- •Введение
- •Рекомендации по выполнению и оформлению контрольной работы
- •Рабочая программа
- •Раздел «Физические основы механики»
- •Раздел «Элементы специальной теории относительности и релятивистской динамики»
- •Раздел «Основы молекулярной физики и термодинамики»
- •Раздел 1. «Физические основы механика» Основные законы и формулы
- •1.1 Примеры решения задач и контрольное задание по разделу кинематика материальной точки Методические указания
- •1.2 Примеры решения задач и контрольное задание по разделу динамика материальной точки Методические указания
- •1.3 Примеры решения задач и контрольные задания по разделу законы сохранения Методические указания
- •Раздел 2. «Колебания и волны» Основные законы и формулы
- •2.1 Примеры решения задач и контрольное задание по разделу колебания Методические указания
- •2.2 Примеры решения задач и контрольное задание по разделу волны Методические указания
- •Раздел 3. Молекулярная физика и термодинамика основные законы и формулы
- •3.1 Примеры решения задач и контрольное задание по разделам молекулярно-кинетическая теория и статистическая физика Методические указания
- •3.2. Примеры решения задач и контрольные задания по разделу термодинамика Методические указания
- •Литература
2.2 Примеры решения задач и контрольное задание по разделу волны Методические указания
При изучении темы “Волны” следует обратить внимание на картину мгновенного распределения смещений в бегущей волне, различие между бегущей и стоячей волнами.
Пример 28.
Плоская волна распространяется вдоль прямой со скоростью v =16 м/c. Две точки, находящиеся на этой прямой на расстояниях x1 =5 м и x2 = 8 м от источника волн, колеблются с разностью фаз Δφ = 0,75π. Найти длину волны λ, написать уравнение волны и найти смещение указанных точек в момент t = 2 с, если амплитуда колебаний А =0,5 м.
Решение
Разность фаз колебаний двух точек волны, отстоящих на расстоянии Δx = x2 – x1 определяется , тогда
Уравнение плоской волны, распространяющейся вдоль положительного направления оси x, имеет вид
y(x,t) = A cos(ωt – kx) , (1)
где циклическая частота и волновое число
Подставив А и полученные значения в выражение (1) получим уравнение волны . Чтобы найти смещение y, указанных точек, нужно в это уравнение подставить t и x:
;
Пример 29.
Один конец упругого стержня соединен с источником гармонических колебаний, происходящих по закону , а другой конец – свободен. Определить: 1) уравнение стоячей волны; 2) координаты узлов; 3) координаты пучностей.
Решение:
Стоячая волна получается в результате сложения прямой волны
(1)
и обратной волны
, (2)
где V – скорость распространения волны вдоль оси X. Уравнения (1) и (2) отличаются только знаками х, что связано с противоположным направлением распространения прямой и обратной волн. Считается, что на свободном конце стержня образуется пучность. Сложив (1) и (2), получим искомое уравнение стоячей волны:
или , где – амплитуда колебаний различных точек стоячей волны.
В точках, где , или , амплитуда колебаний А(х)=0 (наблюдаются узлы). Следовательно, координаты узлов . В точках, где , амплитуда колебаний достигнет максимальных значений А(х) = 2А (наблюдаются пучности). Следовательно, координаты пучностей .
Рассмотренное решение позволяет отметить следующие характерные особенности стоячей волны:
1. Расстояние между двумя соседними узлами (соседними пучностями) равно .
2. Все точки между соседними узлами колеблются синфазно, одновременно достигая крайнего значения, и одновременно проходят через ноль.
3. В отличие от бегущей волны, прямой или обратной, выражаемой уравнением , где амплитуда всех точек одинакова, а различие колебаний заключается в различии фаз, в стоячей волне фаза соседних точек между узлами одинакова, а различие связано с различием амплитуд А(х).
4. Если свободный конец стержня закрепить, то фаза обратной волны изменится на радиан, т.к. отражение будет происходить от более плотной среды, при этом на закрепленном конце будет образован узел.
