- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Задание №1 по теме "строение вещества"
- •Варианты домашнего задания по теме «Строение вещества»
- •1.Задание по теме «строение атома»
- •ЗаданиЯ по теме «ковалентная химическая связь и строение молекулярных частиц»
- •2.1.Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс):
- •Типы межмолекулярного взаимодействия
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление стандартных теплот образования веществ и тепловых эффектов химических реакций
- •2. Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3. Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •Задание №3 по теме «химическая кинетика и равновесие»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление скорости химических реакций
- •1.3. Вычисление константы химического равновесия
- •1.4. Вычисление равновесных концентраций
- •1.5. Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1. Процентная концентрация
- •Молярная и эквивалентная концентрации
- •1.3. Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4. Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5. Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6. Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2. Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №5 по теме: "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1. Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.3. Произведение растворимости
- •1.5. Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание №6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2. Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3.Варианты заданий
- •Задание № 10 по теме «Дисперсные системы»
- •Пример решения задачи
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список РекомендуемОй литературЫ
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «химия
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
-
Задачи для самостоятельного решения
-
Написать выражение скорости химических реакций, протекающих по схеме 2А + В = С, если а) А и В - газообразные вещества;
б) А - твердое вещество, В - газ.
-
Написать выражение для скорости химических реакций:
2Al(к) + 3Br2 = 2AlBr3(г); СО2(г) + С(к) = 2СО(r);
2Mg(к) + O2(г) = 2Mg(к); 2NО(г) + О2( г) = 2NО2 (г).
-
Написать выражение скорости химических реакций, протекающих между а) водородом и кислородом; б) азотом и водородом;
в)алюминием и кислородом; г) раскаленным углем и водяным
паром.
-
Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе А + 2В = С, и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если: а)концентрация А увеличится в 2 раза;
б) концентрация В увеличится в 3 раза; в) концентрация А и В увеличится в 2 раза.
-
Написать выражение скорости реакций, протекающих между:
a) aзотом и кислородом; б)водородом и кислородом; в) оксидом азота (II) и кислородом; г) диоксидом углерода и раскаленным углем.
-
Написать выражение скорости реакций, протекающих по схеме A + В = AB, если: a) A и В - газообразные вещества; б) А и В- вещества, находящиеся в растворе; в) А-твердое вещество, а В газ или вещество, находящееся в растворе.
-
Написать выражение скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А + 2В = АВ2, и определить, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация А увеличится в 2 раза; б) концентрация В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих веществ увеличится в 2 раза.
-
Реакция протекает по схеме 2А + 3В = С. Концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л. Каково при этом изменение концентрации вещества В?
-
В реакции С + О2 = СО2 концентрация кислорода увеличена в 4 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?
-
Написать уравнение скорости реакции С + О2 = СО2 и определить, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации кислорода в три раза.
-
Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2NO+Cl2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а)концентрации оксида азота в два раза; б)концентрации хлора в два раза; в)концентрации обоих веществ в два раза?
-
В реакции С + 2Н2= СН4 концентрация водорода увеличится в 2 раза. Во сколько раз возрастет скорость реакции?
-
Как изменится скорость прямой реакции N2 + 3Н2↔ 2NH3, если объем газовой смеси уменьшить в 2 раза?
-
Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода в системе 2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в четыре раза?
-
Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе N2 + 3Н2 ↔ 2NН3, чтобы скорость реакция возросла в 100 раз?
-
Как изменится скорость реакции СО + Cl2 ↔ COCl2, если объем системы: а) уменьшить вдвое; б) увеличить втрое?
-
Как изменится скорость реакции 2NО + O2 ↔ 2NO2, если объем газовой смеси уменьшить в три раза?
-
Как изменится скорость реакции Na2S2O3 = Na2SO4 + H2SO4+S, если: а)реагирующую смесь разбавить в три раза; б) повысить концентрацию Na2S2O3 в два раза, а серной кислоты - в три раза; в) понизить концентрацию Na2S2O3 в два раза, а серной кислоты повысить в два раза?
-
Во сколько раз необходимо увеличить концентрацию углекислого газ, чтобы скорость реакции СО2 + С = 2СО возросла в 3 раза?
