- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Задание №1 по теме "строение вещества"
- •Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
- •1.Задание по теме «строение атома»
- •ЗаданиЯ по теме «ковалентная химическая связь и строение молекулярных частиц»
- •2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс):
- •Типы межмолекулярного взаимодействия
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление стандартных теплот образования веществ и тепловых эффектов химических реакций
- •2. Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •Задание №3 по теме «химическая кинетика и равновесие»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление скорости химических реакций
- •1.3. Вычисление константы химического равновесия
- •1.4. Вычисление равновесных концентраций
- •1.5. Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1. Процентная концентрация
- •Молярная и эквивалентная концентрации
- •1.3. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4. Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.3. Произведение растворимости
- •1.5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2. Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.Варианты заданий
- •Задание № 10 по теме «Дисперсные системы»
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список РекомендуемОй литературЫ
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «химия
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
2. Задания для самостоятельного решения
-
Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление протекания реакции и вычислите Э.Д.С.
-
Вычислите э.д.с. гальванического элемента, составленного из стандартных электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента Me|Me+n||Me+n|Me.
Нa каком электроде будет идти растворение металла?
-
Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.
-
Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
-
Определите электродный потенциал электрода, в котором металлическая пластинка погружена в раствор собственной соли с заданной концентрацией катионов.
-
Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества
а) с инертным анодом;
б) с использованием активного анода.
Задания с первого 1-6б выполняются на основании таблицы:
номер вари-анта |
Номера заданий |
||||||
1 реак-ции |
2 |
3 |
4 |
5 |
6а |
6б |
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
1 |
1, 4, 89 |
Cu|Cu+2||Fe+2|Fe |
Na/Ba |
Fe покрыт Ni Fe покрыт Mn |
Pb|Pb+2 0,0012 н |
NaOH |
Zn |
2 |
2, 6, 87 |
Fe|Fe+2||Zn+2|Zn |
Ca/Ni |
Zn покрыт AI Zn покрыт Cd |
Zn|Zn+2 2 М |
BaCI2 |
Ag |
3 |
3, 8, 88 |
Mg|Mg+2||Fe+2|Fe |
Sr/Ca |
Mg покрыт Ca Mg покрыт Zn |
Ni|Ni+2 2 М |
HNO3 |
AI |
4 |
5, 12,34 |
Mg|Mg+2||Zn+2|Zn |
Cu/Fe |
Mn покрыт Mg Mn покрыт Fe |
Zn|Zn+2 2 н |
KNO3 |
Ni |
5 |
7, 16,79 |
Zn|Zn+2||Sn+2|Sn |
Zn/Sn |
Pb покрыт Cu Pb покрыт Cо
|
Zn|Zn+2 0,001 М |
NaBr |
Fe |
Продолжение
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
6 |
9, 19,37 |
Zn|Zn+2||AI+3|AI |
Fe/Ag |
AI покрыт Sr AI покрыт Cu |
Cd|Cd+2 0,1 М |
Ba(NO3)2 |
Cu |
7 |
10, 21,44 |
Ag|Ag+||Mg+2|Mg |
Na/Ag |
Cr покрыт Mn Cr покрыт Sn |
Ag|Ag+ 1 н |
Zn(NO3)2 |
Co |
8 |
11, 32,50 |
AI| AI+3||Mg+2|Mg |
AI/Ag |
Cd покрыт Mg Cd покрыт Pb |
Fe|Fe+2 0,002 н |
AICI3 |
Pb |
9 |
13, 36,42 |
Pb|Pb+2||Ni+2|Ni |
Ni/Pb |
Ni покрыт Zn Ni покрыт Cu |
Cu|Cu+2 0.1 н |
Cu(NO3)2 |
Mn |
10 |
