- •Введение....................................................................................................................5
- •1. Классификация неорганических веществ
- •1.1. Оксиды
- •1.1.1. Классификация и номенклатура оксидов
- •1.1.2. Способы получения оксидов
- •1.1.3. Свойства оксидов
- •1.2. Кислоты
- •1.2.1. Классификация кислот
- •1.2.2. Номенклатура кислот и кислотных остатков
- •Номенклатура кислот и кислотных остатков
- •Номенклатура оксокислот
- •1.2.3. Способы получения кислот
- •1.2.4. Общие свойства кислот
- •1.2.5. Химические свойства кислот и особенности их транспортировки
- •1.3. Основания
- •1.3.1. Классификация и номенклатура оснований
- •1.3.2. Способы получения оснований
- •1.3.3. Свойства оснований
- •1.3.4. Особенности транспортировки оснований
- •1.4.1. Классификация и номенклатура солей
- •1.4.2. Способы получения солей
- •1.4.3. Реакция нейтрализации
- •1.4.4. Свойства солей
- •1.4.5. Электролитическая диссоциация и гидролиз солей
- •Классификация электролитов
- •1.4.6. Кристаллогидраты
- •1.4.7. Особенности транспортировки солей
- •2. Контрольные вопросы
- •3. Тест для самоконтроля
- •Железнодорожным транспортом
- •Лицензия ид № 01094 от 28.02.2000.
- •644046, Г. Омск, пр. Маркса, 35
1. Классификация неорганических веществ
По составу все неорганические вещества делятся на простые и сложные.
К простым веществам относятся такие вещества, молекулы которых состоят из атомов одного элемента. В свою очередь простые вещества делятся на металлы и неметаллы. К сложным веществам относятся вещества, молекулы которых образованы атомами разных элементов. Сложные вещества делят на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли.
1.1. Оксиды
1.1.1. Классификация и номенклатура оксидов
О к с и д ы это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. (Общая формула оксидов Э2nOn.)
Это определение нуждается в уточнении, так как под него попадают и пероксиды H2O2, Na2O2 и т. д. В пероксидах, в отличие от оксидов, имеются связи между атомами кислорода (графические формулы: НООН; NaООNa), поэтому степень окисления кислорода в них не 2, а другая 1.
Классифицируются оксиды обычно по их кислотно-основным свойствам: кислотные, основные, амфотерные, безразличные (несолеобразующие).
Кислотные это оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: Cl2O7, SO3, SO2, Na2O5, P2O5, CO2, Mn2O7, CrO3.
Основные это оксиды, которым соответствуют основания. Например: Na2O, CaO, MgO, FeO, CuO, MnO.
Амфотерные это оксиды, образующие амфотерные гидроксиды. Например: Al2O3, ZnO, Fe2O3.
Безразличные это оксиды, которым нет соответствующих кислот и оснований; элемент в данной степени окисления не входит в состав солей. Например: СО, N2O, NO, NO2.
Названия оксидов строятся следующим образом: говорится слово оксид и далее название элемента в родительном падеже. Например: CaO оксид кальция. Если элемент образует несколько оксидов, то после соответствующего названия римской цифрой в круглых скобках указываются степень окисления, которую проявляет данный элемент. Например: FeO оксид железа (II), Fe2O3 оксид железа (III).
1.1.2. Способы получения оксидов
Оксиды получаются различными способами. Основными являются следующие:
6
1) взаимодействие веществ (простых и сложных) с кислородом. Например:
S + O2 = SO2; 4Al + 3O2 = 2Al2O3; CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O; (1)
2) разложение кислородосодержащих веществ. Например:
термическое разложение оснований:
Cu(OH)2 = CuO + H2O; (2)
оксокислот:
H2SiO3 SiO2 + H2O; (3)
солей оксокислот:
2Cu (NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2; (4)
3) действие водоотнимающего реагента на гидроксиды. Например:
действие твердого P2O5 или концентрированной H2SO4 на оксокислоты:
6HClO4 + P2O5 3Cl2O7 + 2H3PO4; (5)
H2SO4 концентрированная
2 HMnO4 Mn2O7 + H2O. (6)
1.1.3. Свойства оксидов
Основные свойства оксидов – кислотно-основные (реакции с кислотами, щелочами, оксидами) и способность взаимодействовать с водой. Причем с водой взаимодействуют те оксиды, которые дают растворимые в воде гидроксиды. Это, в частности, оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, большинство кислотных оксидов. Оксиды могут находиться в различном агрегатном состоянии. Например: СаО, ТеО, Р2О5 – твердые, SO3, Mn2O7, N2O4 – жидкие; SO2, CO, CO2 – газообразные вещества.