-
Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 , если объем газовой смеси увеличить в два раза?
-
Во сколько раз надо изменить давление газовой смеси для того, чтобы увеличить скорость реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 в 27 раз?
-
Как изменится скорость реакции 2NО + O2 ↔ 2NO2, если давление этой химической системы, находящейся в замкнутом сосуде, увеличить в два раза?
-
Как надо повысить давление в некоторой газовой химической системе
А + В ↔ С для того, чтобы скорость реакции образования вещества С возросла в 33 раза?
-
Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 возросла в 1000 раз?
-
К некоторому моменту времени скорость реакции А + B ↔ C уменьшилась в 100 раз. Как изменились концентрации веществ А и В (начальные концентрации веществ А и В были равны между собой)?
-
Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром
CH3COOС2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
при 100C равна 2,38, если время выражено в минутах. Найти скорость реакции в начальный момент, если смешать
а)1л 0,5 М раствора эфира и 1 л 0,5 М раствора едкого натра;
б)4 л 0,2 раствора эфира с 4 л 0,5 М раствора едкого натра.
-
Константа скорости взаимодействия окиси углерода и хлора при 270С равна 0,18, если время выражено в минутах. Найти отношение скоростей в начальный момент реакции и в момент, когда половина исходных веществ вступила в реакцию, если взяты эквимолекулярные количества окиси углерода и хлора, а объем, занимаемый газами, не изменяется.
-
На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?
-
Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура повысилась на 300С, а γ = 3?
-
При повышении температуры на 60°С скорость реакции увеличилась в 4000 раз. Вычислить γ.
-
При повышении температуры на 42°С скорость реакции увеличилась в 320 раз. Вычислить γ.
-
Скорость химической реакции возросла в 124 раза, γ = 2,8.
На сколько градусов была повышена температура?
-
Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 400С, если γ = 3,2?
-
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?
-
При повышении температуры на 500С скорость реакции возросла в 1200 раз. Bычиcлить γ.
-
Вычислить γ реакции, если константа скорости её при 120°С составляет 5,88 10-4, а при 1700С, равна 6,7 10-2 с-1.
-
Примем скорость некоторой химической реакции при 0°С за единицу. Чему будет равна скорость той же реакции при 200°С, если принять температурный коэффициент скорости равным 3?
-
Скорость некоторой реакции при 100°С равна единице. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция при 10°С (температурный коэффициент скорости принять равным 2)? Если реакция протекает практически до конца при 1000С за 10 с, то сколько времени для той же реакции понадобится при 100С?
-
Некоторая, реакция при 00С протекает практически до конца за 4,5 часа (около 16384с = 214с). При какой температуре реакция пройдет практически до конца в 1с (температурный коэффициент принять равным 2)?
-
Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 200С за единицу, указать, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 500С.
-
Две реакции при 283К протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, второй-3. Как будут относиться скорости реакций, если первую провести при 350К, а вторую - при 330К?
-
При какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при 293К на это требуется 3 часа? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.
-
На сколько надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7.
-
Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода 2HJ ↔ H2 + J2 равна 2. Найти константу скорости этой реакции при 624К, если при 629К константа скорости равна 8,9 ∙ 10-5 л.моль-1∙с-4.
-
Определить температурный коэффициент скорости реакции, если при изменении температуры на 450С реакция замедлилась в 25 раз.
-
Константа скорости некоторой реакции при 273К равна 1,17 л∙моль-1∙с-4, а при 298К – 6,56 л∙моль-1∙с-1. Найти температурный коэффициент скорости реакции.
-
Из двух молей СО и двух молей Cl2 образовалось при некоторой температуре 0,45 моль COCl2. Вычислить константу равновесия системы СО + Cl2 ↔ COCl2.
-
В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моль водорода и 0,5 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моль аммиака. Вычислить константу равновесия.
-
Вычислить константу равновесия системы COCl2 ↔ СО + Cl2, если при некоторой температуре равновесные концентрации oксида углерода (П) и хлора в системе равны и составляют 0,001моль/л, a [COCl2] =4,65 . 10-5 моль/л.
