- •Вступ Загальні положення
- •Змістовий модуль № 1
- •Перелік питань до модульної контрольної роботи № 1
- •Критерії
- •Модульної контрольної роботи № 1
- •Перелік питань до модульної контрольної роботи № 2
- •Критерії
- •Модульної контрольної роботи № 2
- •Змістовий модуль № 3
- •Критерії
- •Модульної контрольної роботи № 3
Перелік питань до модульної контрольної роботи № 2
Теоретичні питання
1. |
Ступінь окиснення хімічних елементів. Загальні поняття про окисно-відновні реакції та їх місце в хімії та біології. |
2. |
Гальванічні елементи та їх ЕРС. Рівняння Нернста. |
3. |
Загальні поняття про окисно-відновні реакції та їх місце в хімії та біології. Процеси відновлення, окиснення. |
4. |
Ступінь окиснення хімічних елементів. Загальні поняття про окисно – відновні реакції та їх місце в хімії та біології. |
5. |
Типові окисники, відновники. Навести конкретні приклади. |
6. |
Типи окисно-відновних реакцій. Навести конкретні приклади. |
7. |
Основні закономірності будови комплексних сполук. Теорія Вернера. |
8. |
Комплексоутворювач, типові ліганди, поширені координаційні числа. |
9. |
Донорно-акцепторний механізм ковалентного зв'язку як основа утворення координаційних сполук. |
10. |
Номенклатура комплексних сполук. Пояснити на конкретних прикладах. |
11. |
Класифікація комплексних сполук. Пояснити на конкретних прикладах. |
12. |
Ступінчаста дисоціація комплексних сполук. Константа нестійкості комплексних іонів. |
13. |
Види ізомерії координаційних сполук. Пояснити на конкретних прикладах. |
Задачі
1. |
На основі електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновній реакції, вказати окисник та відновник: |
|
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SО4 + КОН |
|
КІ + КМnO4 + H2O I2 + МnО2 + КОН |
|
NaNО2 + КМnO4 + KOH NaNО3 + К2МnO4 + H2O |
|
NaNО2 + КМnO4 + H2O МnО2 + NaNО3 + КОН |
|
МnО2 + KC1O3 + KOH К2МnO4 + KC1 + H2O |
|
Н2S + К2Сr2О7 + H2SO4 ® S + Сr2(SO4)3 + К2SO4 + H2O |
|
МnО2 + Br2 + KOH К2МnO4 + KBr + H2O |
|
Na2S + H2O2 + H2SO4 ® Nа2SО4 + S + H2O |
|
FеSO4 + КМnO4 + KOH Fе(OH)3 + К2МnO4 + К2SO4 |
|
Zn + КМnO4 + KOH K2ZnO2 + К2МnO4 + H2O |
|
Cr2O3 + KNО3 + K2CO3 K2CrO4 + KNО2 + CO2 |
|
Cr2O3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KCl + H2O |
|
Nа2SО3 + КМnO4 + Н2О ® Na2SO4 + МnО2 + КОН . |
|
FеSO4 + КМnO4 + Н2SО4 ® Fe2(SO4)3 + МnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
КNО2 + КМnO4 + Н2SO4 ® КNО3+ К2SO4+ МnSO4 + H2O |
|
Nа2SО3+ К2Сr2О7 + Н2SO4 ® Nа2SО4 + Сr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
КІ + КСlO3 + Н2SO4 ® I2 + КСl + К2SO4 + H2O |
|
КNО2 + К2Сr2О7 + H2SO4 ® КNО3 + Сr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O |
|
МnО2 + КВr + Н2SО4 ® Вr2 + МnSO4 + K2SO4 + H2O |
|
Н2S + КМnO4 + Н2SO4 ® S + МnSO4 + К2SO4 + H2O |
|
К2МnO4 + КІ + Н2SО4 ® I2 + МnSO4 + К2SO4+ H2O |
|
KCrO2 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + H2O |
|
KMnO4+ KI + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O. |
2. |
Визначити ступінь окиснення Сульфуру в речовинах: Mg(HS)2; K2SO3; FeS; H2S2O3; KAl(SO4)2; SO3. |
3. |
Визначити ступені окиснення кожного елемента у наступних сполуках: NH4NO2, Na2Cr2O7, Н2SO4, Са3(РO4)2, Н3РО3, К2МnO4. |
4. |
Визначити ступінь окиснення Купруму в речовинах: Cu2O; Cu(NO3)2; (CuOH)2CO3; CuCl; Cu(OH)2. |
5. |
Визначити ступінь окиснення Фосфору в речовинах: H4P2O7; Ca(H2PO4)2; PH3; Mg3P2: PCl5. |
6. |
Який процес (окиснення чи відновлення) протікає під час переходу: |
|
HNO2 → HNO3; NaBrO3 → Br2; KMnO4 → MnO2; KJ → J2; HNO3 → NH4+ |
|
S → H2S; NH3 → N2; O2 → CuO; KCrO4 → CrCl3; |
|
KMnO4 → MnSO4; FeBr3 → Fe; H2SO3 → H2SO4; HNO3 → NO2. |
7. |
Назвати координаційні сполуки та вказати їх тип: [Cr(H2O)3F3], [Co(NH3)5Br]SO4, K2[PtBr4]. |
8. |
Скласти рівняння первинної і вторинної дисоціації, а також вираз для константи нестійкості координаційних сполук: K3[Fe(CN)6]; [Ag(NH3)2]NO3. |
9. |
