Контрольная работа №2* Элементы I группы

1. Как изменяются свойства щелочных металлов (размер атома, температура плавления, электропроводность, энергия ионизации, стандартный окислительно-восстановительный по­тенциал)? Напишите уравнение реакции К+НNОз(разб.)→… .

2. Какие свойства свидетельствуют о высокой химиче­ской активности щелочных металлов? В чем причина различного характера реакции взаимодействия щелочных металлов с водой?

Напишите уравнение реакции: Nа + Н₂5О₄(конц)→… .

3. Свойства гидроксидов щелочных металлов. Почему куски едкого натра при хранении на воздухе постепенно «рас­плываются», но с течением времени «высыхают», превра­щаясь в белый порошок? Напишите уравнения реакций, со­ответствующие этим процессам.

4. Перечислите важнейшие калийные удобрения. Какие соединения калия служат источником получения калийных удобрений? Определите процентное содержание КСl в мине­рале каините — КС1-МgSО₄-3Н₂О. Какому процентному со­держанию К₂О отвечает этот минерал?

5. Особенности химии лития. Закончите уравнения реак­ций:

Li + O₂ → ; Na + O₂ → ; Li + H₂ → ; Na + H₂ → ; Na₂O₂ + H₂O → .

6. Укажите различие химических свойств щелочных ме­таллов и металлов подгруппы меди (отношение к воздуху, воде, разбавленным кислотам, сила образуемых оснований, восстановительные свойства). Чем можно объяснить это различие?

Закончите реакции: К + Н₂SО₄(конц) →

Сu + Н₂SО₄(конц) → .

7. Медь. Строение атома, проявляемые степени окисления и свойства соединений меди. Хлорную медь можно получить при растворении предварительно обожженной на воздухе ме­ди в соляной кислоте. Напишите уравнения указанных реак­ций. Почему необходим предварительный обжиг металла?

8. Почему почти все нерастворимые в воде соединения ме­ди легко растворяются в водном аммиаке и растворах циани­стых солей щелочных металлов? Напишите реакцию раство­рения СиС1₂ в растворах гидроксида аммония и цианистого калия.

9. Светочувствительность галидов серебра и их значение для фотографии. Напишите реакцию, происходящую в про­цессе закрепления фотоснимка.

10. Поясните, почему медь и серебро, стоящие в ряду ак­тивности после водорода, способны взаимодействовать с азотной и концентрированной серной кислотами? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Элементы II группы

11. Сравните строение атомов элементов подгрупп А и В второй группы периодической системы. К каким электрон­ным семействам они относятся? В чем заключается различие и сходство в свойствах, вытекающее из различного строения их атомов?

Магний и кальций как почвообразующие и биогенные элементы. Написать уравнения реакций, указывая условия, соответствующие переходам:

MgCl₂→Mg→MgO→Mg(HCO₃)₂→MgCO₃.

12. Какие валентные состояния способны проявлять s-элементы II группы? Как изменяются свойства щелочнозе­мельных элементов по подгруппе? Представьте уравнения ре­акций, указывая условия протекания каждой реакции, соот­ветствующие переходам:

СаС1₂→Са→СаН₂→Са(ОН)₂→СаО.

13. Укажите, как изменяется характер диссоциации и ра­створимость гидроксидов в ряду Ве — Мд — Са — Sr — Ва. Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в периоди­ческой системе. Напишите уравнения реакций взаимодействия Ве(ОН)₂ с едким натром и соляной кислотой.

14. Соли кальция и магния как основа строительных ма­териалов. Цемент, известь, гипс, реакции схватывания.

Сколько молей гашеной извести можно получить при об­жиге и последующей обработке водой 1 т известняка, содер­жащего 75% СаСО₃?

15. Как получается негашеная известь? В каких условиях обжига разложение известняка будет происходить с боль­шей полнотой — в печах, позволяющих отводить газ, или же в герметически закрытых печах? Почему?

Сколько гашеной извести можно получить из 1 т извест­няка, содержащего 60% СаСО₃?

16. Как получают металлический магний и для чего его главным образом применяют? Какие из металлов II группы не могут быть получены путем электролиза водных раство­ров их солей? Почему? Укажите все химические процессы, которые будут происходить при электролизе водного раствора хлорида магния.

17. Кусочек латуни (состоит из меди и цинка) растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток гидроксида аммония, а к другой из­быток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких со­единений находятся цинк и медь? Напишите соответствующие реакции.

18. Что такое дефолианты? В качестве дефолианта при­меняется вещество, имеющее следующий состав: кальция 50%, углерода 15%, азота 35%. Определите формулу этого вещества.

19. Жесткость воды, ее виды. Способы умягчения воды. Рассчитайте жесткость воды, если в 1 л ее растворено 0,081 г гидрокарбоната кальция и 0,146 г гидрокарбоната магния.

20. Дайте характеристику элементов подгруппы цинка, указав: строение их атомов, степень окисления, активность, отношение к воде, щелочам, характер образуемых оксидов и гидроксидов.

К какому классу химических соединений будут относить­ся вещества, образующиеся из хлорида цинка, хлорида кад­мия и сулемы при действии на растворы этих солей избытка едкого натра? Выразить происходящие процессы уравнениями реакций.

Элементы III группы

21. Чем объясняется сходство в ряде свойств элементов главной подгруппы III группы? Как изменяются свойства эле­ментов этой подгруппы в пределах группы?

22. Как получают алюминий в промышленности? Что та­кое алюмосиликаты? Приведите их состав, укажите важней­шие области их применения.

23. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюми­ния со щелочью, азотом и с углеродом (для окислительно-восстановительных процессов представьте электронные урав­нения) .

24. Дайте характеристику алюминия, исходя из строения его атома и занимаемого места в периодической системе. На­пишите уравнения реакций взаимодействия фосфида алюми­ния с водой и с соляной кислотой.

25. Докажите уравнениями реакций двойственную хими­ческую природу гидроксида алюминия. Укажите важнейшие области применения алюминия.

26. Какие физические и химические свойства алюминия обусловили его широкое применение в технике? Что называ­ется алюминотермией? Для чего она применяется?

27. Какие кислоты образует бор? Что такое бура? Какое применение находят соединения бора в сельском хозяйстве?

28. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напи­шите уравнение диссоциации гидроксида алюминия по основ­ному и кислотному типам. В осадке или в растворе будет на­ходиться алюминий, если к раствору хлорида алюминия до­бавить избыток щелочи? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций.

29. Дайте сравнительную характеристику химических свойств элементов главной и побочной подгруппы III группы, основываясь на строении их атомов.

30. Какие элементы называются лантаноидами, актиноидами? Почему эти элементы объединены в семейства? К ка­кому электронному семейству они принадлежат? Чем семей­ство лантаноидов отличается от лантана?