-
Вычислить константу равновесия реакции А + 2В↔ С, если равновесные концентрации (моль/л): [A]=0,12; [В]=0,24; [С]=0,295.
-
Равновесие реакции 2NO2 ↔ 2NO + O2 установилось при концентрациях (моль/л) [NO2]=0,02; [NO]=0,08; [O2]=0,16. Вычислить константу равновесия этой реакции.
-
Реакция СО + Cl2 ↔ COCl2 протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14г СО; 35,5г Cl2 и 49,5г COCl2. Вычислить константу равновесия реакции.
-
Вычислить константу равновесия обратимой реакции СО + H2↔ CO+H2O, если при равновесии концентрации всех веществ оказались следующими (моль/л): [СO2]=0,02; [Н2]= 0,005; [С0]= 0015 [H2O]= 0,015.
-
Вычислить константу равновесия системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3, если в состоянии равновесия концентрация аммиака составляет 0,4 моль/л, азота 0,03 моль/л, а водорода 0,10 моль/л.
-
В начальный момент протекания реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3, концентрации были равны (в моль/л): [N2| = 1,2, [H2]=2,2 и [NH3] = 0. Чему равны концентрации азота и водорода в момент достижения концентрации аммиака 0,4 моль/л?
-
Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).
-
Начальные концентрации в реакции СО + H2O = СO2 + H2 равны (моль/л): [СО]=0,2; [H2Oгаз]=0,4; [СO2]=0,3 и [Н2]=0,1 Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 40% СО.
-
Вычислить константы равновесия систем:
а) С + О2 ↔ СО2; б) С + СО2 ↔ 2СО, в которых парциальные давления СО2 в состоянии равновесия составляют 0,2 общего давления газовых смесей.
-
Константа равновесия системы 2HJ ↔ Н2 + J2 равна при некоторой температуре 2 ∙ 10-2, Вычислить степень термической диссоциация HJ.
-
Константа равновесия системы N2 +O2 ↔ 2NO составляет при некоторой температуре 5 ∙ 10-2. Определить выход NО в процентах (по объему), если исходные газы взяты: а) в равномолярных концентрациях; б) из воздуха - в объемном отношении 4 : 1.
-
Вычислить константу равновесия реакции Н2 + J2 ↔ 2HJ, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0,2 г Н2, 0,127г J2 и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.
-
Найти число молей HJ, H2 и J2 в момент равновесия, если константа равновесия 2HJ ↔ Н2 + J2 равна 1/64 при 4400С и в реакцию был взят 1 моль HJ.
-
При 7160С константа скорости образования HJ равна 1,6 ∙ 10-2, а константа скорости диссоциации 3∙10-4 . Найти константу равновесия при данной температуре.
-
При некоторой температуре 10% молекул йода распалось на атомы; определить константу равновесия для данной температуры, если один моль йода находится в сосуде емкостью V литров.
-
Оксид углерода (II) и хлор были помещены в закрытый сосуд при постоянной температуре. Начальные их концентрации равны 1 моль/л, давление в сосуде равно 1 атм. В результате реакции СО + Cl2 ↔ COCl2 к моменту равновесия осталось 50% окиси углерода. Каково давление в сосуде при равновесии?
-
Как изменится давление при наступлении равновесия в реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3, протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равняются - соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?
-
В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации:
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2. Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl5 диссоциировало. Вычислить константу равновесия.
-
В замкнутом сосуде при некоторой температуре протекает обратимая реакция СО + Н2О(г) ↔ Н2 + СО2. В данном случае равновесие установилось при следующих концентрациях участвующих в реакции, веществ: [СО] = 0,04, [H2O](г) = 0,16, [H2]=0,08 и [СO2] = 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия и определить первоначальные концентрации СО и H2O (учесть, что в начале реакции концентрации Н2 и СО2 были равны нулю).
-
Реакция идёт по уравнению Н2 + J2 ↔2HJ. В некоторый момент времени концентрации были: [H2] = 0,049, [J2] = 0,024 [HJ] = 0,01 моль/л. Найти концентрации участвующих в реакции веществ в момент, когда концентрация водорода уменьшится 0,012 моль/л.
-
Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атом, если константа равновесия составляет 4,2 ∙ 10-4 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л.
