- •Методические указания
- •Подписано в печать 06.10.2009. Формат 60х90 1/16.
- •Введение
- •Определение эквивалента и эквивалентной массы металла по водороду
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть Реактивы и посуда
- •Указания по технике безопасности
- •Определение тепловых эффектов химических реакций
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть Методика проведения опытов
- •1 ─ Внешний стакан калориметра; 2 ─ внутренний стакан калориметра;
- •3 ─ Теплоизолирующая прокладка; 4 ─ термометр; 5 ─ мешалка
- •Для некоторых солей и кристаллогидратов
- •Скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Памятка для построения графиков
- •Растворы. Определение концентрации раствора
- •Теоретическая часть
- •Способы выражения концентраций
- •Практическая часть
- •Описание прибора
- •Ход работы
- •Формулы для расчета
- •Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Задания для опытов
- •Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Теоретическая часть
- •1. Водородный показатель рН
- •2. Гидролиз солей
- •Практическая часть
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Гальванические элементы
- •Теоретическая часть
- •Описание прибора
- •1 ─ Стаканы с растворами: сульфата цинка (а); сульфата меди (б); 2 ─ цинковый и медный электроды; 3 ─ электролитический ключ; 4 ─ токопроводящая проволока; 5 ─ гальванометр
- •Практическая часть
- •Формулы для расчетов
- •Электролиз
- •Теоретическая часть
- •Схемы электролиза некоторых солей
- •1. Электролиз расплава хлорида магния с инертным анодом
- •2. Электролиз раствора нитрата калия с инертным анодом
- •3. Электролиз раствора сульфата никеля с никелевым анодом
- •Практическая часть
- •Указания по технике безопасности
- •Химические свойства металлов
- •Теоретическая часть
- •Практическая часть
- •Оформление работы и выводы
- •Коррозия металлов и борьба с ней
- •Теоретическая часть
- •Основные методы защиты от коррозии
- •Практическая часть
- •Определение временной и общей жесткости воды
- •Теоретическая часть
- •Методы устранения жесткости воды
- •Практическая часть Реактивы, посуда, оборудование
- •Ход исследования
- •Ход исследования
- •Заключение
- •Библиографический список
Определение временной и общей жесткости воды
Цель работы: опытным путем научиться определять временную и общую жесткости воды.
Теоретическая часть
Жесткость воды обусловлена содержанием солей кальция и магния, в меньшей степени солей железа и марганца. Эти соли содержатся в воде в результате растворения различных минералов, в основном двухводного гипса CaSO4.·2H2O и кальциево-магниевых карбонатных горных пород (СаСО3, MgCO3, CaCО3.·MgCO3).
Вода, содержащая соли жесткости, непригодна для многих технологических целей, поэтому жесткость воды нужно определять и снижать. При питании котлов жесткой водой на стенах барабанов, коллекторов и труб откладывается накипь, составные соединения которой крепко соединяются с поверхностью металла. Накипь имеет низкую теплопроводность, в результате чего ухудшается теплопередача через стенки котла. Это вызывает следующие отрицательные явления:
- местный перегрев стенок котла, вследствие чего образуются выпучины и свищи;
- разрывы жаровых, кипятильных, экранных и дымогарных труб и взрывы котлов;
- снижение тепло- и паропроизводительности котлов;
- увеличение процесса коррозии;
- перерасход топлива.
Различают временную (карбонатную), постоянную (некарбонатную) и общую жесткости воды.
Временная жесткость обусловлена содержанием в воде гидрокарбонатов, в основном Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2. Временная жесткость устраняется при кипячении воды.
Общую жесткость составляет суммарная концентрация ионов Са2+, Mg2+, Fe2+, Mn2+ в воде.
Постоянная жесткость равна разности между общей и карбонатной жесткостью. Она обусловлена присутствием солей сильных кислот – сульфатов и хлоридов кальция, магния, марганца и железа.
Жесткость выражают в миллиэквивалентах (миллимолей эквивалентов) на один литр воды (мэкв/л).
Методы устранения жесткости воды
Существует несколько методов понижения жесткости воды, применение каждого из них определяется требованиями производства. Эти методы делятся на три группы:
1) термический метод, основанный на устранении временной жесткости воды кипячением;
2) реагентные методы, при которых малорастворимые соли переводят в труднорастворимые соединения (карбонаты, фосфаты и др.), при использовании реагентов, таких как гашеная известь Са(ОН)2, кальцинированная сода Na2CO3, тринатрийфосфат Na3РО4;
3) метод ионного обмена, основанный на фильтровании воды через иониты – неорганические и органические материалы, нерастворимые в воде, и способные к обмену имеющихся в них ионов на ионы Са2+, Mg2+, Fe2+, Mn2+, содержащиеся в воде.
Эти методы иногда комбинируют.
Для умягчения воды применяют также методы, основанные на физических явлениях:
- электролиз, основанный на явлении направленного движения ионов к электродам, подключенным к сети постоянного тока;
- магнитно-ионизационный, в котором направленное движение ионов осуществляется воздействием магнитного поля.
В отопительно-производственных котельных наиболее распространенными методами умягчения воды являются термический и катионитовый. Последний основан на применении катионитов, таких как сульфоугли, синтетические смолы КУ-1 и КУ-2, которые способны обменивать катионы Na+ и Н+, содержащиеся в них, на катионы Са2+, Mg2+, Fe2+, Mn2+, содержащиеся в воде. Катиониты можно легко регенерировать для возобновления обменной способности.