13

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ НАУКИ І КУЛЬТУРИ УКРАЇНИ

ЗАПОРІЗЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВРСИТЕТ

Кафедра менеджменту організації

ІНДИВІДУАЛЬНА РОБОТА

З дисципліни

«ЦИВІЛЬНИЙ ЗАХИСТ»

На тему:

“ХЛОР ВАРІАНТ 9 ”

Підготував студент 6-го курсу

Гр.7-3612-1-6

Гулевский Д.В.

Перевірила Кузьміна М. А.

Запоріжжя 2012

ЗМІСТ

ВСТУП……………………………………………………………………….……3

1.Основні властивості……………………………………………………..4

2.Вибухо – і пожежонебезпечність…………………………………….…6

3.Небезпека для людини…………………………………………….…….6

4.Ступінь захисту……………………………………………………….…8

5.Дезактивація………………………………………………………….….9

6.Перша медична допомога при отруєнні аміаком(долікарська)….….10

Практична частина…………………………………………………….…12

Список використаних джерел………………………………….……15

ВСТУП

До об’єктів, які виробляють, використовують або зберігають СДОР відносяться: підприємства харчової і м’ясо-молочної промисловості, які мають холодильні установки, у яких використовується як холодогент аміак; водопровідні та очисні споруди. на яких застосовуються хлор; залізничні станції, які мають колії відстою пересувного складу з СДОР; склади і бази з запасами СДОР, інші об’єкти.

В наслідок аварії виникає зона хімічного зараження, яка включає ділянку розливу і територію над якою розповсюдились пари СДОР у вражаючих концентраціях.

Глибина і ширина зони зараження залежить від кількості СДОР, їх фізичних властивостей і токсичності, метеоумов і рельєфу місцевості.

По токсичних властивостях СДОР в основному являються речовинами загально отруйної і удушливої дії. Вони викликають отруєння організму і ураження органів дихання. При попаданні на тіло людини рідини речовин виникають ураження поверхні шкіри.

1.Основні властивості.

За поширеністю в природі хлор близький до фтору на його частку доводиться 0,02% від загального числа атомів земної кори. Людський організм містить 0,25 вагу. % Хлору.

Природний хлор складається з суміші двох ізотопів - ³⁵ Сl (75,5%) та ³⁷ Сl (24,5%). Він був вперше отриманий (дією МnО ₂ на соляну кислоту) в 1774 р., але встановлення його елементарної природи пішло лише в 1810 р. Подібно фтору, основна маса хлору надійшла на земну поверхню з гарячих надр Землі. Навіть в даний час з вулканічними газами щорічно виділяються мільйони тонн і НСl і НF. Ще набагато більш значним було таке виділення в минулі епохи.

Первинна форма знаходження хлору на земній поверхні відповідає його надзвичайному розпорошення. У результаті роботи води, протягом багатьох мільйонів років руйнувала гірські породи і вимиває з них все розчинні складові частини, з'єднання хлору накопичувалися в морях. Всихання останніх призвело до утворення в багатьох місцях земної кулі потужних покладів NаС1, який і є вихідним сировиною для отримання сполук хлору.

Будучи найбільш практично важливим з усіх галоидов, хлор у величезних кількостях використовується для вибілювання тканин і паперової маси, знезараження питної води (приблизно 1,5 г на 1 м ³⁾ і в інших галузях техніки. Щорічне світове споживання хлору обчислюється мільйонами тонн. Рис. . Принципова схема електролізера для отримання хлору.

Основним промисловим методом отримання хлору є електроліз концентрованого розчину NаС1. Принципова схема електролізера показана на рис. VII-5 (А - аноди, Б - діафрагма, В - катод). При електролізі на аноді виділяється хлор (2С1 ^{- -} 2е ^- = С1 _2), а в при катодному просторі виділяється водень (2Н ^{+ +} 2е ^- = Н ₂₎ утворюється NаОН.

При практичному здійсненні електролізу розчину NaCl витрата електроенергії на одержання 1 т хлору становить близько 2700 кВт · год Отриманий хлор під тиском згущується в жовту рідина вже при звичайних температурах. Зберігають і перевозять його в сталевих балонах, де він поміщений під тиском близько 6 атм. Балони ці повинні мати забарвлення захисного кольору із зеленою поперечною смугою у верхній частині. Для лабораторного отримання хлору зазвичай користуються дією MnO ₂ або КМnO ₄ на соляну кислоту:

МnО ₂ + 4 НСl = МnСl ₂ + Сl ₂ + ₂ Н ₂ О

2 КМnO ₄ + 16 НCl = 2 КCl + 2 МnСl ₂ + 5 Сl ₂ + 8 Н ₂ О

Друга реакція протікає значно енергійніше перші (що вимагає підігрівання).

