2.2. Условия образования осадка
Знание величины Ks позволяет установить, образуется ли в данных условиях осадок. Малорастворимые соединения начинают выделяться в виде твердой фазы, когда ионное произведение (ИП), т. е. произведение концентрации ионов данного электролита, достигает величины константы растворимости. Если ИП < Ks , осадок не образуется.
Пример
5.
Образуется ли осадок гидроксида кадмия
в растворе, содержащем 1.5×10-8
М
CdCl2
и 5×10-5
М NaOH
?
= 2.2×10-14.
Решение. По условию концентрация Cd2+ равна 1.5×10-3 М, а гидроксид-ионов - 5×10-5 М.
ИП = [Сс12+][ОH-]2=- 1.5×10-3×(5×10-3)2 = 3.75×10-12.
Поскольку ИП < , осадок не образуется.
Пример
6. Образуется
ли осадок гидроксида марганца (II)
(
=
1.9×10-13),
если к 20мл 5×10-4
М
раствора хлорида марганца добавить 10
мл 2 М раствора аммиака (
=1.76×10-5)?
Решение. Находим концентрации иона Мn2+ и NH3 после разбавления:
Определим концентрацию гидроксид-ионов
ИП > , следовательно, осадок образуется.
Пример
7. Образуется
ли осадок гидроксида магния (
=
6.0×10-10),
если к 25 мл 1×10-4
M
хлорида магния, содержащего 8×10-3
г хлорида аммония, прибавить 25 мл 1 М
раствора NH3
(
=1.76×10-5)
?
Решение. Определим концентрации всех компонентов после разбавления:
Концентрацию гидроксид-ионов определим из выражения для константы основности аммиака с учетом влияния одноименных ионов
ИП = [Mg2+][OH-]2 = 5×10-5×(2.9×10-3)2 = 4.2×10-10
ИП < , следовательно, осадок не выпадает.
Пример
8.
При какой концентрации ионов алюминия
будет образовываться осадок гидроксида
алюминия из раствора, имеющего рН = 6?
.
Решение. В растворе с рН = 6 концентрация ионов водорода равна 1×10-6 М, концентрация ОН--ионов определяется из соотношения
отсюда
Следовательно,
при рН = 6 образование осадка гидроксида
алюминия начнется при [А13+]
1×10-8
М.
З а д а ч и
В 12 л воды растворили 0,01 г бромида калия и прибавили 1 мл 0.1 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок ?
Смесь 10 мл 0.1 М раствора хлорида натрия и 1 мл 0.01 М раствора бромида калия доведена водой до 10 л и прибавлен 1 мл 0.01 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок и какого состава ?
При каком значении рН начнется образование осадка гидроксида марганца (II) из раствора, в котором концентрация хлорида марганца (II) равна 1×10-2 М ?
При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, содержащего 0.5 М хлорид аммония и 0.5 М аммиак ?
Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 0.2 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция ?
Выпадет ли осадок гидроксида магния, если к 20 мл 5×10-2 М раствора хлорида магния прибавить аммиак до концентрации 0.3 М и 8 г хлорида аммония?
Образуется ли осадок гидроксида марганца (II), если к 20 мл раствора, содержащего 2×10-1 М хлорид марганца, прибавить 10 мл 2 М раствора аммиака ?
При какой концентрации ионов магния начнется образование осадка гидроксида магния из раствора, имеющего рН = 8.5 ?
Образуется ли осадок гидроксида железа (II), если к 20 мл 5×10-3 М раствора сульфата железа (II) прибавить 10 мл 0.5 М аммиака ?
Сколько г хлорида аммония необходимо прибавить к 20 мл раствора, содержащего 2×10-2 М сульфат железа (II) и 5×10-2 М аммиак, чтобы не образовался осадок гидроксида железа (II) ?
Сколько г едкого натра надо прибавить к 20 мл раствора, содержащего 5×10-5 М хлорид магния, чтобы образовался осадок гидроксида магния ?
Сколько мл 15%-ного раствора хлорида аммония необходимо добавить к 20 мл раствора, содержащего 1 М аммиак и 2×10-2 М хлорид магния, чтобы предупредить образование осадка гидроксида магния ?
217. Сколько мл 2 М раствора соляной кислоты необходимо прибавить к 20 мл 3×10-2 М раствора нитрата свинца, чтобы образовался осадок хлорида свинца ?
При какой концентрации ионов стронция в растворе можно осадить их действием насыщенного раствора сульфата кальция ?
Будет ли происходить осаждение сульфата кальция, если к 0.1 М раствору хлорида кальция добавить равный объем 0.1 М раствора серной кислоты?
Образуется ли осадок гидроксида свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 2 М раствора аммиака ?
Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0.2 М серной кислоты?
Произойдет ли осаждение сульфата свинца, если к 150 мл насыщенного раствора хлорида свинца прибавить 5 г хлорида натрия и 5 мл 0.1 М раствора серной кислоты (комплексообразованием пренебречь) ?
При каком значении рН начнется образование осадка гидроксида алюминия из 2×10-2 М раствора хлорида алюминия ?
Будет ли осаждаться гидроксид железа (II), если в растворе содержится 0.5 М сульфат аммония, 0.01 М аммиак и 0.02 М сульфат железа (II)?
При какой концентрации ионов стронция в растворе можно их обнаружить с помощью насыщенного раствора карбоната лития ?
При какой концентрации хромат-ионов начнется образование осадка хромата свинца из 0.08 М раствора нитрата свинца ?
Сколько г сульфата аммония надо добавить к 100 мл раствора, содержащего 0.1 М хлорид магния и 0.2 М аммиак, чтобы не происходило образование осадка гидроксида магния ?
При какой концентрации ионов аммония не будет происходить осаждение гидроксида марганца (II) из раствора, содержащего 0.01 М аммиак и 0.02 М хлорид марганца ?
Какая величина Ks должна быть у гидроксида катиона двухвалентного металла, чтобы он не осаждался из раствора, содержащего 1 М нитрат аммония, 1×10-2 М аммиак и 0.1 М нитрат данного катиона металла?