- •1. Фотометрический анализ (молекулярная абсорбционная спектроскопия). Теоретические основы
- •1.1. Методы фотометрического анализа
- •1.2. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера)
- •1.3. Спектр светопоглощения (спектральная характеристика вещества)
- •1.4. Отклонения от основного закона светопоглощения
- •1.5. Закон аддитивности светопоглощения
- •1.6. Качественный спектрофотометрический анализ
- •1.7. Количественный анализ по светопоглощению
- •1.7.1. Подчинение основному закону светопоглощения
- •1.7.2. Определение концентрации вещества в растворе с помощью градуировочного графика
- •1.7.3. Определение концентрации веществ в смеси
- •1.8. Приборы для измерения поглощения растворов. Принципиальные схемы и основные элементы
- •1.9. Спектрофотометрическое титрование
- •Необходимые реактивы и принадлежности
- •Порядок выполнения работы
- •Вопросы
- •Необходимые реактивы, приборы
- •Необходимые реактивы, приборы
- •Необходимые релжтиеы, приборы
- •Порядок работы на колориметре фотоэлектрическом; концентрационном кфк-2мп
- •Вопросы
- •Необходимые реактивы, приборы
- •Методика определения
- •Вопросы
- •Необходимые реактив, . Приборы
- •Методика онределения
- •Порядок работы на приборе лмф-69
- •Вопросы
- •2. Эмиссионный спектральный анализ
- •2.1. Теоретические основы эмиссионной спектроскопии
- •2.2. Качественный спектральный анализ
- •2.3. Количественный спектральный анализ
- •2.4. Источники возбужнения
- •2.5. Пламенная фотометрия
- •2.6. Применение эмиссионного спектрального анализа
- •Необходимые реактивы, приборы, посуда
- •Вопросы
- •3. Люминесцентный анализ
- •3.1.Теоретические основы метода
- •3.2. Спектры поглощения и спектры люминесценции
- •3.3. Энергетический и квантовый выходы люминесценции
- •3.4. Интенсивность люминесценции
- •3.5. Качественный анализ
- •3.6. Количественный анализ
- •3.7. Применение люминесцентного метода для анализа пищевых продуктов и с/х сырья
- •3.8. Аппаратура люминесцентного анализа
- •Аппаратура ы реактивы
- •Выполнение работы
- •Работа 2. Определение свободного и связанного витамина в2 в пищевых продуктах
- •Необходимые реактивы, приборы
- •Вопросы
- •4. Хроматография
- •4.1. Основные принципы и классификация хроматографических методов анализа
- •4.2. Характеристика хроматографических методов анализа
- •4.2.1. Адсорбционная хроматография (жидкостно-адсорбционная, жидкостная твердoфазная хроматография)
- •4.2.2. Ионообменная хроматоарафия (жидкостная твердофазная хроматография (жтх))
- •4.2.3. Распределительная хроматография (жидкость-жидкостная хроматография жжх))
- •4.2.4. Осадочная хроматография
- •4.2.5. Газовая хроматография
- •4.2.6. Жидкостная высокоскоростная (высокоэффективная) хроматография
- •4.2.7. Гель-хроматография
- •4.2.8. Молекулярный ситовой анализ
- •Вопросы
- •Вопросы
- •Работа 2. Определение углеводов методом тонкослойной хроматографии
- •Работа 3. Изучение свойств ионообменных смол
- •Работа 4. Концентрирование ионов меди (II) из разбавленных растворов методом ионообменной хроматографии
- •Необходимые реактивы, приборы
- •Работа 5. Отделение железа от меди и ее качественное определение
- •Работа 6. Определение никеля по величине зоны хроматограммы
- •Работа 7. Определение спиртов методом газо-жидкостной хроматографии на лабораторном хроматографе
- •Вопросы
- •Работа 8. Идентификация и количестенное определение веществ в газо-жидкостной хроматографии (гжх) по хроматограммам свидетелей и таблицам
- •Работа 9. Определение содержания влаги в спиртах методом внутреннего стандарта
- •Литература
Методика онределения
1. Определение точной концентрации приготовленного раствора титранта КМnО4
Точную концентрацию титранта определяют с помошью фотометрического титрования установочного вещества - 0,01000 н. раствора (Fe2+), для чего:
а) отбирают пипеткой в стакан для титровапия 10 мл стандартного раствора Fe2+;
6) добавляют мерным цилиндром 10 мл серной кислоты (1:1);
в) доводят объем дистиллированной водой примерно до 50-70 мл;
г) помещает в кюветодержатель прибора ЛМФ-69, закрывают его крышкой и титруют из бюретки раствором титранта в трех повторностях.
При первом (ориентировочном) титровании прибавляют титрант по 1 мл и находят примерный эквивалентный объем V0. Далее проводят два точных титрования, при которых прибавление титранта вблизи точки эквивалентности (V0 ± 1,0 мл) проводят через 0,2 мл так, чтобы на участке двух прямых уложилось не менее 7 точек (на каждой прямой). Данные титрования заносят в табл. 1.
Таблица 1
Результаты измерений Т и А при титровании стандартного раствора Fe2+
1-е |
V КМnО4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
титрование |
Т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2-е |
V КМnО4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
титрование |
Т |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
А |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
д) по данным точных титрований строят кривые фотометрического титрования А = f(V КМnО4) и по ним находят эквивалентные объемы V1(КМnО4) и V2(КМnО4), соотвествующие точкам излома.
е) рассчитывают среднее значение объема титранта V(КМnО4) ср., пошедшего на титрование 10 мл стандартного раствора Fe2+ и рассчитывают молярную концентрацию эквивалента титранта КМnО4:
II. Определение содержания железа (Fe2+) в исследуемом растворе
Полученную задачу в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой, перемешивают. Далее проводят титрование, как описано в пунктах а) - г). Данные титрования заносят в табл. 2, аналогичную табл. 1.
По данным точных титрований строят графики А = f(V КМnО4), находят эквивалентные объемы V1 (КМnО4) и V2 (КМnО4), и рассчитывают среднее значение V(КМnО4)ср., и определяют количество железа (II) в задаче по формуле:
; где V(КМnО4)ср. - средний объем титранта, пошедший на титрование, мл;
С(Э КМnО4) - молярная концентрация эквивалента титранта, моль/л;
V(Fe2+) - объем исследуемого раствора Fe2+, взятый на титрование, мл;
V - объем колбы, в которой получен исследуемый раствор Fe2+, мл;
М(Э Fe2+) - молярная масса эквивалента железа (II), равная 55,85 г/моль.