14, 28,56 |
Mn|Mn+2||Ni+2|Ni |
Na/Zn |
Fe покрыт Zn Fe покрыт Cu |
Ag|Ag+ 2 н |
Pb(NO3)2 |
Mg |
11 |
15, 39,43 |
Pb|Pb+2||Ag+|Ag |
Mn/Ni |
Zn покрыт Ag Zn покрыт Mg |
Cd|Cd+2 0,01 М |
AI(NO3)3 |
Sn |
12 |
17, 48,51 |
AI| AI+3||Sn+2|Sn |
Pb/Fe |
Pb покрыт Bi Pb покрыт Ni |
Cu|Cu+2 0,2 М |
AgNO3 |
AI |
13 |
18, 53,60 |
Sn|Sn+2||Cu+2|Cu |
Ca/AI |
AI покрыт Mg AI покрыт Pb |
Ag|Ag+ 0,02 М |
MnCI |
Zn |
14 |
20, 64,63 |
Zn|Zn+2||Ni+2|Ni |
Mn/Sn |
Ni покрыт Cr Ni покрыт Ag |
Cu|Cu+2 2 М |
Sn(NO3)2 |
Ag |
15 |
22, 67,70 |
Cu|Cu+2||AI+3|AI |
Zn/Ni |
Mg покрыт Ca Mg покрыт Cu |
Sn|Sn+2 0,0045 М |
Ni(SO4)2 |
Fe |
16 |
23, 68,78 |
Zn|Zn+2||Pb+2|Pb |
AI/Cu |
Sb покрыт Cr Sb покрыт Ag |
Zn|Zn+2 0,01 М |
H2SO4 |
Pb |
17 |
30, 65,66 |
Zn|Zn+2||Ag+|Ag |
Na/Zn |
AI покрыт Ca AI покрыт Zn |
Sn|Sn+2 2 М |
Na2SO4 |
Mg |
18 |
31, 73,62 |
Ag|Ag+||Sn+2|Sn |
Zn/Ag |
Fe покрыт Ni Feпокрыт Mn |
Ni|Ni+2 0,014 н |
ZnSO4 |
Mn |
19 |
35, 61,72 |
Mn|Mn+2||Pb+2|Pb |
Na/Fe |
Zn покрыт Cd Zn покрыт AI |
Ag|Ag+ 2 М |
KOH |
Fe |
20 |
38, 80,69 |
Ni|Ni+2||AI+3|AI |
Mn/Ni |
Mg покрыт Ca Mg покрыт Zn |
Cu|Cu+2 0,05 М |
CuCI2 |
Cu |
21 |
40, 82,71 |
Ni|Ni+2||Ag+|Ag |
Zn/Pb |
Mn покрыт Fe Mn покрыт Mg |
Cd|Cd+2 3 М |
HCI |
Ni |
22 |
45, 81,41 |
Ni|Ni+2||Cu+2|Cu |
Mn/Pb |
Pb покрыт Cr Pb покрыт Cu |
Fe|Fe+2 0,15 М |
Na2CO3 |
Co |
23 |
46, 84,77 |
AI|AI+3||Fe+2|Fe |
Ag/K |
AI покрыт Cu AI покрыт Ca |
Ni|Ni+2 0,002 н |
NiCI2 |
Pb |
24 |
47, 83,58 |
Pb|Pb+2||Cu+2|Cu |
Ni/K |
Cr покрыт Sn Cr покрыт Mn |
Zn|Zn+2 0,21 М |
Ca(NO3)2 |
Ag |
25 |
24,49,74 |
Zn|Zn+2||Pb+2|Pb |
Fe/Mg |
Cd покрыт Cd Cd покрыт Mg |
Pb|Pb+2 0,1 н |
MgBr2 |
Zn |
Продолжение
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
26 |
52, 25,85
|
Mn|Mn+2||Fe+2|Fe |
Zn/Pb |
Ni покрыт Cu Ni покрыт Zn |
Mn|Mn+2 0,005 М |
AgNO3 |
AI |
27 |
54,29,86 |
Mg|Mg+2||Pb+2|Pb |
Sn/Mn |
Fe покрыт Ag Fe покрыт Zn |
Mg|Mg+2 2 М |
NiBr2 |
Ni |
28 |
26,33,75 |
Pb|Pb+2||Cu+2|Cu |
Pb/Na |
Zn покрыт Cu Zn покрыт Mg |
AI|AI+3 0.003 н |
FeCI2 |
Co |
29 |
55, 59,76 |
Cr|Cr+3||Cu+2|Cu |
Ag/Cu |
Fe покрыт Ni Fe покрыт Mn |
Pb|Pb+2 0,012 н |
PbCI2 |
Ag |
30 |
57, 27,90 |
Cr|Cr+3||Mg+2|Mg |
Mg/Cu |
Zn покрыт AI Zn покрыт Cd |
Zn|Zn+2 0,4 М |
MgI2 |
AI |
Примеры ОВР для самостоятельного решения
-
FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4+ H2O
-
KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4 J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O
-
PH3 + KMnO4 + H2SO4 H3PO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
-
MnO2 + KC1O3 + KOH K2MnO4 + KC1 + H2O
-
C3H5(OH)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
-
CoCl2 + K2S2O8 + KOH Co2O3 + K2SO4 + KC1 + H2O
-
C2H2 + KMnO, + H2SO4 CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
-
K2MnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4 + KOH
-
NO3 + Р + H2O H3PO4 +NO
-
BaFeO4 + KJ + HC1 FeCl2 + BaCl2 + J2 + KC1 + H2O
-
CrO3 + H2O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O + O2
-
FeCl3 + H2O2 + KOH K2FeO4 + KC1 + H2O
-
KOH + Cl2 KC1 + KC1O3 + H2O
-
Na2WO4 + FeSO4 + H2SO4 WO2 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
-
HJO3+HJJ2+H2O
-
КВrO + MnCl2 + KOH KBr + MnO2 + KC1 + H2O
-
NaNO2 + NaJ + H2SO4 NO + J2 + Na2SO4 + H2O
-
J2 + Cl2 + H2O HJO3 + HC1
-
N2H4 + AgNO3 + KOH N2 + Ag + KNO3 + H2O
-
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
-
KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAIO2