-
При нагревании смеси углекислого газа и водорода в закрытом сосуде устанавливается равновесие СО2 + Н2 ↔ СО + Н2O. Константа равновесия при некоторой температуре равна 1. Сколько процентов СО2 превратятся в СО, если смешать 1 моль СО2 и 2 моль Н2 при этой температуре?
-
Пентахлорид фосфора диссоциирует при нагревании по уравнению РCl5↔РCl5 + Cl2. Вычислить константу равновесия этой акции, если из 3 моль РCl5, находящихся в закрытом сосуде V 10 л, подвергаются разложению 2,5 моль.
-
При смешении уксусной кислоты и этилового спирта происходит реакция СН3СООН + С2Н5ОН ↔ СН2СООС2Н5 + Н2О.
В сосуд введено по 1 моль всех четырех веществ, приведенных в уравнении реакции. После установления равновесия в смеси находится 1,33 моль эфира. Какое значение будет иметь константа равновесия этой реакции?
-
Константа равновесия обратимой реакции А + В ↔ С + D pавна 1/3. Вычислить равновесные концентрации веществ А, В, C и D (моль/л), если начальные концентрации равны: [А] = 2 моль/л и [В] = 4 моль/л.
-
Обратимая реакция, выражается уравнением А + В ↔ С + D, константа равновесия равна 1. Начальные концентрации: [А] = 3 моль/л и [В] = 2 моль/л. Вычислить равновесные концентрации всех участвующих в реакции веществ.
-
В равновесной системе А + В ↔ С + D начальные концентрации веществ А и В соответственно равны 4 моль/л и 3 моль/л. Равновесная концентрация [А] = 2 моль/л. Найти равновесные концентрации веществ В, С и D и константу равновесия. Сколько молей вещества В надо ввести в систему для того, чтобы прореагировало ещё 50% от равновесного количества вещества А? Как смещается при этом равновесие реакции и отвечает ли его направление смещения принципу Ле-Шателье?
-
Константа paвновесия системы СО + H2O ↔ СO2 + H2 пpи некоторой температуре равна 1. Вычислить процентный состав смеси в состоянии равновесия, если начальные концентрации СО и H2 составляли по 1 моль/л.
-
При некоторой температуре равновесные концентрации реакции
2SО2 + О2 ↔ 2SО3 составляли соответственно [SО2] = 0,04 моль/л, [О2] = 0,06 моль/л, [SО3]= 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода.
-
Равновесие реакции 4HCl (г) + O2 ↔ 2H2O (г) + 2С12 установилось при следующих концентрациях: [Н2O](г) = [Сl2] = 0,14, [НCl](г) = 0,2 и [О2]=0,32 моль/л. Вычислить константу равновесия и начальную концентрацию кислорода.
-
Константа равновесия системы 2N2 + O2 2N2O равна 1,21. Равновесные концентрации: N2 = 0,72 и N2О = 0,84 моль/л. Найти начальную и равновесную концентрации кислорода.
-
Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 2NH3 составляют (моль/л): N2 = 4; Н2 = 9; NH3 = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
-
Равновесные концентрации веществ обратимой реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 составляют (моль/л): [SО2]= 0,0002; [О2]= 0,004; [SО3]= 0,003. Найти исходные концентрации кислорода и сернистого газа. Вычислить константу равновесия.
-
Вычислить начальные концентрации хлора и оксида углерода, а также константу равновесия реакции СО + Сl2 СОСl2, если равновесные концентрации (моль/л): С12 = 0,3, СО = 0,2; СОСl2 = 1,5.
-
Определить равновесную концентрацию водорода в системе 2HJ H2 + J2, если исходная концентрация HJ составляла 0,05 моль/л, а константа равновесия равна 0,02.
-
Константа равновесия реакции N2 + 3H2 2NH3 равна 0,1. Равновесные концентрации Н2 = 0,2 моль/л и NH3 = 0,08 моль/л. Вычислить начальную и равновесную концентрации азота.
-
Найти равновесные концентрации водорода и йода в системе H2 + J2 2HJ, если их начальные концентрации составляли соответственно 0,5 и 1,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация HI равна 0,8 моль/л.
