- •Вступ Загальні положення
- •Змістовий модуль № 1
- •Перелік питань до модульної контрольної роботи № 1
- •Критерії
- •Модульної контрольної роботи № 1
- •Перелік питань до модульної контрольної роботи № 2
- •Критерії
- •Модульної контрольної роботи № 2
- •Змістовий модуль № 3
- •Критерії
- •Модульної контрольної роботи № 3
Перелік питань до модульної контрольної роботи № 1
Теоретичні питання
1. |
Поняття про відносну атомну та молекулярну маси. Моль. Молярний об’єм. |
2. |
Закони збереження маси та сталості складу речовини. Закон Авогадро та наслідки із нього. |
3. |
Закони Авогадро, об’ємних співвідношень газів, еквівалентів. |
4. |
Ядерна модель будови атома. Атомне ядро. Поняття про ізотопні та ізобарні ядра. Закон Мозлі. |
5. |
Будова електронної оболонки. Квантові числа. Принцип Паулі, правило Гунда, Клечковського. |
6. |
Поняття про енергію іонізації, спорідненість до електрона та електронегативність елементів. |
7. |
Періодичний закон та періодична система, її будова. Залежність властивостей елементів від їх положення періодичній системі. |
8. |
Поняття про розчини та їх типи. Способи вираження концентрації розчинів. |
9. |
Загальні положення про хімічний зв'язок, його електронна природа. Типи хімічного зв’язку. |
10. |
Механізм утворення ковалентного зв’язку, його характеристики: довжина, енергія, кратність, валентний кут, насиченість, направленість, полярність. |
11. |
Особливості іонного зв’язку. |
12. |
Металічний зв'язок. Поняття про «електронний газ». |
13. |
Водневий зв’язок (міжмолекулярний, внутрішньомолекулярний), його роль в живій природі. |
14. |
Поняття про розчини електролітів і неелектролітів. Електролітична дисоціація. Слабкі і сильні електроліти. |
15. |
Властивості кислот, основ, солей, амфотерних гідроксидів з точки зору теорії електролітичної дисоціації. Йонні рівняння. |
16. |
Поняття про іонний добуток води. Водневий показник. |
17. |
Поняття про гідроліз солей. Типи гідролізу солей. |
18. |
Швидкість хімічних реакцій. Закон діючих мас. |
19. |
Правило Вант-Гоффа. Поняття про гомо- та гетерогенний каталіз. |
20. |
Оборотність хімічних реакцій і стан рівноваги. Константа хімічної рівноваги. |
21. |
Принцип рухомої рівноваги (Ле-Шательє). Вплив тиску, температури і концентрації речовин на стан хімічної рівноваги. |
Практичні завдання
1. |
Записати реакції, за допомогою яких можна здійснити наступні перетворення та назвати вкзані у схемі сполуки: |
|
CO2 ® CaCO3 ® CaCl2 CaCO3 Ca(HCO3)2 |
|
AlCl3 ® Al(OH)3 ® KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 |
|
Al2S3 ® H2S ® SO2 SO3 H2SO4 |
|
CuO ® Cu(NO3)2 Cu(OH)NO3 Cu(OH)2 ® CuO |
|
P2O5 ® H3PO4 ® Na3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 |
|
KOH ® K2CO3 ® CO2 NaHCO3 Na2CO3 |
2. |
Для перелічених речовин визначити тип хімічного зв’язку: |
|
MgO, Ag, H2O |
|
CCl4, Na2O, Au |
|
BaO, K, CO2 |
|
Na2O, Cu, OF2 |
|
PCl3, BaO2, Pt |
|
CaO, Fe, SF4 |
|
CF4, K2O, Zn |
|
H2S, Mg, CaF2 |
|
K2S, Ba, ClF3 |
|
PCl5, BaF2, Na |
|
MgO, Ag, H2O |
|
CO, Cu, Li2O |
|
PCl3, BaO2, Pt |
|
Cs2S, Al, SiO2 |
3. |
Складіть електронну формулу і графічну електронну формулу атома : |
|
Cиліцію |
|
Сульфуру |
|
Хлору |
|
Фосфору |
|
Алюмінію |
|
Нітрогену |
|
Стануму |
|
Брому |
|
Арсену |
|
Селену |
|
Хрому |
|
Галію |
|
Ванадію |
|
Флуору |
|
Цинку |
|
Феруму |
|
Оксигену |
|
Кальцію |
|
Скандію |
|
Молібдену |
|
Купруму |
|
Тітану |
|
Іоду |
4. |
