Комплексонометрическое определение кальция

Трилонометрическое определение ионов Ca²⁺ основано так же, как и определение общей жесткости воды, на применении трилона Б, с той только разницей, что индикатором в этом случае служит специальный для ионов Ca²⁺ мурексид.

ХОД АНАЛИЗА

В коническую колбу вместимостью 250 мл отбирают 25 мл исследуемой воды, добавляют 2 мл 2 н раствора NaOH и 10-15 мг сухой смеси индикатора и титруют раствором трилона Б при интенсивном перемешивании. Переход окраски от красной к лиловому свидетельствует о конце титрования. Содержание ионов кальция в исследуемой воде вычисляют по формуле:

[Ca²⁺]= V₁N∙1000/V,

где N — нормальность раствора трилона Б, мольэкв/л; V_l — объем раствора трилона Б, израсходованный на титрование анализируемой про­бы воды, мл; V— объем пробы воды, взятой на анализ, мл.

Содержание ионов магния находят, вычитая из общей жесткости воды концентрацию ионов кальция.

Контрольные вопросы и задачи

1. Изложите сущность метода комплексонометрии.

2. Металлоиндикаторы и механизм их действия. Строение эриохрома черно­го Т.

3. Титранты в комплексонометрии. Комплексон (III). Строение молекулы титранта.

4. Почему комплексонометрическое титрование проводят с использованием буферных растворов?

5. Какую навеску трилона Б необходимо взять для приготовления 200 мл 0,01 н. раствора?

6. Титр трилона Б по оксиду кальция равен 0,000560 г/мл. Рассчитайте мо­лярную концентрацию этого раствора.

7. Навеска хлорида магния, равная 0,2911 г, растворена в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано 7,6 мл 0,02 М раствора трилона Б. Рассчитайте массовую долю соли в пробе.