-
Константа равновесия реакции СО + H2O ↔ СO2 + H2 при 10900С равна 0,51. Найти состав реакционной смеси в момент достижения равновесия, если в реакцию введено по одному моль оксида углерода (II) и водяного пара.
-
Равновесная концентрация HJ в системе H2 + J2 2HJ равна 0,04 моль/л, а равновесные концентрации водорода и йода составляют по 0,08 моль/л. Вычислить константу равновесия.
-
Исходные концентрации окиси углерода (ІІ) и паров воды равны и составляют по 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СО, H2O и Н2 в системе СО + H2O ↔ СO2 + H2, если равновесная концентрация СO2 оказалась равной 0,01.
-
В каком направлении произойдет смещение равновесия при изменении давления в системах:
а) 2NO + O2 ↔ 2NO2; б) 4HCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2; в) H2 + S ↔ H2S?
-
В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении температуры систем:
а) COCl2 ↔ СO + Cl2; ∆H0 > 0;
б) 2CO ↔ СO2 + C; ∆H0 < 0;
в) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2; ∆H0 > 0?
-
В какую сторону сместится равновесие обратимых реакций:
а) PCl5 ↔ PCl3 + Cl2; ∆H0 =129,6 кДж;
б) N2 + O2 ↔ 2NO; ∆H0 =179,7 кДж;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ∆H0 =-91.9 кДж;
г) CO + H2O ↔ CO2 + H2; ∆H0 =-41,8 кДж?
при повышении температуры? При повышении давления?
-
Сместится ли равновесие при сжатии следующих химических систем:
а) H2 + J2 ↔ 2HJ;
б) 2CO + O2 ↔ 2СO2;
в) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ;
г) CO + H2O ↔ H2 + CO2?
-
Как надо поступить для того, чтобы при данной концентрации исходных веществ максимально повысить выход SO3 по реакции
2SO2+O2↔2SO3; ∆H0 = - 188,1 кДж?
-
Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакции при увеличении давления вдвое в системах Н2 + J2 ↔ 2HJ и 2NO + O2 ↔ 2NO2, в какую сторону сместится равновесие?
-
В какую сторону сместится равновесие при повышении температуры в системах:
а) N2 + 3H2 ↔ 2NH3; ∆H0 = -91,9 кДЖ;
б) N2O4 ↔ 2NO2; ∆H0 = -56,8 кДЖ;
в) 2CO + O2 ↔ 2CO2 ; ∆H0 = 568 кДЖ;
г) N2 + O2 ↔ 2NO; ∆H0 =-180,7 кДж?
-
Как повлияет на состояние равновесия в системе 4HCl+O2↔ 2H2O + 2Cl2 ∆H0 < 0 повышение давления и температуры?
-
В какую сторону сместится равновесие реакций
а) 2H2S ↔ 2H2+ S2; ∆H0 = 41,8 кДж;
б) CO + H2O ↔ CO2 + H2 ; ∆H0 = 41,8 кДж
а) при понижении температуры; б) при повышении давления?
-
Как отразится повышение давления на равновесии в системах:
а) 2H2 (г) + O2 (г) ↔ 2H2O (г);
б) CO2 (г) + C(k) ↔ 2CO (г);
в) CaCO3 (k) ↔ CaO(k) + CO2 (г) ?
-
Как повлияет на смещение равновесия реакций
а) 2H2 + O2 ↔ 2H2O ; ∆H0 > 0;
б) N2 + O2 ↔ 2NO; ∆H0 < 0
а) повышение температуры; б) уменьшение давления?
-
В какую сторону сместится равновесие при повышении давления в системах:
а) PCl5 ↔ PCl3 + Cl2; N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
б) 2NO2 ↔ 2NO + O2; 2NO2 ↔ N2O4;
в) HJ ↔ H2 + J2; N2 + O2 ↔ 2NO?
-
В каком направлении сместится равновесие в системе
4HCl + O2 2Cl2 +2H2O (∆H0 < 0) при
а) повышении температуры;
б) повышении давления (все вещества находятся в газообразном состоянии);
в) как следует изменить температуру и давление, чтобы максимально сместить равновесие вправо?