- •5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин»
- •5.05130101 «Виробництво органічних речовин»
- •5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин», Калуш, 2012, 40 с.
- •Передмова
- •Лабораторна робота № 1
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 2
- •4.1. Відновні властивості сульфітної кислоти
- •4.2. Окисні властивості сульфітної кислоти
- •4.3. Відновні властивості натрій тіосульфату
- •4.5. Взаємодія натрій тіосульфату з йодом
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 3
- •4.3. Приготування 100 мл 0,3 м розчину із даної кислоти
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 4
- •4.1. Отримання осаду сульфату барію («барієва каша»)
- •4.2. Взаємодія між солями
- •4. 3. Взаємодія між солями
- •4. 4. Взаємодія між солю та кислотою
- •4.5. Взаємодія кислот з основами ( нейтралізація)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •4. 1. Дослідження реакцій середовища розчинів солей
- •4. 2. Повний гідроліз солей
- •4. 3. Зміщення процесу гідролізу солей
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 6
- •4.1. Добування і порівняння властивостей галогеноводнів
- •4.2. Добування і вивчення властивостей солей гіпобромітної кислоти
- •4.3. Вивчення властивостей солей йодатної кислоти
- •4.4. Розчинність йоду у воді і спирті, в розчині калій йодиду
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 7
- •4.1. Одержання амоніаку і вивчення його властивостей
- •4.2. Відношення амоніаку до індикатору (лакмусу)
- •4.3. Відношення амоніаку до хлоридної кислоти
- •4.4. Термічний розклад солей амонію
- •4.5. Взаємодія солей амонію з лугами (якісна реакція на йон амонію)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 8
- •4.1. Адсорбційні властивості деревного вугілля
- •4.2. Абсорбційні властивості деревного вугілля
- •4.3. Добування і властивості вуглекислого газу
- •4.4. Добування карбонатної кислоти та її розклад
- •4.5. Добування карбонатів і гідрогенкарбонатів
- •4.6. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів
- •4.7. Гідроліз карбонатів і силікатів
- •4.8. Характерні реакції на карбонати і гідрогенкарбонати
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 9
- •4.1. Горіння заліза в кисні
- •4.2. Взаємодія цинку з сіркою
- •4. 3. Дія розведеної та концентрованої сульфатної кислоти на метали (мідь та цинк)
- •4.4. Дія розведеної та концентрованої нітратної кислоти на метали (мідь та цинк)
- •4.5. Дія розчину лугу на метали
- •4.6. Витіснення одних металів іншими з розчинів солей
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 10
- •4.1. Одержанняя і вивчення властивостей гідроксиду Цинку (іі)
- •4.3. Відновні властивості хлориду Стануму (іі)
- •4.4. Одержання і вивчення властивостей гідроксиду Плюмбуму (іі)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 11
- •4.1 Одержання і властивості гідроксиду Хрому(III)
- •4. 2. Гідроліз солей Хрому(III)
- •4.3. Відновні властивості сполук Хрому(III)
- •4.4. Рівновага в розчинах хроматів і біхроматів
- •4. 5. Добування і вивчення властивостей гідроксиду Мангану(II)
- •4.6. Вивчення впливу реакції середовища на окисні властивості перманганату Калію
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •4.1. Окисно-відновні властивості гідроксидів Fe(II), Co(II), Ni (II)
- •4.3. Добування та вивчення властивостей гідроксиду Феруму (iiі)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •3.1. Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії
- •3.2. Токсичність неорганічних речовин і попередження отруєнь
- •Класифікація хімічних отрут
- •3.3. Хімічні опіки та їхнє попередження
- •Вміст аптечки першої допомоги
- •4. Література
4.7. Гідроліз карбонатів і силікатів
На червоний лакмусовий папірець нанесіть краплинки розчинів натрій карбонату, кальцій карбонату, натрій силікату. Як змінився колір? Напишіть рівняння реакцій гідролізу в молекулярній і йонній формах. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження: _______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рівняння реакцій: ______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: ________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.8. Характерні реакції на карбонати і гідрогенкарбонати
Насипте в одну із пробірок кілька кристалів натрій карбонату, в другу – калій карбонату. Долийте розчину хлоридної кислоти. Випробуйте газ, що виділяється, запаленою скіпкою. Повторіть те саме з оцтовою кислотою. Чому гасне скіпка? Напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження: _______________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Рівняння реакції: ______________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок: ________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ
1. Який ступінь окиснення атома Карбону в молекулі СО2? 2. Дайте правильну відповідь: «Питна сода і поташ» — це тривіальні назви… а) калій гідрогенкарбонату; б) калій карбонату; в) кальцій карбонату; г) натрій гідрогенкарбонату. 3. В чотирьох пробірках під номерами знаходяться розчини речовин: HCl, СаСl2, KCl, FeCl3. В кожну з них долили розчин натрій карбонату. В пробірці №1 видимих змін не відбулось. В пробірці №2 випав осад. В пробірці №3 виділився газ. В пробірці №4 одночасно випав осад і виділився газ. Розчини яких речовин знаходились в кожній пробірці? Складіть молекулярні, повні і короткі йонні рівняння кожної з реакцій. 4. Яка сіль є кислою? a) NaHSiO3; б) CaCO3; в) BaSiO3; г) MgCO3.
5. Напишіть хімічні формули: силіцій діоксиду, літію гідрогенкарбонату, карбіду магнію магній силікату.
6. Який об’єм карбон діоксиду (н. у.) утвориться в результаті термічного розкладання магній карбонату кількістю речовини 0,4 моль?
7. При пропусканні повітря об’ємом 2,5 м3 (н. у.) крізь розчин барій гідроксиду, утворився осад масою 3,96 г. Визначте об’ємну частку вуглекислого газу в повітрі.
8. Який об’єм вуглекислого газу утвориться при взаємодії кальцій гідрогенкарбонату масою 32,4 г із надлишком нітратної кислоти?
9. При сплавленні вапняку масою 112,5 г із силіцій(ІV) оксидом утворився кальцій силікат масою 108, 75 г. Визначте масову частку кальцій карбонату у вапняку.