- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Задание №1 по теме "строение вещества"
- •Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
- •1.Задание по теме «строение атома»
- •ЗаданиЯ по теме «ковалентная химическая связь и строение молекулярных частиц»
- •2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс):
- •Типы межмолекулярного взаимодействия
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление стандартных теплот образования веществ и тепловых эффектов химических реакций
- •2. Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •Задание №3 по теме «химическая кинетика и равновесие»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление скорости химических реакций
- •1.3. Вычисление константы химического равновесия
- •1.4. Вычисление равновесных концентраций
- •1.5. Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1. Процентная концентрация
- •Молярная и эквивалентная концентрации
- •1.3. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4. Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.3. Произведение растворимости
- •1.5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2. Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.Варианты заданий
- •Задание № 10 по теме «Дисперсные системы»
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список РекомендуемОй литературЫ
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «химия
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Задание №1 по теме "строение вещества"
Таблица 1.
Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
. Номер вари-анта |
Задание 1 |
Задание 2 |
Задание 3 |
||
Поряд-ковый номер эле-мента |
Номер электрона в атоме |
Задание 3.1 (Номер задачи) |
Задание 3.2 |
||
I |
21 |
(1, 3, 10, 15, 20) |
CF4; SiF62- |
1 |
Ar; Cu |
2 |
31 |
(4, 7, 21, 29, 30) |
NF3; ICl4+ |
2 |
CCl4; CaCl2 |
3 |
41 |
(2, 6, 12 31, 40) |
H2O2; PCI6- |
3 |
S8; Mg |
4 |
51 |
(5, 11, 18, 37, 47) |
SO3; PO43- |
4 |
P4; CuCl2 |
5 |
22 |
(9, 13, 19, 21, 22) |
PF3Cl2,H3PO3 |
5 |
C2H2Cl2; W |
6 |
32 |
(10, 16, 27, 31, 32) |
HNO2; CH3OCH3 |
6 |
NH3; Li3N |
7 |
42 |
(14, 21, 28, 33, 39) |
CH3CH2OH; SO2 |
7 |
FeCl3; Fe |
8 |
52 |
(5, 10, 15, 20,26) |
CHCl3; SO42- |
8 |
CH3OH SiO2 |
9 |
23 |
( 4, 8, 12, 17, 22) |
HClO3; CO32- |
9 |
CH2O; MgO |
10 |
33 |
(17, 21, 23, 29, 32) |
ClO2-; SCl4 |
10 |
C2H5OH K2SO4 |
11 |
43 |
(4, 14, 24, 34, 43) |
H2Se; COCl2 |
11 |
CH3COOH SiC |
12 |
53 |
(5, 11, 17, 23, 51) |
AsH3; NO2 |
12 |
CH2Cl2; Ni |
13 |
24 |
(8,12, 20, 21, 24) |
SiCl4; H2SO3 |
13 |
COF2; MgF2 |
14 |
34 |
(3, 7, 13, 20, 32) |
SCl2; HNO2 |
14 |
Ti; TiCl2 |
15 |
44 |
(7, 14, 19, 25, 43) |
SOCl2; HNO3 |
15 |
HF; KF |
16 |
58 |
(8. 18, 28, 38. 48) |
KClO3; SO32- |
16 |
BF3; BN |
17 |
24 |
(7, 12, 16, 20, 25) |
H2SO4; C2H3F |
17 |
CH3CHO Cr |
18 |
35 |
(3, 11, 19, 31, 34) |
SO2; HNO3 |
18 |
COCl2; KCl |
19 |
45 |
(6, 16, 26, 36, 45) |
Na2SO3; HClO4 |
19 |
HCOOH; Ne |
20 |
55 |
(21, 23, 27, 37, 48) |
CH3СOOН; IBr3 |
20 |
Ni; NiCl2 |
21 |
26 |
(7, 9, 21, 23, 26) |
CH3CH2СOOН SiF62-; |
21 |
C2H4Cl2; V |
22 |
38 |
(31, 33, 35, 37, 38)
|
C2H4Cl2; BrF5 |
22 |
Br2; KBr |
23 |
46 |
(14, 24, 34, 44, 46) |
C2H2 ; SF6 |
23 |
CHCl3; Zn |
24 |
56 |
(12, 23, 35, 48, 54) |
H2CO3; CH3СOONa |
24 |
CH3NH2; Ag |
25 |
27 |
(3, 13, 17, 21, 26) |
HCCl3 ; HClO4 |
25 |
SiF4; Na2S |