
- •СОДЕРЖАНИЕ
- •ПРЕДМЕТ И ЗНАЧИМОСТЬ ИЗУЧАЕМОЙ ТЕМЫ
- •СОДЕРЖАНИЕ ТЕМЫ
- •Основные понятия и определения химической термодинамики
- •Энтропия. Второй закон термодинамики
- •ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
- •Пример 1.
- •Решение
- •Пример 2.
- •Решение
- •Пример 3.
- •Решение
- •Пример 4.
- •Решение
- •КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ
- •Индивидуальные задания
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вопросы для тестового контроля знаний
- •Вопросы с одним правильным ответом
- •Вопросы с несколькими правильными ответами
- •ЛИТЕРАТУРА
- •ПРИЛОЖЕНИЕ
- •Термодинамические характеристики некоторых простых и сложных веществ
40
9. Для некоторой реакции ∆G0T > 0. Какие из приведенных утвержде- ний правильны:
а) константа равновесия больше единицы; б) константа равновесия меньше единицы;
в) в равновесной смеси преобладают исходные вещества; г) в равновесной смеси преобладают продукты реакции?
10. Каков знак ∆H0 химической реакции и как изменится константа равновесия с повышением температуры, если реакция протекает само- произвольно, а ∆S0 > 0:
а) ∆H0 > 0, К увеличивается; б) ∆H0 < 0 , К уменьшается; в) ∆H0 > 0, К уменьшается; г) ∆H0 < 0 , К увеличивается?
ЛИТЕРАТУРА
1.Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000.
2.Общая химия в формулах, определениях, схемах / Под. ред. В.Ф. Тикавого. – Мн.: Изд – во «Университетское», 1987.
3.Фримантл М. Химия в действии: В 2 ч. / Пер. с англ. – М.: Мир,
1991.
4. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия / Под ред. А.Г. Стромберга. – М.: Высш. шк., 1988.
5.Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. – М.: Изд – во «Экзамен», 1999.
6.Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической хи-
мии. – М.: Высш. шк., 1990.