- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Задание №1 по теме "строение вещества"
- •Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
- •1.Задание по теме «строение атома»
- •ЗаданиЯ по теме «ковалентная химическая связь и строение молекулярных частиц»
- •2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс):
- •Типы межмолекулярного взаимодействия
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление стандартных теплот образования веществ и тепловых эффектов химических реакций
- •2. Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •Задание №3 по теме «химическая кинетика и равновесие»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление скорости химических реакций
- •1.3. Вычисление константы химического равновесия
- •1.4. Вычисление равновесных концентраций
- •1.5. Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1. Процентная концентрация
- •Молярная и эквивалентная концентрации
- •1.3. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4. Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.3. Произведение растворимости
- •1.5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2. Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.Варианты заданий
- •Задание № 10 по теме «Дисперсные системы»
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список РекомендуемОй литературЫ
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «химия
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Список рекомендуемой литературы
1. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А.. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высшая школа, 1991.-288с.
2. Глинка Н.Л.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 2006. -240с.
3. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И..- Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Астрель, 2004.-382с.
4. Коровин Н.В.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Высшая школа, 2004.-255с.
5. Корнеев Ю.М. и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии.- М.: Мир, 2004.-367с.
Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
-
Примеры решения задач
1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 М растворе равна 1,32∙10–2. Найти константу диссоциации кислоты (К) и значение рК.
Решение: Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда:
К = α2CM/(1–α) = 1,77∙10–5 pK = -lg K = 4,75.
Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (K=5∙10-8).
Решение: Найдем степень диссоциации HClO(α):
. Отсюда [H+] = α∙CM = 7∙10–5 моль.
Задачу можно решить и другим способом, используя соотношение
тогда [H+] = 7∙10–5 моль/л.
Пример 3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе HCOOH (K = 0,8∙10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль HCOONa. Считать, что соль полностью диссоциирована.
Решение: HCOOHH+ + НCOO–
HCOONa → HCOO– + Na+
Исходная концентрация ионов водорода:
.
Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). Концентрация же ионов HCOO– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Общая концентрация ионов HCOO– равна, следовательно, (0,1+х). Подставляем в формулу константы равновесия:
откуда х = 3,6∙10–4 моль/л.
Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение концентрации ионов [H+] в
1.2 СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Пример 1. Раствор, содержащий 8г NaOH в 1000 г H2O, кипит при 100,184 ºС. Определите изотонический коэффициент (i) (для воды Kэ=0,516 ºС).
Решение:
Второй закон Рауля для растворов электролитов выражается уравнением
, где g – масса растворенного вещества (г); G - масса растворителя (г); Мr – молекулярная масса растворенного вещества.
Молярная масса NaOH равна 40,0. Изотонический коэффициент равен
Пример 2. Изотонический коэффициент 0,2 н. раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита.
Решение:
В случае сильных электролитов кажущуюся степень диссоциации определяют экспериментально, она всегда меньше истинной степени диссоциации, которая близка к единице. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением
где n- число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы вещества.
При диссоциации Сa(NO3)2 образуется три иона. Кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна
(или 74 %).
Пример 3. Давление пара водного раствора NaNO3 (ω=8%) равно 2268,8 Па при 20ºС. Давление паров воды при этой температуре равно 2337,8 Па. Найдите кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе.
Решение:
С помощью первого закона Рауля для электролитов вычисляем значение изотонического коэффициента для NaNO3:
где υ-число молей растворенного вещества; N-число молей растворителя; Р0, Р –давл. паров воды над чистым растворителем и раствором соответственно.
M (NaNO3) =85,00 г/моль; n=
M (H2O)=18,02 г/моль; N=
Кажущаяся степень диссоциации NaNO3 в этом растворе равна
(или 63 %).
Пример 4. Вычислить осмотическое давление при 270 С раствора сахара С12Н22О11, один литр которого содержит 91 г растворенного вещества.
Решение:
Росм=См∙RT, где См-молярная концентрация, моль/л; R= 8,31 Дж/моль∙К; Т-температура по Кельвину.
Численное значение R зависит от единиц объема и давления:
Росм кПа; R= 8,31 Дж/моль∙К;
Росм мм Hg ст.; R= 62,32 л∙мм.рт.ст./град. ∙ моль;
Росм. атм.; R= 0,082 л∙атм./град. ∙ моль.