- •Оглавление
- •Введение
- •Краткие методические указания.
- •Принадлежности для работы
- •Ход работы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Вопросы для самоподготовки
- •Краткие методические рекомендации
- •Ход работы
- •Отчёт о работе
- •Краткие методические рекомендации
- •Ход работы:
- •Краткие методические рекомендации
- •Принадлежности для работы
- •Ход работы:
- •Краткие методические рекомендации
- •Принадлежности для работы
- •Ход работы
- •Краткие методические рекомендации
- •Принадлежности для работы
- •Описание прибора
- •Ход работы
- •Вычисления
- •Форма записи результатов
- •Краткие методические рекомендации
- •Ход работы
- •Отчёт о работе
- •Методические рекомендации к практикуму по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
- •607220 Г. Арзамас, Нижегородская обл., ул. К.Маркса, 36
- •607220. Г. Арзамас. Нижегородская обл., ул. К.Маркса, 36
Ход работы
Если все реактивы приготовлены заранее и находятся в лаборатории не мене двух суток, то их можно не помещать в термостат. Однако следует избегать случайного нагревания рабочих растворов, т.е. не ставить колбы вблизи нагревательных приборов и не подогревать колбы руками.
В ведро со снегом или битым льдом помещают колбы на 500 мл с дистиллированной водой на 30 минут, чтобы вода стала ледяной, т.е. имела температуру около нуля. Сделать это лучше заранее, в начале занятия, чтобы избежать потерь времени.
Опыт 1. В коническую колбу на 250 мл последовательно вносят: 50 мл H2O+25 мл K2S2O8+25 мл H2SO4 +25 мл KI. все растворы вносят именно в такой последовательности и по возможности быстро. Содержимое колбы перемешивают. При этом имеют место реакции:
KI+ H2SO4=KHSO4+HI
2HI+ K2S2O8=2KHSO4+I2
Реакция окисления HI протекает медленно. Скорость этой реакции измеряют по количеству йода, выделяющегося в единицу времени, или по промежутку времени от момента смешивания растворов до начала выделения йода. Отсчёт времени начинают с момента приливания раствора KI.
Через 5, 10 и 15 минут (время по часам) после начала опыта из колбы со смесью отбирают пипеткой по 10 мл смеси и переносят в другую коническую колбу для титрования, куда предварительно вносят 50 мл ледяной воды для прекращения реакции. Содержимое колбы титруют из бюретки 0,1Н раствором Na2S2O3 в присутствии 3-5 капель раствора крахмала до исчезновения синей окраски. При этом протекает реакция:
I2+ Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Записывают объём Na2S2O3, пошедший на титрование смеси через 5, 10 и 15 минут. Титровать следует быстро, избегая случайного подогревания колбы с титруемой смесью.
Опыт 2. Влияние ионов меди на скорость окисления HI персульфатом калия.
Готовят смесь как в опыте (1), но с добавлением катализатора (CuSO4), т.е.:
50 мл H2O+25 мл K2S2O8+25 мл H2SO4 +25 мл KI+25 мл CuSO4. Содержимое колбы перемешивают и отбирают пробы для титрования по 10 мл через 3,5 и 7 минут Записывают объёмы Na2S2O3, пошедшие на титрование в этом случае и делают вывод о влиянии ионов меди на скорость реакции.
Опыт 3. Влияние ионов железа на скорость окисления HI персульфатом калия.
Готовят смесь как в опыте (2), но вместо CuSO4 добавляют раствор FeSO4 , т.е. берут:
50 мл H2O+25 мл K2S2O8+25 мл H2SO4 +25 мл KI+25 мл FeSO4. Смесь перемешивают и через 1, 2 и3 минуты отбирают пипеткой пробы ля титрования Na2S2O3. Записывают объём Na2S2O3, пошедший на титрование и делают вывод о влиянии ионов железа на скорость реакции
Опыт 4. Влияние смеси катализаторов на скорость химической реакции.
Готовят реакционную смесь как в опыте (1) и добавляют к ней растворы двух катализаторов, т.е. берут:
50 мл H2O+25 мл K2S2O8+25 мл H2SO4 +25 мл KI+25 мл CuSO4+ 25 мл FeSO4. Содержимое колбы перемешивают и через 1, 2 и 3 минуты отбирают про 10 мл смеси для титрования Na2S2O3. Записывают объёмы тиосульфата натрия, пошедшие на титрование и делают вывод о влиянии смеси катализаторов на скорость реакции.