Вільний хлор є жовто-зелений газ, що складається з двохатомних молекул. Під звичайним тиском він зріджується при -34 ° С і твердне при -101 ° С. Один обсяг води розчиняє близько двох об'ємів хлору. Утворений жовтуватий розчин часто називають «хлорного водою». Критична температура хлору дорівнює 144 ° С, критичний тиск 76 атм. При температурі кипіння рідкий хлор має щільність 1,6 г / см ^3, а теплота його випаровування складає 20,5 кДж / моль. Твердий хлор має щільність 2,0 г / см ³ та теплоту плавлення 6,3 кДж / моль. Кристали його утворені окремими молекулами С1 ₂ (найкоротша відстань між якими дорівнює 334 пм). Зв'язок Сl-Сl характеризується ядерним відстанню 198 пм. Термічна дисоціація молекулярного хлору по рівнянню С1 ₂ + 242 кДж Û 2 С1 стає помітною приблизно з 1000 ° С.

Атом хлору має в основному стані структуру зовнішнього електронного шару 3s ² 3р ⁵ і одновалентен. Збудження його до найближчого трехковалентного рівня 3s23р ⁴ 4s ¹ вимагає витрати 857 кДж / моль.

Енергія приєднання електрона до нейтрального атома хлору оцінюється в 355 кДж / моль. Спорідненість до електрона хлору (аналогічно і інших галоидов) може бути обчислено за допомогою розгляду реакцій утворення хлористих солей по окремих стадіях. Наприклад, для NаС1 маємо:

1) Nа (т) = Nа (г) - 109 кДж (теплота сублімації)

2) 1 / 2 С1 ₂ (р) = С1 (г) - 121 кДж (теплота дисоціації)

3) Na (р) = Nа ⁺ (р) + е ^- - 493 кДж (енергія іонізації)

4) С1 (р) + е ^- = Сl ^- (р) + Х кДж (шукане спорідненість до електрона)

5) Nа ⁺ (р) + Сl ^- (р) = NаС1 (т) +777 кДж (енергія кристалічної решітки) у сумі: Nа (т) + 1 / 2 С1 ₂ (р) = NаСl (т) + (Х +777-493-121-109) кДж

З іншого боку, безпосередньо визначена на досвіді теплота освіти NаС1 з елементів дорівнює: Nа (т) + 1 / 2 С1 ₂ (р) = NаС1 (т) + 410 кДж. Отже, за законом Гесса, Х + 777 - 493 - 121 - 109 = 410, звідки Х = 356 кДж. Іон С1 ^{- -} характеризується ефективним радіусом 181 пм і енергією гідратації 351 кДж / моль. Для ковалентного радіуса хлору приймається половина ядерного відстані молекули С1 _2, тобто 99 пм.

Розчинність хлору у воді змінюється з температурою наступним чином:

Температура, ° С	0	10	15	20	25	30	40	50	60
Розчинність V на 1V H 2 O	4,6	3,1	2,7	2,3	2,0	1,8	1,4	1,2	1,0

Описано два кристалогідрату хлору - С1 ₂ · 6Н ₂ О і С1 ₂ · 8Н ₂ О. У дійсності вони можуть мати змінний склад, так як є клатратами. Значно гірше (приблизно в 4 рази), ніж у воді, розчиняється хлор у насиченому розчині NаС1, яким тому і зручно користуватися при збиранні хлору над рідиною. Найбільш придатним для робіт з ним органічним розчинником є чотирихлористий вуглець (СС1 _4), один обсяг якого розчиняє при звичайних умовах близько 50 обсягів хлору

Основним споживачами хлору є органічна технологія (одержання хлорованих напівпродуктів синтезу) і целюлозно-паперова промисловість (відбілювати). Значно менше споживається хлор в неорганічної технології, санітарної техніки та інших областях. Цікаво нещодавно запропоноване використання хлору для обробки металів: під його дією з досить нагрітої (інфрачервоним випромінюванням) поверхні всі шорсткості видаляються у формі летких хлоридів. Такий метод хімічної шліфовки особливо застосуємо до виробів складного профілю. Було показано також, що струмінь хлору легко прорізає досить нагріті листи з жаростійких сплавів.

Хлор має різким запахом. Вдихання його викликає запалення дихальних шляхів. Як засіб першої допомоги при гострих отруєннях хлором застосовується вдихання парів суміші спирту з ефіром. Корисно також вдихання парів нашатирного спирту.

Гранично допустимою концентрацією вільного хлору в повітрі виробничих приміщень вважається 0,001 мг / л. Перебування в атмосфері, що містить 0,01% хлору і вище, швидко призводить до важкого захворювання. Ознакою гострого отруєння є поява болісного кашлю. Постраждалому необхідно перш за все забезпечити повний спокій; корисно також вдихання кисню.

2. Пожежо-і вибухонебезпечність хлору. Негорючий, але пожаронебезпечний, підтримує горіння багатьох органічних речовин. В суміші з воднем вибухонебезпечний. При нагріванні ємності вибухає.