Ковалентний зв'язок. Пояснити механізм утворення ковалентного зв'язку на прикладі молекули водню. |
5. |
Яку масу 12% розчину сульфатної кислоти та яку масу води необхідно взяти для приготування 40 г 3% розчину? |
6. |
Скільки грамів калій нітрату потрібно для приготування 200 мл 2М розчину? |
7. |
Скільки грамів 5%-го розчину калій хлориду можна приготувати із 75 г КСl? |
8. |
Скільки мл 22%-вого розчину натрій хлориду, густина якого 1,11 г/мл, потрібно для приготування 250 мл 0,5М розчину ? |
9. |
Визначити масову частку (%) розчиненої речовини в розчині, якщо у 42,34 г насиченого розчину міститься 7,28 г її. |
10. |
У 2л розчину міститься 12,6 г нітратної кислоти. Обчислити нормаль-ність даного розчину. |
11. |
В наявності є два розчини глюкози: 45%-вий та 18%-вий. В яких пропорціях їх потрібно взяти для приготування 540 г 30%-го розчину? |
12. |
Як із 20%-го розчину лугу приготувати 500 г 50%-го розчину додаванням сухого лугу. |
13. |
До 400 мл 20%-го розчину сульфатної кислоти з густиною 1,14 г/мл долили 200 мл води. Яка масова частка розчину, що утворився? |
14. |
Визначити нормальність розчину сульфатної кислоти в 250 мл якого міститься 24,5 г H2SO4. |
15. |
Скільки грамів натрій карбонату міститься у 500 мл 0,25 М розчину? |
16. |
Як приготувати 5 кг 25%-го розчину ортофосфатної кислоти, якщо є 35%-вий і 10%-вий розчини цієї кислоти? |
17. |
Скільки води потрібно додати до 200 мл 1н розчину NaОН, щоб одержати 0,05н розчин? |
18. |
Пояснити як зменшення концентрації сульфур (ІV) оксиду та збільшення тиску позначиться на змішенні хімічної рівноваги у системі 2SO2 +O2 2SO3 ? |
19. |
Як змінюючи тиск та концентрацію кисню змістити хімічну рівновагу в системі 4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O в бік прямої реакції ? |
20. |
В якому випадку швидкість реакції буде залежати від концентрації обох взаємодіючих речовин? а) CuO + H2 ® Cu + H2O; б) N2 +O2 ® 2NO; в) FeO + CO ® Fe + CO2 Написати вирази закону діючих мас. |
21. |
Скласти рівняння для константи хімічної рівноваги процесів: а) Н2O + C CO + Н2; б) 4НCl + O2 2Cl2 + 2H2O. |
22. |
У скільки разів збільшиться швидкість деякої хімічної реакції при збільшенні температури від 40 С до 90 С? Температурний коефіцієнт хімічної реакції дорівнює 2. |
23. |
Як зміниться швидкість реакції 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, якщо концентрацію амоніаку збільшити у два рази? |
24. |
У відповідності з принципом Ле Шательє пояснити, як необхідно змінити температуру та тиск, щоб змістити хімічну рівновагу в системі праворуч: Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2, ΔН0х.р.= -43,7 кДж ? |
Приклад варіанту модульної контрольної роботи № 1:
Поняття про гідроліз солей. Типи гідролізу солей. (до 5 балів)
Записати реакції, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
KOH ® K2CO3 ® CO2 ® NaHCO3 ® Na2CO3
Назвіть вказані у схемі сполуки. (до 5 балів)
Для кожної з перелічених речовин визначте тип хімічного зв’язку: CО2, ВаO, Au. (до 3 балів)
Складіть електронну формулу і графічну електронну формулу атома Сульфуру. (до 3 балів)
Скільки грамів калій нітрату потрібно для приготування 200 мл 2М розчину? (до 4 балів)
Зразок відповідей на запитання контрольної модульної роботи
1. Гідролізом солей називають хімічну взаємодію іонів розчиненої солі з водою, яка супроводжується зміною концентрації водневих та гідроксильних іонів, тобто зміною реакції середовища.
