Элементы IV группы
31. Углерод как важнейший биогенный элемент. Какая особенность углерода отличает его от всех других элементов периодической системы? Напишите реакции получения соды, имея в качестве исходных веществ металлический натрий, соляную кислоту, мрамор и воду.
32. Какие оксиды образует углерод? Опишите химические свойства оксида углерода (II). К какому классу оксидов он относится? Угольная кислота, ее диссоциация в растворах. Как следует правильно писать константу ионизации угольной кислоты и почему?
33. Генераторные газы. Их получение и состав. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 1 м3 воздушного газа, содержащего СО —33%, Н2 — 1%, ОО2 — 1,5%, N2 — 64%?
34. Рассмотрите возможные степени окисления элементов IV группы главной подгруппы. Как изменяются окислительные свойства соединений, в которых эти элементы имеют степень окисления +4 в ряду С→Si→Sn→Рb? Напишите реакцию взаимодействия диоксида свинца с соляной кислотой.
35. Дайте характеристику кремния, указав строение его атома, возможные степени окисления, химические свойства. Напишите реакции получения силикатов, имея песок, мел соду и поташ.
36. Германий, строение атома, проявляемые степени окисления, оксиды. Применение германия. Напишите уравнения реакций:
а) Gе+НNО3(конц)→. . . б) Gе + NаОН + Н2O2 →.
37. Сравните свойства олова и свинца. Как эти металлы относятся к воде, кислотам и щелочам? Закончите уравнения реакций, назовите продукты реакций:
PbO2 + HCl →, Sn(OH)2 + HCl →,
Pb(OH)2 + NaOH →, Sn(OH)2 + NaOH →.
38. Сопоставьте строение электронных оболочек и химические свойства элементов подгруппы германия (германий, олово, свинец) и элементов подгруппы титана (титан, цирконий, гафний) .
39. Титан в ряду напряжений расположен после магния, что указывает на его высокую активность. Поясните, чем обусловлена его высокая коррозийная стойкость. Что такое титанаты?
40. Как изменяется устойчивость двухвалентных соединений в рядах титан — цирконий — гафний и германий — олово — свинец? Как применяют металлы IV группы в технике?
Элементы V группы
41. Значение азота и фосфора как биогенных элементов. Чем обусловлен дефицит азота и фосфора в культурных почвах? Рассчитайте процентное содержание Р2О5 в простом суперфосфате.
42. Строение атома азота, особенности его валентных состояний в сравнении с валентностями фосфора и мышьяка. Чем обусловлена прочность молекулы азота и проблема связывания азота?
43. Напишите уравнения реакций и укажите условия получения аммиака в лаборатории и технике. Закончите уравнения реакций: NНз+Н2О→, NН3+НС1→, NH4NО3→.
44. Расскажите, как и для чего получают в промышленности азотную кислоту. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующие эти свойства.
45. Перечислите основные виды азотных удобрений. Рассчитайте процентное содержание азота в удобрениях, содержащих азот в нитратной форме.
46. Перечислите кислородные кислоты фосфора. Дайте их сравнительную характеристику. Закончите уравнения реакций, с помощью которых получают фосфор в промышленности.
tº tº
Са3(РО4)2+SiO2→; Р2О5+С→ .
47. Какие фосфорные удобрения вам известны? Почему преципитат и фосфориты рекомендуется применять на кислых почвах? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
48. Какие элементы V группы являются микроэлементами? В каких дозах (в сравнении с макроэлементами) вносят в почву микроэлементы? Закончите уравнения реакций:
t°
АsН3 →; Аs2О3 + NаОН →.
49. Особенности химии мышьяка. Какие соединения мышьяка применяют в сельском хозяйстве?
50. Опишите химические и физические свойства металлов V В подгруппы, обусловливающие применение их в технике.