Элементы VI группы

51. Какие свойства проявляет перекись водорода? Закон­чить уравнения реакций, составить к ним уравнения электрон­ного баланса:

H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→,

H₂O₂+Na₂SO₃→.

52. Как получают и где применяют серную кислоту?

* H₂ + S →, S + O₂ →, H₂S + SO₂ →.

* См. условие предыдущей задачи.

53. Как получить сероводород, имея в своем распоряже­нии серу и серную кислоту? Укажите два возможных пути его получения. Составьте уравнения реакций и уравнения электронного баланса.

54. Опишите основные свойства и способы получения се­роводорода. Какие реакции протекают при постепенном про­пускании сероводорода через раствор щелочи? Составьте уравнения.

55. Какие соединения серы находят применение в с. х.? Составьте уравнения реакций для нижеуказанных превраще­ний. В необходимых случаях приведите уравнения электрон­ного баланса.

H₂S →S →SO₂ →Na₂SO₃ →Na₂S₂O₃.

56. Опишите основные области применения хрома. Сг→Сг₂(SО₄)₃→Сr(ОН)₃→KCrO₂→K₂Cr₂ O₇.

*См. условие задачи 55.

57. Какой из элементов VI группы побочной подгруппы является микроэлементом? Каково его биологическое дейст­вие?

*Mo→MoO₃→K₂MoO₄→K₂Mo₂O₇.

*См. условие задачи 55.

58*. Н₂SO₄→H₂S→S→Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆.

*См. условие задачи 55.

59. С учетом строения атома и проявляемых валентностей серы, объясните, почему сернистая кислота может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. Напишите уравнения реакций, в которых сернистая кислота играет роль восстановителя, окислителя.

60. Дайте общую характеристику элементов VI группы главной подгруппы. Каковы основные области применения кислорода?

Элементы VII группы

61. Составьте электронную формулу атома хлора. Ука­жите возможные валентные состояния хлора, напишите фор­мулы оксидов и гидроксидов, отвечающие этим валентным состояниям. Рассмотрите, как с ростом степени окисления хло­ра изменяются сила и окислительная способность его гидроксидов.

62. Как можно получить белильную известь? Чем объяс­нить ее дезинфицирующие и белящие свойства? Какой объем хлора можно получить при действии на 1 г хлорной извести избытком соляной кислоты?

63. Поясните, почему с увеличением порядкового номера в ряду галогенов увеличивается сила и восстановительные свойства галогеноводородных кислот. Сколько молей и лит­ров хлористого водорода получится при взаимодействии 5,6 л хлора с водородом, с бромистым водородом (при нормаль­ных условиях)?

64. Где применяются соединения хлора в сельском хозяй­стве? Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

КСО₃→КС1→НС1→С1₂→КС1О₃.

65. Составьте электронные формулы атомов хлора и фто­ра. Сравните возможные валентные состояния этих элемен­тов. Закончите уравнения:

SiO₂+НF→, F₂+НС1→ .

66. Как получают галогены в промышленности и лабора­тории? Где применяют галогены и галогеноводороды?

67. Какое значение для питания растений имеет Мп как микроэлемент? Сколько пиролюзита, содержащего 90% МnО₂, нужно внести на 1 га почвы, если внесение проводится из расчета 5 кг Мn на 1 га почвы?

68. Какие свойства проявляет марганец в высших степе­нях окисления? Закончите уравнения реакций:

КМnО₄+ КJ + Н₂О→; КМn0₄+КJ + КОН→.

Найдите эквиваленты КМпО₄ в этих процессах.

69. Составьте электронную формулу марганца. Определи­те его возможные степени окисления. Напишите уравнения диссоциации всех гидроксидов марганца. Как изменяются свойства этих гидроксидов с увеличением степени окисления марганца?

70. Дайте общую характеристику элементам VII В группы. Сравните свойства их соединений в высшей и низшей степенях окисления со свойствами галогенов.