислот, указав изменения: а) устойчивости;

б) кислотных свойств; в) окислительно-восстановительных свойств.

Ответ иллюстрировать реакциями.

844. Какой из элементов VI группы образует шестиосновную

кислоту? Написать ее формулу. Почему остальные элементы этой

подгруппы не образуют подобных кислот?

845. Как и почему изменяются кислотные свойства в ряду

серная — селеновая — теллуровая кислота? Как изменяются в

. этом ряду окислительные свойства?

846. Какие процессы последовательно протекают при постепенном

добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода?

Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме.

847. Объяснить, почему сероводород не осаждает сульфид марганца,

но осаждает сульфид меди. Можно ли осадить сульфид

марганца из водного раствора его соли?

848. Указать лабораторный способ получения сероводорода. Как

можно получить селеноводород и теллуроводород?

849. Какие водородные соединения образует сера? Как они получаются?

Каково их строение? Какие степени окисленности проявляет

сера в этих соединениях?

850. Сравнить взаимодействие Sb2 S3 с растворами (NH4)2S и

(NH4)2S2.

851. Почему сульфид цинка растворяется в соляной кислоте, а

сульфид меди — нет? В какой кислоте можно растворить сульфид

меди?

852. Каковы продукты реакции взаимодействия хлорида железа

(III): а) с сероводородом; б) с сульфидом аммония?

853. Объяснить, почему ZnS и PbS можно получить обменной

реакцией в водном растворе, a A12S3 и Cr2S3 нельзя. Указать

способ получения A12S3 и Cr2S3.

854. Какова реакция среды в растворах: a) Na2 S: б) (NH4)2S;

в) NaHS?

855. Какие свойства проявляет сероводород при взаимодействии

с водными растворами КМп04 , H202 , NaOH?

856. Закончить уравнения реакций:

\ о I AT п т т сплавление . тт

а) S + NaOH > г) FeCl3+H2S—>

б) H2S + C 1 2+H20—• д) FeCl3+Na2S + H20—>

в) H2S + K M n 0 4 + H 20—» e) H2 S + H2 S 0 4 (конц.) —>

857. Привести примеры реакций получения S02, которые: а) сопровождаются

изменением степени окисленности серы; б) не сопровождаются

изменением степени окисленности серы.

858. Какова реакция среды в растворах Na2S03 и NaHS03?

Вычислить рН 0,001 М раствора Na2S03.

859. Дать характеристику окислительно-восстановительных

свойств диоксида серы и сернистой кислоты. Ответ подтвердить

примерами.

860. Закончить уравнения реакций:

a) H2S + S 0 2—• в) KM11O4 + SO2+H2O—>

6 ) H 2 S 0 3 + I 2 - ^ г) H I 0 3 + H 2 S 0 3 ^

Указать, какие свойства проявляют в каждой из этих реакций

диоксид серы или сернистая кислота.

861. Какие из перечисленных осушителей можно использовать

для удаления влаги из S02 : H2S04 (конц.), КОН (к.), Р205 (к.),

К2СОз (к.)?

862. Сколько литров S02, взятого при нормальных условиях,

надо пропустить через раствор НСЮ3, чтобы восстановить 16,9 г

ее до НС1?

863. Какие свойства, окислительные или восстановительные,

проявляет сернистая кислота при ее взаимодействии: а) с магнием;

б) с сероводородом; в) с йодом? Какой из входящих в ее состав

ионов обусловливает эти свойства в каждом из указанных случаев?

864. Через 100 мл 0,2 н. раствора NaOH пропустили 448 мл

S02 (условия нормальные). Какая соль образовалась? Найти ее

массу.

865. Написать уравнения реакций взаимодействия тиосульфата

натрия: а) с хлором (при его недостатке и при его избытке);

б) с йодом.

866. Написать уравнение реакции получения тиосульфата натрия.

Какова степень окисленности серы в этом соединении? Оки-.

слительные или восстановительные свойства проявляет тиосульфат-

ион? Привести примеры реакций.

867. Составить уравнения реакций: а) концентрированной H2S04

с магнием и с серебром; б) разбавленной H2S04 с железом.

868. Сколько граммов серной кислоты необходимо для растворения

50 г ртути? Сколько из них пойдет на окисление ртути?

Можно ли для растворения ртути взять разбавленную серную кислоту?

869. Одинаковое ли количество серной кислоты потребуется для

растворения 40 г никеля, если в одном случае взять концентрированную

кислоту, а в другом — разбавленную? Какая масса серной

кислоты пойдет на окисление никеля в каждом случае?

870. Олеум перевозят в железных цистернах. Можно ли заменить

их свинцовыми? Почему олеум не растворяет железо?

871. По каким свойствам можно отличить сульфит натрия от

тиосульфата натрия? Привести уравнения реакций.

Вопросы для самоконтроля

872. Указать вещества, содержание значительных количеств которых

в воздухе несовместимо с присутствием озона: a) S02; б) HF;

в) H2S; г) С02 ; д) N2.

873. Каково соотношение рН изомолярных растворов сульфида

(pHi), селенида (рН2) и теллурида (рН3) натрия: a) pHi < рН2 <

< РН3 ; б) pHi = РН2 = РН3 ; в) рЩ > рН2 > рН3?

874. Какие из перечисленных сульфидов не осаждаются из

водных растворов сероводородом; a) CuS; б) CdS; в) FeS; г) Fe2S3;

д) MnS; e) HgS; ж) PbS; з) Cr2S3; и) CaS?

Потому что при этом: 1) не достигается произведение растворимости

сульфида; 2) протекает полный гидролиз образующегося

сульфида; 3) сульфид-ион восстанавливает катион.

875. Какие из перечисленных соединений вступили в реакцию с

тиосульфатом натрия: а) НС1; б) NaCl; в) Nal; г) 12; д) КМ11О4, если

при этом: 1) исходное вещество обесцветилось; 2) выпал осадок;

3) выделился газ?

876. Какова реакция среды в растворе сульфида аммония: а) кислая;

б) нейтральная; в) щелочная?

Потому что: 1) гидролизуются и катион, и анион соли;

2) анион гидролизуется в большей степени; 3) константа диссоциации

гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации

гидросульфид-иона.

877. С какими из перечисленных веществ взаимодействует концентрированная

серная кислота: а) С02 ; б) НС1; в) Р; г) ВаС12;

д) Ва(ОН)2; е) Hg; ж) Pt; з) HI; и) NH3.

При этом серная кислота проявляет: 1) кислотные свойства;

2) окислительные свойства: 3) не проявляет ни тех, ни других

свойств.