- •5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин»
- •5.05130101 «Виробництво органічних речовин»
- •5.05130102 «Виробництво неорганічних речовин», Калуш, 2012, 40 с.
- •Передмова
- •Лабораторна робота № 1
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 2
- •4.1. Відновні властивості сульфітної кислоти
- •4.2. Окисні властивості сульфітної кислоти
- •4.3. Відновні властивості натрій тіосульфату
- •4.5. Взаємодія натрій тіосульфату з йодом
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 3
- •4.3. Приготування 100 мл 0,3 м розчину із даної кислоти
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 4
- •4.1. Отримання осаду сульфату барію («барієва каша»)
- •4.2. Взаємодія між солями
- •4. 3. Взаємодія між солями
- •4. 4. Взаємодія між солю та кислотою
- •4.5. Взаємодія кислот з основами ( нейтралізація)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •4. 1. Дослідження реакцій середовища розчинів солей
- •4. 2. Повний гідроліз солей
- •4. 3. Зміщення процесу гідролізу солей
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 6
- •4.1. Добування і порівняння властивостей галогеноводнів
- •4.2. Добування і вивчення властивостей солей гіпобромітної кислоти
- •4.3. Вивчення властивостей солей йодатної кислоти
- •4.4. Розчинність йоду у воді і спирті, в розчині калій йодиду
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 7
- •4.1. Одержання амоніаку і вивчення його властивостей
- •4.2. Відношення амоніаку до індикатору (лакмусу)
- •4.3. Відношення амоніаку до хлоридної кислоти
- •4.4. Термічний розклад солей амонію
- •4.5. Взаємодія солей амонію з лугами (якісна реакція на йон амонію)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 8
- •4.1. Адсорбційні властивості деревного вугілля
- •4.2. Абсорбційні властивості деревного вугілля
- •4.3. Добування і властивості вуглекислого газу
- •4.4. Добування карбонатної кислоти та її розклад
- •4.5. Добування карбонатів і гідрогенкарбонатів
- •4.6. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів
- •4.7. Гідроліз карбонатів і силікатів
- •4.8. Характерні реакції на карбонати і гідрогенкарбонати
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 9
- •4.1. Горіння заліза в кисні
- •4.2. Взаємодія цинку з сіркою
- •4. 3. Дія розведеної та концентрованої сульфатної кислоти на метали (мідь та цинк)
- •4.4. Дія розведеної та концентрованої нітратної кислоти на метали (мідь та цинк)
- •4.5. Дія розчину лугу на метали
- •4.6. Витіснення одних металів іншими з розчинів солей
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 10
- •4.1. Одержанняя і вивчення властивостей гідроксиду Цинку (іі)
- •4.3. Відновні властивості хлориду Стануму (іі)
- •4.4. Одержання і вивчення властивостей гідроксиду Плюмбуму (іі)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •Лабораторна робота № 11
- •4.1 Одержання і властивості гідроксиду Хрому(III)
- •4. 2. Гідроліз солей Хрому(III)
- •4.3. Відновні властивості сполук Хрому(III)
- •4.4. Рівновага в розчинах хроматів і біхроматів
- •4. 5. Добування і вивчення властивостей гідроксиду Мангану(II)
- •4.6. Вивчення впливу реакції середовища на окисні властивості перманганату Калію
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •4.1. Окисно-відновні властивості гідроксидів Fe(II), Co(II), Ni (II)
- •4.3. Добування та вивчення властивостей гідроксиду Феруму (iiі)
- •Дотримуйтесь правил техніки безпеки!
- •Бажаємо успіху
- •3.1. Правила техніки безпеки при роботі в хімічній лабораторії
- •3.2. Токсичність неорганічних речовин і попередження отруєнь
- •Класифікація хімічних отрут
- •3.3. Хімічні опіки та їхнє попередження
- •Вміст аптечки першої допомоги
- •4. Література
Лабораторна робота № 6
1. ТЕМА: ВЛАСТИВОСТІ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХНІХ СПОЛУК
2. МЕТА : з’ясувати закономірності у зміні властивостей простих речовин – галогенів, вивчити відновні властивості галогеноводнів.
Перед початком дослідів пригадайте правила безпеки праці в хімічній лабораторії.
3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками; таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд електронегативності неметалічних елементів»
Лакмус (розчин) Сірководнева вода Хлорна вода .Калій бромід (розчин) Калій йодид (розчин) Етиловий спирт Крохмалю (розчин) Йод (кристалічний) Бензин |
Натрій хлорид (кр.) Калій йодид (кр.) Калій бромід (кр.) Сульфатна кислота (конц.) Бромна вода Натрій гідроксид (розчин) Сульфатна кислота (розчин). Індиго (розчин) Калій йодат (розчин)
|
Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!
4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ
4.1. Добування і порівняння властивостей галогеноводнів
В три пробірки покладіть по декілька кристалів солей : в першу – ΝaCl , в другу – KBr, в третю – KJ. В кожну з цих пробірок долийте по 4 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Спостерігайте появу білого диму, в перший момент, у всіх пробірках. Відмітьте появу бурих парів брому і запах сірчистого газу в другій пробірці, фіолетових парів і запах сірководню - в третій пробірці. Для підтвердження результатів дослідження напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження:________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Рівняння реакцій:_____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Висновок: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.2. Добування і вивчення властивостей солей гіпобромітної кислоти
До розчину Індиго (1мл) долити 1мл розчину натрій гідроксиду і бромної води. Спостерігайте за змінами що відбулися в розчині. Поясніть, чому знебарвилося Індиго? Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження: ______________________________________________________________
Рівняння реакції: _____________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________