1. Масса веществ вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в ее результате.

Атомы не исчезают в «никуда», не возникают из «ниоткуда».

Они перегруппировываются в результате реакции. Массы атомов сохраняются.

До реакции	После реакции
Масса всех атомов до и после реакции одинакова

2. Уравнения химических реакций

а) химический язык

«Буквы» (информация о химических элементах и атомах)	«Слова» (информация о химических веществах)	«Предложения» (информация о химических реакциях)
Химические символы	Химические формулы веществ	Схемы и уравнения химических реакций
С- химический элемент углерод	O2 – простое вещество кислород	Схема: СH4 + O2CO2 + H2O Уравнение: СH4 + 2O2CO2 + 2H2O
Н – химический элемент водород	СH4 – сложное вещество метан
О –химический элемент кислород)	H2O – сложное вещество вода

б)химические цифры

Индексы		Коэффициенты
Что означает	Примеры	Что означает	Примеры
Показывают число атомов конкретного химического элемента в веществе и всегда постоянно	Запись формулы вещества: P2 O5 индексы Означает, что в одной молекуле вещества содержится 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода. Читается: «пэ два о пять»	Число молекул вещества для данной реакции. В разных уравнениях для вещества может иметь разное значение.	2P2 O5 читается «два пэ два о пять» 3P2 O5 читается «три пэ два о пять»
Показывает число групп атомов в составе вещества. Постоянно для каждого вещества.	Запись формулы вещества: Fe(NO3)2 индексы Означает, что в составе вещества на один атом железа приходится две группы атомов NO3. В группе атомов NO3 на один атом азота приходится три атома кислорода. Читается «феррум эн о три трижды». Общее число атомов: Железа – 1 атом Азота – 1 атом * 2 группы = 2 атома Кислорода – 3 атома* 2 группы = 6 атомов. Запись FeN2O6 не применяется в уравнениях, т.к. теряется смысл состава групп (изучим позднее).	Число молекул одного вещества, приходящееся на число молекул другого вещества. Для разных веществ может иметь разное значение.	CuSO4•5H2O Читается «купрум эс о четыре на пять аш два о» Означает, что на один состав CuSO4 приходится 5 молекул воды.. CuSO4•H2O Читается «купрум эс о четыре на аш два о» 3CaO•P2O5 Читается «три кальций о на пэ два о пять» Общее число атомов: Кальция – 3 Фосфора – 2 Кислорода - 8

Коэффициенты (коэффициент «1» не пишется)

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

Индексы (индекс «1» не пишется)

б) составление химических уравнений

	Последовательность действий	Пример:
1	Выяснить, какие вещества реагируют и что с ними происходит.	«При горении красного фосфора…» Реагируют фосфор и кислород.
2	Записать формулы реагирующих веществ в левой части уравнения Соблюдаем закон постоянства состава (сохраняем качественный и количественный состав веществ)	Формула красного фосфора: Р, Формула кислорода: О2, «Реагируют» обозначаем знаком «+» Запись выглядит так: P + O2
3	Записать формулы образовавшихся веществ в правой части уравнения Соблюдаем закон постоянства состава (надо расставить индексы в веществах)	На данном этапе формулы даются готовые, впоследствии научимся их составлять. Образуется при горении одно вещество: P2 O5
4	В образованной схеме между левой и правой частями ставим направление превращения «→», но не «=»	P + O2 → P2 O5
5	Расставить коэффициенты. Число атомов каждого химического элемента слева и справа должно быть одинаковым. После расстановки коэффициентов знак «→» можно заменить на знак «=», то есть из схемы превращения веществ составить уравнение химической реакции.	Индексы в веществах не меняем. Уравняем количество атомов кислорода. Слева их 2, справа 5. Наименьшее общее кратное этих чисел -10. То есть: общее число атомов кислорода слева и справа должно быть 10. Для O2 - коэффициент 5, для P2 O5 - коэффициент 2 P +5 O2 → 2 P2 O5 Уравняем количество атомов фосфора. Слева – 1 атом, справа 4. Общее число атомов фосфора слева и справа – НОК чисел 1 и 4 = 4. Для P – коэффициент 4, для P2O5 коэффициент остаётся найденным ранее – 2. 4P +5 O2 → 2 P2 O5 4P +5 O2 =2 P2 O5

3. Типы химических реакций.

Признак классификации реакций	Химические реакции:
Число и состав реагирующих и образующихся веществ	соединения	разложения	замещения	обмена
Существуют и другие признаки классификации	Одни и те же реакции можно классифицировать по разным признакам.

	Типы реакций по числу и составу реагирующих и образующихся веществ
Название типа реакции	соединения	разложения	замещения	обмена
Принцип определения типа реакции	Из двух (трех) веществ образуется одно	Из одного вещества образуется два или несколько новых (других)	Атомы простого вещества замещают атомы какого-либо элемента в сложном веществе	Два сложных вещества обмениваются своими составными частями
Число исходных и образующихся веществ	2(3)→1	1→2(3)	2→2	2→2
Состав исходных веществ	Простые или сложные	Сложное	Одно простое, другое сложное	Сложные
Состав образующихся веществ	Сложное	Простые или сложные	Одно простое, другое сложное (*возможно и оба сложных)	Сложные
Упрощенные схемы числа и состава веществ
Упрощенная буквенная схема	А + В →С	А → В + С	А + ВС→АС +В (для данного этапа изучения)	АВ + ав →Ав + аВ
Примеры уравнений реакций	2Н2 +О2 = 2 Н2О СаО + Н2О = Са(ОН)2	2KMnO4 → K2MnO4+MnO2 + O2	Ca +2 HCl = CaCl2 + H2	H2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4 + 2HNO3