
- •СОДЕРЖАНИЕ
- •ПРЕДМЕТ И ЗНАЧИМОСТЬ ИЗУЧАЕМОЙ ТЕМЫ
- •СОДЕРЖАНИЕ ТЕМЫ
- •Основные понятия и определения химической термодинамики
- •Энтропия. Второй закон термодинамики
- •ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
- •Пример 1.
- •Решение
- •Пример 2.
- •Решение
- •Пример 3.
- •Решение
- •Пример 4.
- •Решение
- •КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ
- •Индивидуальные задания
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 13
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вопросы для тестового контроля знаний
- •Вопросы с одним правильным ответом
- •Вопросы с несколькими правильными ответами
- •ЛИТЕРАТУРА
- •ПРИЛОЖЕНИЕ
- •Термодинамические характеристики некоторых простых и сложных веществ
27
Чтобы определить изменение KP при изменении температуры на ко- нечную величину, уравнение (1.42) нужно проинтегрировать в пределах
от KPT |
до K PT |
и от T1 |
до T2 . |
|
|
|
|
|
|
|
||
1 |
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Если принять тепловой эффект постоянным и не зависящим от тем- |
||||||||||||
пературы, получаем приближенное уравнение изобары |
||||||||||||
|
|
|
|
KPT |
∆H |
|
1 |
|
1 |
|
||
|
|
|
ln |
2 |
= |
|
|
|
- |
|
, |
(1.43) |
|
|
|
|
|
T1 |
|
||||||
|
|
|
|
KPT1 |
R |
|
|
T2 |
|
|||
где |
K PT1 и K PT2 – |
константы равновесия |
при температурах T1 и T2 |
|||||||||
соответственно (T2 > T1 ). |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Выражение (1.43) позволяет вычислить константу равновесия при одной из температур, если известно ее экспериментальное значение при другой температуре, а также тепловой эффект реакции (∆H).
Если известны значения KP при двух температурах, то уравнение (1.43) дает возможность рассчитать изменение энтальпии реакции.
2. ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
Пример 1.
Определить тепловой эффект процесса термического разложения хлорида аммония и составить термохимическое уравнение реакции.
Решение
Реакция выражается уравнением NH4Cl(к) → NH3(г) + HCl(г). Согласно
следствию |
из |
закона |
Гесса |
(1.12), |
∆H0 |
(реак- |
||
|
|
|
|
|
|
|
298 |
|
ции) = ∆H0 |
(NH3)(г) + ∆H0 |
(НСl)(г) - ∆H0 |
(NH4Cl)(к). Используя справоч- |
|||||
298 |
|
298 |
|
298 |
|
|
|
|
ные данные значений ∆Н0298 веществ, получаем
∆H0298 (реакции) = ( - 46,2 - 92,2) - ( - 314,2) = + 175 кДж.
Таким образом, термическое разложение NH4Cl является эндотерми- ческой реакцией. Термохимическое уравнение имеет вид
NH4Cl(к) → NH3(г) + HCl(г) - 175 кДж.