- •«Челябинский государственный университет» (фгбоу впо «ЧелГу») органическая химия
- •1.Организация работы и техника безопасности
- •1.1. Общие правила работы в лаборатории органического синтеза
- •1.2. Меры предосторожности и первая помощь при несчастных случаях
- •1.2.1. Работа с токсичными веществами
- •1.2.2. Работа с горючими и легковоспламеняющимися веществами
- •1.2.3. Правила обращения со стеклом
- •1.2.4. Работа с электроприборами
- •1.2.5. Первая помощь при ожогах, отравления и поражениях электрическим током
- •1.2.6. Тушение местных возгораний и горящей одежды
- •2. Порядок записи в рабочем журнале и оформление отчета
- •3. Методы очистки и выделения органических веществ
- •3.1 Перегонка
- •3.1.1. Простая перегонка при атмосферном давлении
- •3.1.2. Перегонка с дефлегматором смеси растворителей
- •3.2. Перегонка анилина с водяным паром
- •3.3. Перекристаллизация
- •3.3.1. Перекристаллизация бензойной кислоты
- •3.3.2. Перекристаллизация ацетанилида
- •3.4. Возгонка нафталина
- •4. Реакции нитрования органических соединений
- •4.1. Синтез 1-нитронафталина
- •4.2. Нитрование салициловой кислоты
- •4.3. Получение п-нитроацетанилида
- •5. Реакции сульфирования органических соединений
- •5.1. Получение сульфаниловой кислоты.
- •5.2. Синтез п- толуолсульфокислоты (натриевой соли)
- •6. Синтез галогеналкилов на основе спиртов
- •6.1. Получение этилбромида
- •6.2. Получение бутилбромида
- •7. Реакции гидролиза и эферификации
- •7.1. Получение н-бутилацетата (изоамилацетата) с азеотропной отгонкой воды
- •7.2. Кислотный гидролиз ацетилсалициловой кислоты
- •8. Окисление органических веществ
- •8.1. Синтез ацетона
- •9. Реакция йодоформной пробы
- •9.1. Получение йодоформа из этилового спирта
- •Изучение свойств мочевины и ее производных
- •10.1. Синтез нитрата мочевины
- •10.2. Синтез нитромочевины
- •11. Реакция риттера
- •11.1. Синтез n-третбутилацетамида
- •12. Реакции конденсации
- •12.1. Синтез коричной кислоты
- •12.2. Синтез дибензилиденацетона
- •12.3. Синтез бензальанилина
- •12.4. Синтез флуоресцеина
- •13. Реакции восстановления
- •13.1. Синтез фенилгидроксиламина
- •13.2. Получение фенолфталина восстановлением хиноидной формы фенолфталеина
- •14. Реакции диазотирования
- •14.1. Синтез гелиантина (метилового оранжевого)
- •14.2. Получение йодбензола из соли диазония с выделением азота.
- •14.3. Синтез 2-метил-5-нитроанилина и 2-метил-5-нитрофенола
- •15. Реакции моносахаридов
- •15.1. Монокалиевая соль сахарной кислоты
- •15.2. Получение d-арабинозы из d-глюконата кальция по методу Руффа-Фентона
- •16. Гетероциклические соединения
- •16.1. Фурфурол
- •16.1.1. Получение фурфурола
- •16.1.2. Качественная реакция на фурфурол
- •16.2. Синтез акридона
- •16.3. Синтез хинолина по методу Скраупа
- •Список рекомендуемой литературы
- •Органическая химия
- •454001 Челябинск, ул. Братьев Кашириных, 129
- •454021 Челябинск, ул. Молодогвардейцев, 57б
13. Реакции восстановления
13.1. Синтез фенилгидроксиламина
Реактивы: нитробензол, цинковая пыль, хлорид аммония, хлорид натрия.
Оборудование: стакан фарфоровый, мешалка (или стеклянная палочка), водяная баня, термометр, колба Бунзена, воронка Бюхнера.
Ход работы:
В фарфоровый стакан, снабженный термометром, поместите раствор 2,25 г хлорида аммония в 67,5 мл воды и 3,55 мл нитробензола. Смесь перемешайте и в течение 15 минут к ней добавьте 7,75 г цинковой пыли. Если цинковая пыль активная, температура самопроизвольно повышается до 60-65°С. В противном случае, реакционную массу нагрейте до этой температуры на водяной бане. После добавления последней порции цинковой пыли содержимое стакана перемешивайте еще 15 минут до окончания реакции, о чем судят по исчезновению запаха нитробензола и снижению температуры реакционной массы. Теплый раствор отфильтруйте, осадок промойте 20 мл горячей воды. Затем фильтрат необходимо насытить 50 г хлорида натрия и охладить в смеси льда и соли.
Фенилгидроксиламин выделяется в виде длинных светло-желтых игл, которые затем отфильтруйте и высушите на фильтровальной бумаге при температуре 40-50°С.
Для очистки фенилгидроксиламина от содержащихся в нем примесей минеральных солей его перекристаллизовывают из бензола.
Фенилгидроксиламин – бесцветные иглы, tпл=82°С, легко растворяется в эфире, спирте, хлороформе, горячем бензоле, умеренно растворяется в воде.
Контрольные вопросы:
1). Напишите реакции восстановления нитробензола различными реагентами и назовите все продукты реакций:
а). водородом в присутствии никеля Ренея;
б). 1. Zn, HClконц; 2. OH-
в). 1. Zn, HClразб; 2. OH-
г). SnCl2, NaOH;
д). Zn, NaOH;
е). CH3OH, NaOH.
Один из продуктов подвергается бензидиновой перегруппировке. Какой именно? Приведите механизм.
2). Восстановление нитросоединений до первичных аминов в кислой среде протекает через 3 стадии, а в щелочной среде через 4 стадии. Что это за стадии? Назовите вещества.
3). Какими свойствами обладает фенилгидроксиламин? Что с ним может происходить в кислой среде?
4). Напишите реакцию фенилгидроксиламина с K2Cr2O7 в присутствии H2SO4.
13.2. Получение фенолфталина восстановлением хиноидной формы фенолфталеина
Реактивы: фенолфталеин, гидроксид натрия (20%-ный), цинк металлический (пыль), трилон Б, соляная кислота (5 н.).
Оборудование: колба круглодонная (или коническая) ёмкостью 100 мл, обратный холодильник, мерный цилиндр, электроплитка с закрытой спиралью, воронка Бюхнера, колба Бунзена, стеклянный стакан на 100 мл.
Ход работы:
В колбу на 100 мл, снабженную обратным холодильником поместите 0,5 г фенолфталеина и 25 мл раствора гидроксида калия и 0,25 г цинковой пыли и несколько мелких кусочков фарфора для равномерного кипения. Раствор становится темно-красного цвета, его кипятите до тех пор, пока он не станет слабо-розовым или совсем не обесцветится. Затем еще горячий раствор профильтруйте через складчатый фильтр и добавьте 10 мг трилона Б. К охлажденному, прозрачному раствору прибавляйте небольшими порциями 5 н. соляную кислоту до тех пор, пока реакция не станет сильнокислой. Выпавший осадок отфильтруйте на воронке Бюхнера и высушите.
Предполагаемый выход продукта должен быть близким к теоретическому.
Контрольные вопросы:
1). Реакция получения фенолфталеина.
2). Фенолфталеин как индикатор (изменение окраски в зависимости от pH среды). Лактонная и хиноидная формы. В какой среде какая образуется.
3). Применение трилона Б в аналитической химии; в данной лабораторной работе.
4). Применение фенолфталеина и фенолфталина.