- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Задание №1 по теме "строение вещества"
- •Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
- •1.Задание по теме «строение атома»
- •ЗаданиЯ по теме «ковалентная химическая связь и строение молекулярных частиц»
- •2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс):
- •Типы межмолекулярного взаимодействия
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление стандартных теплот образования веществ и тепловых эффектов химических реакций
- •2. Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •Задание №3 по теме «химическая кинетика и равновесие»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление скорости химических реакций
- •1.3. Вычисление константы химического равновесия
- •1.4. Вычисление равновесных концентраций
- •1.5. Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1. Процентная концентрация
- •Молярная и эквивалентная концентрации
- •1.3. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4. Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.3. Произведение растворимости
- •1.5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2. Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.Варианты заданий
- •Задание № 10 по теме «Дисперсные системы»
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список РекомендуемОй литературЫ
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «химия
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
3.Варианты заданий
Номер вари-анта |
Номера задач |
|||||||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
1 |
2.1 |
2.9а |
2.11 |
2.90 |
2.50 |
2.67 |
2.113 |
2.22а |
2 |
2.2 |
2.9б |
2.12 |
2.81 |
2.51 |
2.68 |
2.112 |
2.22б |
3 |
2.3 |
2.9в |
2.13 |
2.82 |
2.52 |
2.69 |
2.111 |
2.22в |
4 |
2.4а |
2.9г |
2.14 |
2.83 |
2.53 |
2.70 |
2.110 |
2.22г |
5 |
2.5а |
2.9д |
2.15 |
2.84 |
2.54 |
2.71 |
2.109 |
2.22д |
6 |
2.5б |
2.9е |
2.16 |
2.34 |
2.55 |
2.72 |
2.108 |
2.22е |
7 |
2.5в |
2.9ж |
2.17 |
2.35 |
2.56 |
2.73 |
2.107 |
2.22ж |
8 |
2.5г |
2.9з |
2.18 |
2.36 |
2.57 |
2.74 |
2.106 |
2.22л |
9 |
2.5д |
2.9и |
2.20а |
2.37 |
2.58 |
2.75 |
2.105 |
2.22и |
10 |
2.5е |
2.9к |
2.20б |
2.38а |
2.59 |
2.76 |
2.104 |
2.22к |
11 |
2.5ж |
2.9л |
2.20в |
2.38б |
2.60 |
2.77 |
2.103 |
2.25 |
12 |
2.5з |
2.9м |
2.20г |
2.39 |
2.61 |
2.78 |
2.102 |
2.26 |
13 |
2.5и |
2.9н |
2.20д |
2.40а |
2.62 |
2.79 |
2.101 |
2.27 |
14 |
2.5к |
2.9о |
2.20е |
2.40б |
2.63 |
2.80 |
2.100 |
2.24в |
15 |
2.6а |
2.10а |
2.20ж |
2.41 |
2.64 |
2.81 |
2.99 |
2.28 |
16 |
2.6б |
2.10б |
2.21а |
2.42 |
2.65 |
2.82 |
2.98 |
2.29 |
17 |
2.7а |
2.10в |
2.21б |
2.43 |
2.66 |
2.83 |
2.97 |
2.30 |
18 |
2.7б |
2.10г |
2.21в |
2.44 |
2.50 |
2.84 |
2.96 |
2.31 |
19 |
2.7в |
2.10д |
2.21г |
2.45 |
2.51 |
2.85 |
2.95 |
2.32 |
20 |
2.7г |
2.10е |
2.21д |
2.46 |
2.52 |
2.86 |
2.94 |
2.33 |
21 |
2.8 |
2.19а |
2.21е |
2.47 |
2.53 |
2.87 |
2.93 |
2.23а |
22 |
2.4б |
2.19б |
2.21ж |
2.48 |
2.54 |
2.88 |
2.92 |
2.23б |
23 |
2.4в |
2.19в |
2.21з |
2.49 |
2.55 |
2.89 |
2.91 |
2.23в |
24 |
2.9п |
2.19г |
2.21и |
2.36б |
2.56 |
2.90 |
2.113 |
2.24а |
25 |
2.9с |
2.19д |
2.21к |
2.36в |
2.57 |
2.91 |
2.112 |
2.125 |
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
-
Ивчатов А.Г. Химия воды и микробиология.–М.: Инфра – М., 2006.
-
Сыркин А.М., Максимова Н.Е., Сергеева Л.Г. Химия воды.–Уфа: УГНТУ, 2006.-105 с.