-
Au + HNO3 + HC1 AuCl3 + NO +H2O
-
Pt + HNO3 + HC1 PtCL2, + NO + H2O
-
As2O3 + Zn + H2SO4 AsH3 + ZnSO4 + H2O
-
K3AsO4 + KJ + H2SO4 K3 AsO3 + J2 + K2SO4 + H2O
-
KJ + H2O + O3 J2+ KOH + O2
-
Br2+ C12+ H2O HBrO3 + HC1
-
C1O2+ KOH KC1O3 + KC1O2+ H2O
-
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
-
SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4
-
J2 + KOH KJO3 + KJ + H2O
-
KMnO4 + KOH K2MnO4 + O2 + H2O
-
Bi2S3 + HNO3 Bi(NO3)3 + NO + S + H2O
-
NiS + H2O2 + H2SO4 S + NiSO4 + H2O
-
Cr2(SO4)3 + K2S2O8+ H2O K2Cr2O7 + K2SO4 + H2SO4
-
AgNO3 + AsH3 + H2O Ag + H3 AsO4 + HNO3
-
K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
-
KJO3 + Cl2 + KOH K3JO6 + H2O + KC1
-
Na2SeO3 + Cl2 + NaOH Na2SeO4 + NaCl + H2O
-
AsH3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
-
Hg + NaNO3 + H2SO4 Na2SO4 + Hg2SO4 + NO + H2O
-
H2C2O4 + KC1O3 K2CO3 + CO2 + C1O2 + H2O
-
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
-
КClO3 + FeCl2 + HC1 KC1 + FeCl3 + H2O
-
K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
-
KJ + Na2O2 + H2O J2 + KOH + NaOH
-
Na2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + H2O + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4
-
SnCl2 + NaOH + Bi(NO3)3 Na2SnO3 + Bi + NaCl + NaNO3 + H2O
-
K2MnO4 + H2O KMnO4 + MnO2 + KOH
-
H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O
-
P + KJO3 + KOH K3PO4 + KJ + H2O
-
N2H4+ J2 + KOH N2+ KJ + H2O
-
H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O
-
AsH3 + AuCl3 + KOH K3AsO3 + Au + H2O
-
NaJ + MnO2 + H2SO4 J2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
-
Br2+ NaOH H2O + NaBr + NaBrO3
-
SbCl3 + Hg2Cl2 + NaOH NaSbO3 + NaCl + Hg + H2O
-
CoBr2 + O2 + KOH + H2O Co(OH)3 + KBr
-
Co(NO3)2 + AgNO3 + NaOH Co(OH)3 + Ag + NaNO3
-
Co + HNO3 + H2SO4 CoSO4 + N2 + H2O
-
KMnO4 + NaNO2 + Ba(OH)2 BaMnO4 + NaNO3 + KOH + H2O
-
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
-
Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH Bi + Na2SnO3 + NaNO3 + NaCl + H2O
-
P + КОН + H2O PH3 + КН2РО4
-
AgNO3 + КОН + Н2О2 Ag + KNO3 + О2
-
K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Н2О
-
K2SO3 + KMnO4 + Н2О K2SO4 + MnO2 + КОН
-
K2SO3 + KMnO4 + KOH K2SO4 + K2MnO4 + H2O
-
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O
-
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
-
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O
-
Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2 + H2O
-
Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
-
КClO3 + FeSO4 + H2SO4 KC1 + Fe2(SO4)3 + H2O
-
KMnO4 + KCrO2 + H2O K2CrO4 + MnO(OH)2
-
KMnO4 + H2SO4 + H2S K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
-
CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O + S
-
Na2SO3 + Na2Cr2O7 + H2SO4 Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + H2O
-
KCIO3 + FeCl2 + HCI KC1 + FeCl3 + H2O
-
KMnO4 + HNO2 + H2SO4 HNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
-
H2O2 + AgNO3 + NH4OH O2 + Ag + NH4NO3 + H2O
-
KJ + O3 + H2O J2 + O2 + KOH
-
Na2SO3 + HNO3 Na2SO4 + NO + H2O
-
As2O3 + HOC1 + H2O H3AsO4 + HCI
-
MnSO4 + Ca(OCl)2 + NaOH MnO2 + CaCl2 + Na2SO4 + H2O
-
MnCl2 + KOC1 + KOH MnO2 + KC1 + H2O
-
MnSO4+ H2O2+ KOH MnO2+ K2SO4+ H2O
-
KJ + CeO2 + HCI J2 + CeCl3 + KC1 + H2O
-
Al + KNO3 + KOH K3AlO3 + NH3 + H2O
-
PbO2 + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O