Поділяють гідроліз в залежності від хімічної природи основ та кислот, що утворюють сіль:
а) гідроліз солі по катіону – сіль утворена слабкою основою і сильною кислотою.
Приклад: молекулярне рівняння гідролізу солі NH4NO3 має вигляд:
NH4NO3 + НОН ↔ NH4OН + HNO3
Повне іонне рівняння:
NH4+ + NO3- + НОН ↔ NH4OН + H+ + NO3-
Скорочене іонне рівняння:
NH4+ + НОН ↔ NH4OН + H+.
В розчині створюється певний надлишок вільних іонів водню і тому розчин NH4NO3 має кислу реакцію, тобто його рН < 7.
б) гідроліз солі по аніону – сіль утворена сильною основою і слабкою кислотою.
Приклад: молекулярне рівняння гідролізу солі СН3СООNa має вигляд:
СН3СООNa + НОН ↔ СН3СООН + NaОН
Повне іонне рівняння:
СН3СОО- + Na+ + НОН ↔ СН3СООН + Na+ + ОН-.
Скорочене іонне рівняння:
СН3СОО- + НОН ↔ СН3СООН + ОН-.
В розчині створюється певний надлишок вільних іонів гідроксилу і тому розчин СН3СООNa має лужну реакцію, тобто його рН > 7.
в) гідроліз солі по катіону та аніону – сіль утворена слабкою основою і слабкою кислотою.
Приклад: молекулярне рівняння гідролізу солі СН3СООNН4 має вигляд:
СН3СООNН4 + НОН ↔ СН3СООН + NН4ОН
В іонному вигляді:
СН3СОО- + NН4+ + НОН ↔ СН3СООН + NН4ОН.
Іони NН4+ взаємодіють з іонами гідроксилу води, утворюючи слабкий електроліт NН4ОН (Кдис. 1,76 10-5), а аніони СН3СОО- зв’язують іони водню також завдяки утворенню слабкого електроліту СН3СООН (Кдис. 1,74 10-5). Оскільки константи дисоціації обох слабких електролітів близькі, середовище у розчині цієї солі буде майже нейтральним (рН ≈ 7).
У солей утворених сильною основою і сильною кислотою (наприклад: NaCl, KNO3) гідроліз не відбувається.
KOH ® K2CO3 ® CO2 ® NaHCO3 ® Na2CO3
2КОН + Н2СО3 ® К2СО3 + 2Н2О
К2СО3 К2О+ СО2↑
CО2 + NaOH ® NaHCO3
NaHCO3 + NaOH ® Na2CO3 + Н2О
KOH – калій гідроксид
K2CO3 – калій карбонат
CO2 – карбон (IV) оксид
NaHCO3 – натрій гідрокарбонат
Na2CO3 – натрій карбонат
CО2 – ковалентний полярний тип хімічного зв’язку
О::С::О
ВаО – іонний зв’язок
Ва0 – 2е ® Ва2+
О0 + 2е ® О2-
Au – металічний тип хімічного зв’язку.
Електронна формула Сульфуру:
S(1s2 2s2 2p6 3s2 3p4)
Графічна формула Сульфуру: +16S
↑↓ |
↑↓ |
↑ |
↑ |
|
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
|
↑↓ |
|
Скільки грамів калій нітрату потрібно для приготування 200 мл 2М розчину?
Рішення. Молекулярна маса КNO3 дорівнює (39 + 14 + 48 = 101). Розраховуємо скільки грамів КNO3 знаходиться у 200 мл 2М розчину. Для цього складаємо пропорцію: у 1000 мл 2М розчину міститься (101∙2=
202 г КNO3, а у 200 мл 2М розчину міститься x).
Звідси x = 200∙202/1000 = 40,4 г.
Отже для приготування 200 мл 2 М розчину потрібно 40,4 г КNO3.