- •5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин»
- •5.05130101 «Виробництво органічних речовин»
- •5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин», Калуш, 2012, 40 с.
- •Передмова
- •Лабораторна робота № 1
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 2
- •4.1. Відновні властивості сульфітної кислоти
- •4.2. Окисні властивості сульфітної кислоти
- •4.3. Відновні властивості натрій тіосульфату
- •4.5. Взаємодія натрій тіосульфату з йодом
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 3
- •4.3. Приготування 100 мл 0,3 м розчину із даної кислоти
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 4
- •4.1. Отримання осаду сульфату барію («барієва каша»)
- •4.2. Взаємодія між солями
- •4. 3. Взаємодія між солями
- •4. 4. Взаємодія між солю та кислотою
- •4.5. Взаємодія кислот з основами ( нейтралізація)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •4. 1. Дослідження реакцій середовища розчинів солей
- •4. 2. Повний гідроліз солей
- •4. 3. Зміщення процесу гідролізу солей
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 6
- •4.1. Добування і порівняння властивостей галогеноводнів
- •4.2. Добування і вивчення властивостей солей гіпобромітної кислоти
- •4.3. Вивчення властивостей солей йодатної кислоти
- •4.4. Розчинність йоду у воді і спирті, в розчині калій йодиду
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 7
- •4.1. Одержання амоніаку і вивчення його властивостей
- •4.2. Відношення амоніаку до індикатору (лакмусу)
- •4.3. Відношення амоніаку до хлоридної кислоти
- •4.4. Термічний розклад солей амонію
- •4.5. Взаємодія солей амонію з лугами (якісна реакція на йон амонію)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 8
- •4.1. Адсорбційні властивості деревного вугілля
- •4.2. Абсорбційні властивості деревного вугілля
- •4.3. Добування і властивості вуглекислого газу
- •4.4. Добування карбонатної кислоти та її розклад
- •4.5. Добування карбонатів і гідрогенкарбонатів
- •4.6. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів
- •4.7. Гідроліз карбонатів і силікатів
- •4.8. Характерні реакції на карбонати і гідрогенкарбонати
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 9
- •4.1. Горіння заліза в кисні
- •4.2. Взаємодія цинку з сіркою
- •4. 3. Дія розведеної та концентрованої сульфатної кислоти на метали (мідь та цинк)
- •4.4. Дія розведеної та концентрованої нітратної кислоти на метали (мідь та цинк)
- •4.5. Дія розчину лугу на метали
- •4.6. Витіснення одних металів іншими з розчинів солей
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 10
- •4.1. Одержанняя і вивчення властивостей гідроксиду Цинку (іі)
- •4.3. Відновні властивості хлориду Стануму (іі)
- •4.4. Одержання і вивчення властивостей гідроксиду Плюмбуму (іі)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 11
- •4.1 Одержання і властивості гідроксиду Хрому(III)
- •4. 2. Гідроліз солей Хрому(III)
- •4.3. Відновні властивості сполук Хрому(III)
- •4.4. Рівновага в розчинах хроматів і біхроматів
- •4. 5. Добування і вивчення властивостей гідроксиду Мангану(II)
- •4.6. Вивчення впливу реакції середовища на окисні властивості перманганату Калію
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •4.1. Окисно-відновні властивості гідроксидів Fe(II), Co(II), Ni (II)
- •4.3. Добування та вивчення властивостей гідроксиду Феруму (iiі)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •3.1. Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії
- •3.2. Токсичність неорганічних речовин і попередження отруєнь
- •Класифікація хімічних отрут
- •3.3. Хімічні опіки та їхнє попередження
- •Вміст аптечки першої допомоги
- •4. Література
Лабораторна робота № 4
1. ТЕМА: РЕАКЦІЇ ЙОННОГО ОБМІНУ МІЖ РОЗЧИНАМИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ
2. МЕТА: Закріпити знання про реакції йонного обміну між електролітами в розчинах. Розвинути вміння проводити хімічний експеримент, безпечно поводитися з реактивами, лабораторним обладнанням і хімічним посудом. Перевірити вміння користуватися таблицею розчинності для складання повних і скорочених йонних рівнянь реакцій; добувати реакцією обміну задані речовини, складати молекулярні, повні й скорочені йонні рівняння хімічних реакцій.
3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками;
- розчини: аргентум (І) нітрату, калій йодиду, калій гідроксиду, натрій карбонату, сульфатної кислоти та фенолфталеїну;
- розчини: Ba(NO3)2, K2SO4, Na2SO4, ZnSO4, CuSO4, H2SO4, NaOH, NH4OH,
HCl, Zn(NO3)2, ZnCl2, AlCl3, Al2(SO4)3, Na2CO3, K2S, K2CO3, NaCl, SbCl3;
- індикатори: фенолфталеїн, метилоранж, лакмус;
- кристалічні речовини: NH4Cl, СН3СООNa;
таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді».
Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!
4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ
4.1. Отримання осаду сульфату барію («барієва каша»)
З наявних на столі реактивів виберіть реактиви необхідні для отримання сульфату барію. Виконайте відповідні досліди у трьох пробірках (запропонуйте не менше трьох реакцій). Спостерігайте утворення білого осаду - «барієвої каші». Для підтвердження результатів досліджень напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Рівняння реакцій:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.2. Взаємодія між солями
а) До 1 мл розчину плюмбум(ІІ) нітрату долийте рівний об’єм розчину калій йодиду.
б) У пробірку налийте 1 мл розчину барій хлориду і додайте розчин калій хромату.
в) До 1 мл розчину плюмбум(ІІ) нітрату долийте рівний об’єм розчину натрій сульфату. Спостерігайте: а) за виділенням плюмбум(ІІ) йодиду; б) за осадженням барій хромату;
в) за виділенням осаду плюмбум(ІІ) сульфату. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакцій.
Рівняння реакцій:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Висновок:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________