- •Введение
- •Глава 1. Общая характеристика инициирующих взрывчатых веществ.
- •1.1. Классификация взрывчатых веществ.
- •1.2. Важнейшие представители ивв
- •1.3. Зависимость инициирующей способности ивв от различных факторов
- •1.4. Основные требования, предъявляемые к ивв
- •Глава 2. Соли гремучей кислоты (фульминаты)
- •2.1. Гремучая кислота и ее соли
- •2.2. Свойства гремучей ртути
- •2.3. Взрывчатые свойства гремучей ртути
- •2.4. Производство гремучей ртути
- •2.4.1. Производство гремучей ртути в стеклянной аппаратуре
- •В) Получение гремучей ртути.
- •2.4.2. Получение гремучей ртути в металлической аппаратуре
- •Глава 3.
- •3.1. Открытие азотистоводородной кислоты
- •Полученный азид бензойной кислоты обрабатывали едким натром.
- •3.2. Методы получения hn3 и ее солей
- •3.3. Строение азотистоводородной кислоты
- •3.4. Свойства азотистоводородной кислоты.
- •3.5. Азиды щелочных и щелочноземельных металлов
- •3.6. Промышленные способы получения азида натрия.
- •3.6.1. Производство азида натрия из семиоксида (закиси) азота и амида натрия.
- •3.6.1.1. Производство семиоксида (закиси) азота
- •3.6.1.2. Свойства и технология получения амида натрия
- •3.6.1.3. Получение азида натрия по методу Вислиценуса.
- •3.6.2. Получение азида натрия из гидразина и этилнитрита
- •3.6.2.1. Получение и свойства гидразина
- •3.6.2.2. Технология производства азида натрия
- •3.7. Азид свинца и его физико-химические свойства
- •3.8. Химические свойства азида свинца
- •3.9. Производство азида свинца
- •3.9.1. Декстриновый азид свинца
- •3.9.2. Получение кристаллического азида свинца
- •3.9.3. Карбоксиметилцеллюлозный азид свинца.
- •3.9.4. Поливинилспиртовый азид свинца.
- •3.9.5. Английский служебный азид свинца.
- •3.9.6. Достоинства и недостатки различных видов промышленного азида свинца.
- •3.10. Другие неорганические азиды.
- •3.11. Органические азиды
- •Глава 4. Стифниновая кислота и стифнаты
- •4.1. Получение стифниновой кислоты
- •4.2. Свойства тринитрорезорцината свинца
- •4.3. Технология получения тнрСа.
- •Глава 5.
- •5.1. Соли диазония
- •5.2. Оксидиазосоединения
- •5.3. Тетразен и тетразолы.
- •5.4. Органические пероксиды
- •5.5. Ацетилениды
- •Промышленные взрывчатые вещества Часть1. Инициирующие взрывчатые вещества
2.2. Свойства гремучей ртути
Гремучая ртуть представляет собой кристаллическое вещество орторомбической сингонии серого или белого цвета без запаха. Токсична.
Плотность = 4,42 г/см3.
Гравиметрическая плотность = 1,22 - 1,25 г/см3.
Плотность прессования = 3,2 г/см3.
Растворимость. Как правило, ИВВ после получения не подлежат очистке. Для специальных целей их можно только подвергнуть перекристаллизации, поэтому особенно актуальным является вопрос о подборе растворителей. Растворимость в воде гремучей ртути составляет при 12 оС - 0,07 г в 100 г воды, а при 100 оС - 0,7 г в 100 г воды. Кроме воды, гремучая ртуть растворяется в водном растворе аммиака, пиридине, ацетоне, моноэтаноламине.
Гремучая ртуть растворяется также в растворах цианидов щелочных металлов, из которых выпадает вновь при подкислении азотной кислотой.
Гигроскопичность. Чистая гремучая ртуть не гигроскопична. Примеси значительно увеличивают ее гигроскопичность.
Отношение к повышенной и к пониженной температуре. Гремучая ртуть устойчива при комнатной температуре и может храниться в этих условиях длительное время. При осторожном и медленном нагревании гремучая ртуть изомеризуется в невзрывчатый цианат ртути.
Hg(CNO)2 Hg(NCO)2
Распад гремучей ртути, приводящий к потере инициирующей способности, протекает при температуре 60 0С уже в течение месяца. Температура вспышки гремучей ртути при пятисекундной задержке в зависимости от условий эксперимента находится в диапазоне от 180 до 210 оС. Обычные требования, предъявляемые к средствам инициирования, содержащим ИВВ, в отношении рабочего температурного интервала составляют пределы от -60 оС до +60 оС. Следовательно, гремучая ртуть не полностью удовлетворяет требованиям по термостойкости, предъявляемым к ИВВ. Гремучая ртуть имеет резко выраженный участок перехода горения в детонацию (см. рис. 1). При температуре ниже минус 100 0С из-за тепловых потерь с поверхности заряда он значительно увеличивается, что приводит к отказам гремучертутных капсюлей- детонаторов. Поэтому их использование для подрыва оксиликвидных ВВ, содержащих в качестве окислителя жидкий кислород с температурой кипения минус 183 0С, невозможно.
Отношение к кислотам и щелочам. Основные химические свойства гремучей ртути описаны раньше в п. 1. Далее следует описание ряда практически важных взаимодействий этой соли. Концентрированную азотную кислоту можно использовать как растворитель гремучей ртути, в то время как разбавленная азотная кислота разлагает гремучую ртуть. Разлагает гремучую ртуть и разбавленная серная кислота, а при соприкосновении с концентрированной серной кислотой гремучая ртуть взрывается.
Механизм взаимодействия гремучей ртути с соляной кислотой может быть представлен следующими уравнениями реакций.
Hg(CNO)2 + 2HCl HgCl2 + 2 HCNO
HCNO + HCl HC(Cl)=NOH
HC(Cl)=NOH + 2H2O NH2OH.HCl + HCOOH
Разложение гремучей ртути соляной кислотой используют в лабораторной практике для уничтожения отходов гремучей ртути. Все щелочи в любой концентрации разлагают гремучую ртуть.
Взаимодействие с металлами. Сухая гремучая ртуть в безводной среде с металлами на реагирует. Гремучая ртуть взаимодействует со многими металлами и солями во влажном состоянии. С алюминием и магнием реакция происходит бурно, иногда со взрывом, медленнее идет реакция с цинком. Поэтому снаряжение гремучей ртути в алюминиевые гильзы запрещено. Чаще всего применяют в качестве оболочек для гремучертутных зарядов медные или латунные гильзы.