- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Задание №1 по теме "строение вещества"
- •Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
- •1.Задание по теме «строение атома»
- •ЗаданиЯ по теме «ковалентная химическая связь и строение молекулярных частиц»
- •2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс):
- •Типы межмолекулярного взаимодействия
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление стандартных теплот образования веществ и тепловых эффектов химических реакций
- •2. Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •Задание №3 по теме «химическая кинетика и равновесие»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление скорости химических реакций
- •1.3. Вычисление константы химического равновесия
- •1.4. Вычисление равновесных концентраций
- •1.5. Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1. Процентная концентрация
- •Молярная и эквивалентная концентрации
- •1.3. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4. Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.3. Произведение растворимости
- •1.5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2. Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.Варианты заданий
- •Задание № 10 по теме «Дисперсные системы»
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список РекомендуемОй литературЫ
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «химия
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
-
Задания для самостоятельного решения
-
Написать ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием pH при растворении в воде следующих солей: сульфата цинка, нитрата калия, хлорида цезия, сульфата хрома (III).
-
Написать в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза следующих солей: K2S, K2CO3, Li2S, K3PO4, K2SO3.
-
Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза гидросолей и определить pH среды их водных растворов: NaHSO3, NaHS, KHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4.
-
Написать в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза солей и указать реакцию их водных растворов: ZnCI2, Cu(NO3)2, FeSO4, AICI3, CrCI3.
-
Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH4)2S, (NH4)2SO3, (NH4)3PO4, (NH4)2HPO4.
-
Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:
а) NH4HS; б) NH4HSO3; в)NH4H2PO4.
-
Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:
а) AI(CH3COO)3; б) Fe(HCOO)3; в) Cu(CH3COO)2.
-
Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания:
а) Fe2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O → ......
б) AICI3 + (NH4)2S + H2O → ......
в) Cr2(SO4)3 + (NH4)2S + H2O → ......
-
Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания:
а) AICI3 + CH3COONa + H2O → AI(OH) (CH3COO)2 + ......
б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O → [Cu(OH)]2CO3 + ......
в) Na2SiO3 + NH4CI + H2O → ......
-
Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше:
а) NaCIO4 и NaCIO ;
б) K2S и K2Se ;
в) Na2CO3 и NaHCO3 .
-
Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше.
а) CH3COONa и HCOONa ;
б) Na2CO3 и NaSO3 ;
в) HCOONa и HCOONH4 .
-
Охарактеризовать поведение в растворе следующих солей и указать реакцию их водных растворов: HCOOK, NH4Br, K2HPO4, Cu(NO3)2.
-
Раствор NaH2PO4 имеет слабо кислую, а раствор Na3PO4 имеет сильнощёлочную реакцию. Объяснить эти факты, подтвердить уравнениями.
-
При сливании водных растворов Cr(NO3)3 и Na2S образуется осадок Cr(OH)3 и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакций.
-
Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:
а) NaHCO3; б) NaCN; в) KNO3.
Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
-
Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.
-
Вычислить pH 0,02 н. раствора соды Na2CO3, учитывая только первую ступень гидролиза.
-
Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цинанида калия.
-
При 600С ионное произведение воды КH2O = 10-12. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001Н раствора KOCI при 25 и 600С.
-
pH 0,1М раствора натриевой соли органической одноосновной кислоты равен 10.
Вычислить К диссоциации этой кислоты.
-
Исходя из значений К диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH4CN, NH4F, (NH4)2S.
-
Почему раствор NaHCO3 имеет слабощелочную среду, а NaHSO3 слабокислую реакцию? Ответ обосновать.
-
Вычислить константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH среды.
-
Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в 2,4М растворе Na3PO4? Определить степень гидролиза.
-
Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в 3н растворе Na3PO4. Какова степень гидролиза?
-
Вычислить константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза и pH 0,6 М раствора.
-
Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KHCOOH =1,7∙10-4.
-
Оцените pH раствора, полученного растворением 0,001г NH4CI в 10л воды. KNH4OH = 1,8∙10-5.
