Вопросы самоконтроля по теме "комплексные соединения"

1. По каким особенностям комплексные соединения выделяются в особый класс?

2. Для каких элементов периодической системы Д.И.Менделеева характерно образование комплексных соединений?

3. В чем различие двойных и комплексных солей?

4. Определить степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:

[Ag(NH₃)₂]Cl K₄[TiCl₈]

K[Ag(CN)₂] Fe₃[Fe(CN)₆]₂

Написать названия этих соединений.

5. Как получить комплексные соединения:

[Cu(NH₃)₄]SO₄; Na₃[Ag(S₂O₃)₂]; CuSO₄5H₂O

Написать уравнения соответствующих реакций.

6. Дайте определение хелатного комплекса. Приведите примеры хелатных комплексных соединений.

Вопросы для подготовки к семинарским занятиям. Термодинамика

Система (открытая, закрытая, изолированная). Внешняя среда. Фаза. Компонент. Системы гомо- и гетерогенные. Параметры состояния. Изобарные, изохорные, изотермические процессы. Функции состояния. Внутренняя энергия. Первое начало термодинамики. Энтальпия (вывод). Стандартные условия и стандартное состояние. Стандартная энтальпия образования. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Первое и второе следствие из закона Гесса. Энтропия. Второе начало термодинамики. Изобарно-изотермический потенциал (энергия Гиббса) и направление химических реакций.

Кинетика

Мгновенная и средняя скорость химической реакции. Закон действия масс. Кинетическое уравнение. Физический смысл константы скорости. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ. Энергия активации. Активированный комплекс. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферментативный катализ. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Растворы

Растворы (сольватация, гидратация). Растворимость. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, мольная доля, молярная, моляльная, эквивалентная концентрации).

Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов: законы Рауля, закон Ван-Гоффа. Осмос.

Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Закон разбавления Оствальда (вывод).

Сильные электролиты. Изотонический коэффициент. Активность, коэффициент активности. Ионная пара, ионная сила растворов.

Ионное произведение воды. Водородный (рН) и гидроксильный (рОН) показатели. Растворимость и произведение растворимости.

Гидролиз солей. Типы гидролиза. Условия полного гидролиза. Константа и степень гидролиза. Расчет рН растворов солей, гидролизующихся по катиону, по аниону, по катиону и аниону.

Окислительно-восстановительные процессы

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления. Восстановление, важнейшие окислители. Окисление, важнейшие восстановители. Классификация ОВР. Электронный и электронно-ионный методы составления ОВР.

Электродный потенциал. Измерение электродного потенциала. Водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Гальванический элемент. Электродвижущая сила (ЭДС). Направление протекания ОВР.