Раздел 3. Молекулярная физика и термодинамика основные законы и формулы
Количество молей вещества |
, где N - число молекул вещества, NА - число Авогадро (число атомов в 0,012 кг углерода): NА=6,0231023 моль-1. Моль - количество вещества, в котором содержится число молекул, равное числу атомов в 0,012 кг углерода. |
Молярная масса М – масса моля вещества
Закон Дальтона: давление смеси газов равно сумме их парциальных давлений, то есть давлений, которые имел бы каждый из газов в отдельности, если бы он при данной температуре один занимал весь объем |
M=m0NA, где – m0 масса молекулы вещества
. |
Концентрация моле-кул
|
, где N — число молекул в объеме V вещества. |
Уравнение (состоя-ния идеального газа) Менделеева–Клапейрона
|
, где m — масса газа, р — давление газа, V — объем газа, Т — абсолютная (термодинамическая) температура газа (Т= = t°С+273), R — универсальная га-зовая постоянная R=8.31 Дж/(мольК). k = — постоянная Больцмана, k = 1,3810-23 Дж/К. |
Основное уравнение молекулярно-кине-тической теории идеальных газов
|
, где — средняя кинети-ческая энергия поступательного движения молекул. |
Связь термодинами-ческой температуры газа со средней кинетической энер-гией поступатель-ного движения его молекул |
|
Средняя кинети-ческая энергия моле-кулы газа
|
, где i — число степеней свободы молекулы. Для одно-атомной молекулы i=3, для двухатомной i=5, для молекулы, состоящей из трех или более жестко связанных атомов, i =6. |
Скорости молекул: |
|
средняя квадратичная
|
; |
средняя арифметическая |
; |
наиболее вероятная
|
. |
Максвелловское рас-пределение молекул газа по модулю скорости
|
где dN() число молекул газа, модуль скорости которых заключен в интервале от до +d |
Больцмановское рас-пределение молекул в потенциальном по-ле Земли
|
, где m0gh — потенциальная энергия молекулы в поле силы тяжести; n — концентрация молекул на высоте h, n0 - концентрация молекул на уровне Земли |
Барометрическая формула |
, где р и ро— давление газа на высоте h и h0 = 0. |
Энергия теплового движения молекул (внутренняя энергия газа) |
; |
Теплоемкость мо-лярная: изохорная |
; |
изобарная |
. |
Уравнение Майера
|
. |
Связь между моляр-ной и удельной теплоемкостями |
C=Mc. |
Количество теплоты, отданное или полу-ченное телом
|
, где m — масса тела; с — удельная теплоемкость тела; Т2 и Т1 — соответственно конечная и начальная температуры тела. |
Первое начало термодинамики |
, где Q — количество теплоты, полученное газом; U — изменение внутренней энергии газа; при изменении его объема; А — работа, совершенная газом против внешних сил. |
Работа расширения газа при процессе: |
|
изобарном |
A=p(V2 –V1); |
изотермическом
|
; |
адиабатном
|
где V1 и Т1 — первоначальные значения объема и температуры газа; V2 и Т2 — конечные значения объема и температуры газа; = Ср/СV — показатель адиабаты. |
Уравнение Пуассона (уравнение адиа-батного процесса)
|
PV = const. |
Термический КПД для прямого цилин-дра (тепловой маши-ны)
|
, где Q1 — теплота, полученная от нагревателя; Q2 — теплота, отданная холодильнику. |
Термический КПД цикла Карно
|
, где Т1 — температура нагревателя; Т2 — температура холодильника. |
Холодильный коэф-фициент для обрат-ного цикла (холод-ной машины) |
, где Q1 – температура, отбираемая от холодильника, Q2 – передаваемая нагревателю. |
Холодильный КПД для обратного цикла Карно |
. |
Изменение энтропии газа: при изохорном процессе |
|
при изотермическом процессе |
|
при адиабатном процессе |
S=0, где V1 и Т1, V2 и Т2 — соответственно начальные и конечные значения объема и температуры газа; — количество вещества в данной массе газа. |
Изменение энтропии при фазовом переходе
|
, где m — масса вещества; q — удельная теплота перехода; Т — температура перехода. |
Формула Больцмана для энтропии
|
S = kln, где — термодинамическая вероятность (статистический вес) состояния. |