4

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

«Ростовский государственный строительный университет»

Утверждено на заседании

кафедры химии 22.04.11

Методические указания

по курсу физико-химических методов исследования

«Определение карбонатов, гидрокарбонатов и их совместного присутствия методом кислотно-основного титрования»

Ростов-на-Дону

2011

Методические указания по курсу физико-химических методов исследования «Определение карбонатов, гидрокарбонатов и их совместного присутствия методом кислотно-основного титрования». - Ростов н/Д: Рост. гос. строит. ун-т, 2011. - 12 с.

Изложены теоретические вопросы кислотно-основного титрования. Рассчитаны на студентов III курса дневной и заочной форм обучения специальности «Производство стройматериалов».

УДК 541.2

Составители: канд. хим. наук, доц.

Е.А. ЛЕВИНСКАЯ

канд. хим. наук, доц.

М.Н. МИЦКАЯ

Редактор Т.М. Климчук

Темплан 2011 г., поз. 202

Подписано в печать . Формат 60x84/16.

Бумага писчая. Ризограф. Уч.-изд. л. 0,6. Тираж 100 экз. Заказ

Редакционно-издательский центр РГСУ

344 022, Ростов-на-Дону, ул. Социалистическая, 162.

© Ростовский государственный

строительный университет, 2011

Кислотно-основное титрование.

Метод нейтрализации, или метод кислотно-основного взаимодействия, основан на реакции связывания катионов Н⁺ кислоты ОН^ - ионами основания:

Н⁺+ОН^=Н₂О.

При титровании происходит изменение рН раствора. Величина рН в точке эквивалентности зависит от природы реагирующих веществ и их концентрации.

Этим методом определяют содержание кислот, оснований, солей слабых кислот и сильных оснований, солей сильных кислот и слабых оснований.

В процессе нейтрализации не происходит изменение окраски раствора, поэтому в кислотно-основном методе используют индикаторы, с помощью которых устанавливают точку эквивалентности.

Индикаторы метода нейтрализации

Индикаторы - это сложные органические кислоты или основания, при диссоциации которых происходит изменение структуры их молекул.

Область значений рН, в которой индикатор изменяет свою окраску, называется интервалом пере­хода индикатора. Его можно рассчитать по формуле

рН = рК_инд±1

Вместо интервала перехода окраски индикатора пользуются также показателем титрования ин­дикатора (рТ). рТ - это оптимальное значение рН титруемого раствора, при котором наблюдается наи­более резкое изменение окраски индикатора, свидетельствующее об окончании титрования. Значения величины рТ приблизительно совпадают со значениями величин рК_инд

Практически индикаторы применяли давно, но первая попытка в объяснении их действия была сде­лана в 1894 году Оствальдом, создавшим так называемую ионную теорию. Согласно этой теории ин­дикаторы имеют различную окраску в молекулярном и ионном состояниях.

HInd H⁺+Ind^

окраска 1 окраска 2

При изменении [Н⁺] равновесие смещается (<[Н⁺]; >[Н⁺]←).

Так как интервал перехода индикаторов зависит от рК, то чем более сильная кислота HInd, тем в более кислой области находится интервал перехода индикатора

Табл 1.