-
В чем состоит отличие реакций гидролиза AI(CH3COO)3 и AI2S3 ?
-
Объясните, почему при введении в раствор FeCI3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнение процессов.
-
Составьте уравнение реакций, протекающих в водных растворах:
а) AICI3 + H2O→
б) AICI3 + (NH4)2S + H2O→
в) AICI3 + (NH4)2CO3 + H2O→
-
Предполагают, что гидролиз буры протекает в 2 стадии:
B4O72- + 3H2O ↔ 2H3BO3 + 2BO2-
BO2- + 2H2O ↔ H3BO3 + OH-
Как рассчитать pH раствора буры известной концентрации ?
-
Вычислите pH раствора, в 5л которого содержится 20 г NH4CI, если KNH4OH = 1,8∙ 10-5.
-
У какого раствора pH больше: SnCI2 или SnCI4 (при одинаковых концентрациях)?
-
Отличается ли гидролиз AICI3 от AIF3? Ответ обосновать уравнениями.
-
Приведите возможные способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо и влево.
-
Приготовлены растворы солей Na2CO3, FeCI3 и CuSO4. Напишите по-стадийно уравнения гидролиза. Как осуществить последнюю стадию гидролиза ?
-
Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3 и NaOH в порядке увеличения pH их растворов одинаковой концентрации.
-
Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом уравнения реакций гидролиза следующих солей:
-
FeCI3; 2) Fe2(SO4)3; 3) Fe(OH)CI2.
-
Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) NaNO3; 2) NH4NO2; 3) NH4NO3.
-
Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) Zn(NO3)2; 2) Cu(NO3)2; 3)Ca(NO2)2.
-
Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
-
Cu(CH3COO)2; 2) CuSO4; 3) Cu(OH)NO3.
Укажите реакцию среды.
-
Укажите способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо:
CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH-
HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
-
Какие соли железа гидролизуются сильнее: FeCI2 или FeCI3 и почему? Ответ обосновать.
-
Вычислите pH 0,1 М раствора NH4CI (KNH4OH = 1,8 ∙10-5).
-
Раствор, содержащий в 1л 3,81 г тетрабората натрия Na2B4O7 ∙ 10H2O (бура), имеет pH = 9,18. Напишите уравнение реакции гидролиза и вычислите константу первой стадии гидролиза, предполагая, что она обусловливает щелочную среду раствора.
-
Вычислите константу диссоциации BeOH+
BeOH+ = Be2+ + OH-
исходя из того, что pH 2 ∙ 10-2М раствора BeCI2 составляет 4,2.
-
Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению константы гидролиза всех ступеней гидролиза.
-
Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KНСООН = 1,8 ∙ 10-4.
-
Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей (если возможно):
NaCIO4, NH4CIO4, Na2S.
-
При каких условиях можно ожидать (теоретически) нейтральную реакцию среды раствора соли ?
-
Реакция среды водного раствора MgCI2 нейтральна. О чём это говорит?
-
Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
NaCH3COO, NH4CH3COO, Fe(OH)SO4.
-
Водные растворы HCI и FeCI3 показывают кислую среду. Это объясняется протеканием следующих процессов:
HCI + H2O = H2O+ +CI-
FeCI3 + 2H2O H3O+ + CI- + FeOHCI2
Укажите признаки сходства и различия этих процессов. Назовите процессы.
-
Разбавленные растворы LiJ и CsF нейтральны. По мере повышения концентрации раствор LiJ начинает показывать кислую реакцию, а раствор CsF - щёлочную. Как это объяснить ?
-
Предскажите реакцию среды (кислая или щёлочная) водных растворов Na3PO4, Na2HPO4 и NaH2PO4.
-
Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
Fе(NO3)3, Fe(OH)2NO3, Cu(NO3)2.
-
Определите pH 0,1 М раствора ортофосфата калия.
-
У какого раствора рН больше: FeCl2 или FeCl3 (при одинаковых концентрациях)?
-
Определите рН 0,1 М раствора дегидрофосфата калия.