Назвати сполуки та визначити ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача в сполуках: К3[Fe(CN)6], К2[НgJ4], [Cu(NH3)4]Cl2. |
10. |
Що таке координаційне число комплексоутворювача і як воно визначається? Відповідь підтвердити конкретним прикладом. Вказати комплексоутворювачі, ліганди, величину і знак заряду комплексних іонів: [Fe2+(CN)6]x, [Ag(NH3)2]x, [Fe3+(CN)6]x, [Co(SCN)4]x. |
11. |
Скласти рівняння дисоціації координаційних сполук: [Co(NH3)5Br]SO4; K[Pt(NH)3Cl3]. |
12. |
Назвати сполуки та визначити ступінь окиснення та координаційне число комплексоутворювача в сполуках: Fe3[Fe(CN)6]2, [Cr(H2O)6Br3], (NH4)2[Cо(SСN)4]. |
13. |
Назвати координаційні сполуки та вказати їх тип: [Cu(NH3)4]Cl2, [Cr(H2O)6Cl3], K3[Cr(SCN)6]. |
14. |
Вказати комплексоутворювач, ліганди, величину і знак заряду комплексних іонів: [Fe2+(CN)6]x, [Ag(NH3)2]x, [Fe3+(CN)6]x, [Co3+(SCN)4]x. |
15. |
Назвати координаційні сполуки та вказати їх тип: [Cu(NH3)4]Cl2, [Cr(H2O)6Cl3], K3[Cr(SCN)6]. |
16. |
Скласти вираз для константи нестійкості координаційних сполук: K3[Fe(CN)6]; [Ag(NH3)2]NO3. |
17. |
Назвати координаційні сполуки та вказати їх тип: [Cr(H2O)3F3], [Co(NH3)5Br]SO4, K2[PtBr4]. |
Приклад варіанту модульної контрольної роботи № 2:
Ступінь окиснення хімічних елементів. Загальні поняття про окисно-відновні реакції та їх місце в хімії та біології. (до 4 балів)
На основі електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновній реакції, вказати окисник та відновник:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SО4 + КОН . (до 4 балів)
Назвати координаційні сполуки та вказати їх тип: [Cr(H2O)3F3], [Co(H2О)6]Br3, K2[PtBr4]. (до 4 балів)
Зразок відповідей на запитання контрольної модульної роботи
Реакції, які супроводжуються зміною ступенів окиснення елементів у складі реагуючих речовин мають назву окисно-відновних.
Розрізняють три можливих види ступенів окиснення елементів: мінімальний, максимальний та проміжний.
Мінімальний ступінь окиснення (негативний заряд) характерний для неметалів і чисельно рівний кількості електронів, яких не вистачає електронейтральному атому до завершення його зовнішнього енергетичного рівня, тобто 8 – N, де N - номер групи елементів головних підгруп.
Максимальний ступінь окиснення – чисельно рівний кількості електронів, що можуть бути віддані електронейтральним атомом у збудженому стані із зовнішнього енергетичного рівня. Як правило, його абсолютна величина дорівнює номеру групи елемента.
Проміжні ступені окиснення елемента розміщені в ряду між максимальним та мінімальним.
Наприклад, для елемента Нітрогену, що знаходиться у головній підгрупі п’ятої групи мінімальний ступінь окиснення дорівнює 3-, максимальний ступінь окиснення – 5+, а проміжні можуть приймати значення 2-, 1-, 0, 1+, 2+, 3+, та 4+.
Окисно-відновні реакції завжди складаються із двох взаємопов’язаних процесів:
Окиснення – це віддача електронів атомом або іоном, внаслідок чого зменшується їх негативний заряд чи зростає позитивний. При цьому елемент, що віддає електрони прийнято називати відновником:
(відновник) N3+ - 2е → N5+ (процес окиснення)
Відновлення – це приєднання електронів атомом або іоном, внаслідок чого зменшується їх позитивний заряд чи зростає негативний. При цьому елемент, що приєднує електрони прийнято називати окисником:
(окисник) N5+ + 1е → N4+ (процес відновлення)
Обмін речовин у живих організмах, дихання, гниття і бродіння, нервова діяльність людини і тварин та фотосинтез у рослинах - все це ланцюги окисно-відновних процесів.
K+Mn7+O4 2-+ Na2+S4+O32- + H2+O2- → Mn4+O22- + Na2+S6+О42- + К+О2-Н+ .
Складаємо електронний баланс:
(окисник) Mn7+ + 3е → Mn4+ |
2 (процес відновлення) |
(відновник) S4+ - 2е → S6+ |
3 (процес окислення) |
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3Na2SО4 +2 КОН .
[Cr(H2O)3F3] – трифторотриаквахром
(молекулярний комплекс);
[Co(H2О)6]Br3 – бромід гексааквакобальту (ІІІ)
(з комплексним катіоном);
K2[PtBr4] – тетрабромоплатинат (ІІ) калію
(з комплексним аніоном).