Закрепление и проверка знаний Контрольные вопросы

1. Перечислите щелочные металлы. Почему они так называются?

2. Каковы особенности строения атомов щелочных металлов?

3. Какова степень окисления щелочного металла в соединении? Почему?

4. Каковы физические свойства щелочных металлов?

5. Какой из щелочных металлов наиболее активен и почему?

6. Какие реакции характерны для щелочных металлов?

7. Какие оксиды и пероксиды получаются при окислении щелочных металлов?

8. Как окрашивают пламя атомы и ионы щелочных металлов?

9. Какие химические связи образуют щелочные металлы с неметаллами?

10. Как можно получить щелочные металлы?

11. Где применяются щелочные металлы?

12. Какие элементы образуют щелочноземельных металлов?

13. Где в периодической системе расположены эти элементы?

14. Каковы особенности строения атомов этих металлов?

15. Какая степень окисления характерна щелочно-емельных элементов в соединениях?

16. Каковы физические свойства кальция, магния?

17. Как нужно хранить эти металлы?

18. Как можно получить эти металлы?

19. Перечислите реакции, характерные для этих металлов.

20. Каково строение атома алюминия?

21. Какова степень окисления алюминия в соединениях? Почему?

22. Назовите важнейшие природные соединения алюминия.

23. Каковы физические свойства алюминия?

24. Как ведет себя алюминий в химических реакциях? Почему?

25. С какими кислотами алюминий не взаимодействует?

26. Как алюминий взаимодействует с щелочами?

27. Какие металлы алюминий может восстановить из солей или оксидов?

28. Какие реакции доказывают амфотерность оксида и гидроксида алюминия?

29. Что происходит с гидроксидом алюминия при нагревании?

Упражнения и задачи для закрепления и проверки знаний

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: с соляной кислотой, оксидом магния, оксидом углерода (IV), гидроксидом цинка, гидроксидом кальция? Приведите уравнения реакций.

2. С какими из перечисленных ниже растворов будет реагировать металлический кальций: HNO₃, KOH, FeSO₄, HBr ? Напишите уравнения происходящих реакций.

3. Задача: При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?

4. Задача: Калий массой 3,9 г растворили в воде массой 206,2 г. Определите массовую долю полученного раствора.

5. Задача: Металл массой 0,86 г при реакции с водой вытесняет газ объёмом 246,4 мл (н.у.). Какой это металл?

6. Задача: Порошок магния массой 40 г поместили в 596 г раствора сульфата цинка. Затем порошок отфильтровали и высушили. Его масса увеличилась на 16 г. Определить состав конечного раствора (массовую долю сульфата магния).

Дано:

m₀(Mg) = 40 г,

m(р-ра ZnSO₄) = 596 г,

m = 16 г.

Найти:

(MgSO₄).

Решение: ZnSO₄ + Mg = MgSO₄ + Zn.

Изменение массы порошка в смеси: m = m(Zn) + m(Mg).

Пусть (Zn) = (Mg) = х моль, тогда m = 65х – 24х = 16 г.

Отсюда х = 0,39 моль. Массовая доля сульфата магния в конечном растворе:

(MgSO₄) = m(MgSO₄)/m₁(р-ра) = 0,39•120/(596 – 16) = 0,0807, или 8,07%.

Ответ. (MgSO₄) = 8,07%.

7. Напишите уравнения реакций, соответствующие цепочкам превращения:

Тест "Металлы"

1.Исключите лишний элемент: 1)Na; 2)Mg; 3)Al; 4)Si.

2.Какая из перечисленных групп элементов содержит только металлы: 1)Li, Be, B; 2)K, Ca, Sr; 3)H, Li, Na; 4) Se, Te, Po .

3) Металлами являются : 1)все s-элементы ; 2) все p-элементы ; 3) все d-элементы ; 4) все элементы главных подгрупп .

4.Какое свойство не является общим для всех металлов: 1)электропроводность; 2)теплопроводность; 3)твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях ; 4)металлический блеск.

5) Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Во всех соединениях они имют степень окисления +1. Б.С галогенами они образуют соедининия с ионной связью. 1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.

6)Хлорид железа(II) не может быть получен взаимодействием: 1)раствора хлорида меди(II) с железом; 2)железа с хлором; 3)железа с соляной кислотой; 4)хлорида железа(III) с железом.

7)Какой из оксидов является кислотным: 1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)Mn2O7.

8)К реакциям горения не относится: 1)взаимодействие железа с кислородом; 2)взаимодействие ртути с серой; 3)взаимодействие железа с хлором; 4)взаимодействие железа с серой.

9)Какое из природных веществ можно назвать рудой: 1)известняк; 2)песок; 3)мрамор; 4)магнитный железняк.

10)Исключите лишний элемент в ряду: 1) Si ; 2) C ; 3) B; 4) Be .

11) Какая из следующих групп в Периодической системе содержит только неметаллы : 1VIIA; 2)VIA; 3)VA; 4)IVA.

12)Выберите верное утверждение: "Все простые вещества неметаллы: 1)газообразны; 2)диэлектрики; 3)не имеют металлического блеска; 4)не имеют общих физических свойств .

Занятие №3

Металлы побочных подгрупп (переходные металлы). Свойства химических элементов. Ха­рактеристика важнейших соединений хрома, марганца, железа. Важ­нейшие сплавы железа: чугун, сталь.

Общий обзор металлических элементов побочных подгрупп.

1. Металлические элементы побочных подгрупп являются d – элементами. У их атомов на наружном энергетическом уровне сохраняются s – электроны, а очередные электроны помещаются не на наружных, а на предпоследних энергетических уровнях.

2. В образовании связей у металлов побочных подгрупп, кроме ns – электронов наружного слоя, принимают участие (n – 1) d – электроны. Причём s – электроны легче образуют связи и наличие d – электронов незначительно влияет на свойства.

Более устойчивыми являются состояния d⁰, d⁵, d¹⁰.

Например, у хрома и меди происходит «провал» электрона с наружного слоя на d – подуровень.

3. d – элементы проявляют широкий спектр валентных возможностей. Минимальная степень окисления у этих элементов в соединениях соответствует количеству s – электронов на внешнем слое, а максимальная соответствует числу номера группы.

Например, марганец образует оксиды, в которых степень окисления :

+2 МnO, +4 MnO₂, +6 MnO₃, +7 Mn₂O_7.

! При этом важно запомнить правило: с увеличением степени окисления атомов металлов побочных подгрупп основные свойства их оксидов и гидроксидов уменьшаются, а кислотные усиливаются.