4. 1. Дослідження реакцій середовища розчинів солей
В окремі пробірки налийте по 1 мл наявних у лабораторії розчинів солей, утворених:
а) сильною кислотою і слабкою основою ( ZnSO4);
б) слабкою кислотою і сильною основою ( Na2CO3);
в) сильною кислотою і сильною основою ( K2SO4).
У кожну з пробірок додайте по 2-3 краплі індикатора (лакмусу або метилоранжу), щоб визначити реакцію середовища. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Поясніть, чому середовище у взятих розчинах солей різне? Складіть рівняння гідролізу у молекулярному та йонному вигляді. Яка сіль не піддається гідролізу? Який висновок можна зробити на основі цього дослідження?
Результати спостережень внесіть в таблицю:
Індикатори |
Розчини солей |
||
ZnSO4 |
Na2CO3 |
K2SO4 |
|
лакмус |
|
|
|
метилоранж |
|
|
|
фенолфталеїн |
|
|
|
Рівняння реакцій: __________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. 2. Повний гідроліз солей
У дві пробірки внесіть по 5…6 крапель розчину алюміній нітрату та додайте в першу такий самий об’єм розчину амоній сульфіду, а в другу – натрій карбонату. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Які гази виділяються? Доведіть дослідним шляхом, що осади, які випали, не є солями сірководневої та карбонатної кислот. Напишіть рівняння реакцій між взятими розчинами солей у молекулярній та йонній формах. Який висновок можна зробити на основі цього дослідження?
Спостереження:________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Рівняння реакцій:
__________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
Висновок: __________________________________________________________ _____________________________________________________________________________
4. 3. Зміщення процесу гідролізу солей
Налийте в пробірку близько 1 мл розчину хлориду Сурми (SbCI3) і додавайте до нього по краплях дистильовану воду до появи суспензії білого кольору. Напишіть рівняння гідролізу взятої солі в молекулярному та йонному вигляді. Подумайте, яку речовину треба додати в пробірку, щоб змістити рівновагу гідролізу вліво? Додайте цю речовину. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Поясніть ці явища на основі принципу хімічної рівноваги Ле-Шательє. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?
Спостереження:__________________________________________________________________________________________________________________________________________
Рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Висновок:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________