Контрольные вопросы и задачи.

1. На чем основана методика определений в титриметрическом анализе? На­зовите необходимые условия проведения титрования.

1. Приведите методы установления точки эквивалентности.

2. Как производится выбор индикатора?

3. Является ли молярная масса эквивалентов веществ (эквивалентная масса) постоянной величиной? От чего зависит ее значение?

5. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалентов H₂SО₄ в реакциях

H₂SО₄ + NaOH = NaHSО₄, + Н₂О

H₂SO₄+ 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂О

6. Дайте определение понятия «титр раствора». Рассчитайте титр 1 н. раство­ра КОН; 0,5 н. раствора НСl.

7. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,2123 г расходуется 21,2 мл 0,2000 н. раство­ра соляной кислоты.

8. Рассчитайте концентрации ионов Н⁺ и ОН^ в растворе, рН которого равен 2,66.

9. По каким формулам рассчитывают содержание NaOH и Na₂C0₃?

10. Какую навеску соды надо взять для анализа, чтобы на титрование раство­ра расходовалось 20 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты?

11. Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в смеси гидроксида и карбо­ната натрия, если навеска массой 0,7331 г растворена в мерной колбе вместимо­стью 250 мл. На титрование 25 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 22,25 мл, а в присутствии фенолфталеина — 20,05 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты.